1、第一课时,化学计量在实验中的应用,感受阿伏加德罗常数,如果把6.021023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次,如果把 6.021023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。,例题1 在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？,解：,N(O2) = n(O2) NA = 0.5 mol 6.02 1023mol-1 = 3.01 1023,答：O2的氧原子数为3.01 1023个。,(注意解题格式),先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,例题2 在0.5 mol O2
2、中含有的氧原子数目是多少？,解： N(O)= n(O2)2 NA,=0.5 mol2 6.02 1023mol-1,= 6.02 1023,答：O2的氧原子数为6.02 1023个。,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,3、1 mol Na2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为 个。,1.806 1023,练习1：,1、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,2、 1.204 1024个H2O2分子的物质的量为 。,2 mol,2,1,1.806 1024 （36.02 1023）,练习：,4、与0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的是
3、( ) A、0.3 mol HNO3 B、 3.612 X 10 23个 HNO3分子 C、0.2 mol H3PO4 D、 0.1mol NH3,B,5、下面叙述是否正确 （）摩尔是七个物理量之一（）摩尔是物质的数量单位（）1摩尔大米约含有 6.021023 个米粒,练习：,物质的量 是七个物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。,摩尔是物质的量的单位 ，“物质的量”四字为一整体，不能随便拆写,物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。,不正确,不正确,不正确,7、判断正误，并说明理由。A.1mol氢B. 1mol CO2,6、请说出下列的含义 （）mol （）mol,练习：,表示mol
4、的氢原子,表示mol的水分子,错误。没有指出是分子、原子或离子,正确。,物质物质的量的表示方法：物质的量的多少（mol） 能表示微观粒子的符号或文字,解：（注意解题格式）,m()= n（ ）(),= molgmol,= g,答：mol的质量为g,例题3 mol的质量是多少？,例题4 mol中氧元素的质量 是多少？,解：个硫酸分子中含有个，的质量是：,m()= n（ ） () = mol4gmol= 128g,答：氧元素的质量为128g,2、NA个氧原子的质量为16g。 ( ),1、摩尔质量就是该物质的的相对分子质量 或相对原子质量（ ）,3、 SO42-的摩尔质量是96g （ ）,4、112g
5、的铁粉中含有2 NA 个铁原子( ),不对,不对,对,对,练习2：判断,第二课时,1、等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论中错误的是（ ） A、它们的分子数之比为 1 ：1 B、它们所含氧原子数目之比为 2 ：3 C、它们的质量之比为 1 ：1 D、它们所含原子数目之比为 3 ：4,C,复习：,2、等质量的SO2和SO3中硫原子的物质 的量之比是（ ）,54,素材,以下是1mol物质在00C、1.01105Pa下的体积,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,二、气体摩尔体积,定义：单位物质的量的气体所具有的体积。符号：V,1、气体摩尔体积,00C、1.01105Pa下,1mol任
6、何气体的体积约是22.4,标准状况（标况）,标准状况（标况）:m.4mol,二、气体摩尔体积,单位：L/mol 或 Lmol-1, 关系式： n m,1、气体摩尔体积,（L）n（mol）.4（mol）,“四同定律”：同温同压同体积的气体，粒子数目相同（物质的量相同）。, 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下， 体积相同的任何气体都含有相同数目的粒子。, 推论：在相同的温度和压强下，两种气体的体积比等于其物质的量之比。V1 / V2 = n1/n2,2、阿伏加德罗定律,1、CO2 的摩尔体积是22.4L/mol（ ）,解释：未说是标况下,2、标况下NO2 的体积约是22.4L（ ）,解释：未说是
7、1mol,错,错,判断对错：,3、标准状况下，1mol任何物质的体积都约是 22.4L（ ）,解释：物质应是气体,4、标准状况下，1molO2和N2混合气体的 体积约为22.4L（ ）,解释：气体体积与分子种类无关,错,对,5、标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L （ ）。,解释：单位应为L/mol,错,例1: 在标准状况下, 2 . 2 g CO2 的体积是多少？,= 0 . 05 mol 22 . 4 L / mol,= 1 . 1 2L,解：,例2：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 .14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。,解：,= 0 . 005 mol,
8、n = m / M,= 28 g / mol,1.在标况下1) 0.5mol HCl气体占有的体积是多少？2) 33.6LH2 的物质的量是多少？,练习1：,11.2L,1.5mol,2、同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小的顺序是（ ）,练习2：,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大,等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？,相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大,归纳：,请列出标准状况下求算气体体积可能的方法：,1、V = m/ 2、V = nVm(V = m/MVm V = N/NAVm)
9、,N,n,m,V之间的相互转化,V （气体）,22.4mol,（标况）,22.4mol,（标况）,第三课时,三、物质的量浓度在化学实验中的应用,n ； n,定义：单位体积的溶液所含溶质的物质的量。符号：,单位：mol/L 或 molL-1, 关系式：,1、物质的量浓度,三、物质的量浓度在化学实验中的应用, 仪器,2、一定物质的量浓度溶液的配制,托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等, 容量瓶的使用,容量瓶的规格,常用的有：100ml 250ml 500ml 1000ml,配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液,100ml 250ml 500ml 1000ml,
10、容量瓶使用注意事项,1.使用前检查是否漏水（示范）,2.使用前用蒸馏水洗净,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解, 步骤 实验1-5, 计算 称量（托盘天平或量筒） 溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤( 容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管） 摇匀 装瓶贴签,步骤 实验1-5,称量： 用托盘天平称取固体溶质的质量,称量时不能将NaCl固体 直接放置于托盘上（用滤纸）a等具腐蚀性的用小烧杯称量, 计算,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,步骤 实验1-5,转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将
11、烧杯 中的液体转移到 容量瓶中？玻棒引流,为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差,步骤 实验1-5,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,水加少了,水加多了,步骤 实验1-5,摇匀： 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,步骤 实验1-5,装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液),步骤 实验1-5, 误差分析：,根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n或的变化，如果可以使其变化，则对造成误差,（1）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,A、
12、称量产生误差,（2）量筒量取液体药品时仰视读数,（3）量筒量取液体药品后洗涤量筒并将洗涤掖到入烧杯中。,B、溶解、转移、洗涤产生误差,（5）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,（6）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,（4）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,（8）未等溶液冷却就定容,（7）定容时仰视刻度,（10）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,C、定溶误差,（9）摇匀后发现液面低于刻度再加水,（11）原容量瓶洗净后未干燥,（12）容量瓶中含有少量的水,（13）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,D、其它操作,三、物质的量浓度在化学实验中的应用,3、稀释定律,有一瓶18.4mol的硫酸溶液， 现往里加水加到10，此溶液中总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。,思考：,三、物质的量浓度在化学实验中的应用,3、稀释定律,n（）浓n（）稀浓浓 稀稀.4mol稀稀.84mol,第三课时完,练习：,、把.85g的al固体溶于水中配成的溶液， 其物质的量浓度是多少？,.01mol,、把.4的l气体溶解在水中配成的盐酸 溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？,.5mol,、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的 溶液中蔗糖的物质的量是多少？,.1mol,
