1、实验一 电解质溶液一. 目的要求1. 学习和掌握酸（碱）解离平衡的特点及其移动。2. 学习和掌握难溶电解质的多相解离平衡及其移动。3. 进一步学习缓冲溶液的性质。4. 学习和掌握离心分离操作及电动离心机的使用。5. 学习和掌握酸碱指示剂及 pH 试纸的使用。二. 实验原理1. 酸(碱) 解离平衡及其移动HA + H2O A- + H3O+ ccK/)HA(/O)( -3aA- + H2O HA + OH- /A-b同离子效应：在弱电解质溶液中，加入含有共同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低，这种效应叫同离子效应。2. 缓冲溶液弱酸及其共轭碱（如 HAc 和 NaAc）或弱碱及其共轭酸（如
2、NH3H2O 和 NH4Cl）所组成的溶液，能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，pH 维持基本不变，这种溶液叫缓冲溶液。3. 盐的水解实质是质子酸（碱）与水之间的质子传递。Bi3+ + Cl- + H2O BiOCl + 2H+ + +H2O NH3H2O +4N3C-3HC3Al3+ +3 +3H2O 2Al(OH)3 + 3CO2 -当改变浓度及温度等外界条件时，可使酸碱解离平衡发生移动。4. 难溶电解质的多相解离平衡及其移动AmBn(s) = mAn+ + nBm- = )(spKn-mn/)B(/)(cc与难溶电解质本性及温度有关，而与浓度无关。s溶度积规则：反应商 J（浓度为任一状态下的浓
3、度）J 时，过饱和溶液，生成沉淀至溶液达饱和；spKJ 时，为饱和溶液，平衡态；sJ 时，不饱和溶液，无沉淀生成，若有沉淀则沉淀溶解，至溶液sp达饱和。三. 操作步骤操作步骤 实验现象 结论、解释及方程式1. 同离子效应(1)1mL0.1molL-1NH3H2O+1d 酚酞+NH4Ac 固体溶液呈粉红色溶液由粉红色变为无色NH3H2O +OH- 溶液呈碱性4NH同离子效应使 NH3H2O 解离度降低，pH 降低(2) 0.1molL-1HAc+1d 甲基橙+NH4Ac 固体溶液呈红色溶液由红色变为橙色HAcH +Ac- 溶液呈酸性同离子效应使 HAc 解离度降低，pH 升高2. 缓冲溶液(1)
4、2mL 蒸馏水+1d0.1molL -1HCl2mL 蒸馏水+1d0.1molL -1NaOH水 pH=6pH=3pH=9aq 呈酸性aq 呈碱性，水没有缓冲能力(2)3mL 0.1molL-1HAc+3mL 0.1molL-1NaAc+百里酚篮5d0.1molL -1HCl5d0.1molL -1NaOH5d 水溶液呈黄色溶液呈黄色溶液呈黄色溶液呈黄色百里酚篮在 pH2.88.0 间呈黄色HAcNaAc 溶液能抵抗外加少量酸、碱及水的稀释，而本身 pH 基本保持不变，具有缓冲作用，是缓冲溶液，pH=4.75 左右(3)10.3mL 0.1molL-1HAc+4.7mL 0.1molL-1 N
5、aAc配制 15mLpH=4.4 的缓冲溶液，+百里酚篮(加 HCl、NaOH、水) 溶液呈黄色pH )(AcHlgpK-a)V(AcHlgpK-a4.44.74 ，V(HAc)15Vl10.3mL、V(Ac -)4.7mL，缓冲溶液具有缓冲作用3. 酸(碱) 的解离平衡及其移动(1)0.1 molL-1NaCl 溶液0.1 molL-1NH4Cl 溶液0.1 molL-1NaAc 溶液0.1 molL-1Na2CO3 溶液0.1 molL-1Na3PO4 溶液0.1 molL-1Na2HPO4 溶液0.1 molL-1 NaH2PO4 溶液pH=6pH=5pH=8pH=12pH=13pH=8
6、pH=5(2) 2mL 蒸馏水+3d0.1molL -1Fe(NO3)32mL 蒸馏水+3d0.1molL -1Fe(NO3)3，加热溶液呈浅黄色溶液呈红棕色(有红棕色)Fe(H2O)63+Fe(OH)(H 2O)52+H+(逐级)加热促进水解，最终生成 Fe(OH)3(3) 2mL 0.1 molL-1NaAc+1d 酚酞2mL 0.1 molL-1NaAc+1d 酚酞，加热溶液呈无色溶液呈粉红色Ac-+ H2OHAc+OH -加热促进水解，pH 升高(4)2d 0.1molL-1SbCl3+ 1mL 水+ 6molL-1HCl(注意用量不能太多)+水白色，pH=1白色溶解产生白色浑浊Sb3
7、+ H2O+Cl-SbOCl( 白色)+2H +加入 H+，平衡逆向移动，沉淀溶解加入 H2O，平衡正向移动，产生沉淀(5) 1mL 0.1molL-1Al2(SO4)3+1mL 0.1molL-1Na2CO3+ NaOH白色，有产生白色溶解 2Al3+3 +3H2O2 Al(OH) 3+3CO 2-3C证明沉淀是 Al(OH)34. 沉淀的生成和溶解(1) 1mL 0.1molL-1Pb(NO3)2+ 1mL 0.1molL-1KI 黄色 J ，Pb2+2I-PbI 2(黄色)spK(2)5d 0.1molL-1K2CrO4+2d 0.1molL-1AgNO35d 0.1molL-1NaCl
8、+2d 0.1molL-1AgNO3砖红色白色 2Ag+ Ag 2CrO4(砖红色)-4CrOAg+Cl-AgCl (白色)(3)2d 0.1molL-1K2CrO4+2d 0.1molL-1NaCl+2mL 蒸馏水+2d 0.1molL -1AgNO3继续滴加 0.1molL-1AgNO3白色，溶液呈黄色砖红色，溶液颜色变浅Ag+Cl-AgCl (白色)2Ag+ Ag 2CrO4(砖红色)4CrOAgCl 溶解度小于 Ag2CrO4，先沉淀(4) 2mL 0.1molL-1MgCl2+数 d 2molL-1NH3H2O+ NH4Cl 固体白色白色溶解 Mg2+2NH3H2O2 +Mg(OH)
9、2NH加入 ，同离子效应，平衡逆向移动，溶4解(5) 5d 0.1molL-1Pb(NO3)2+5d 1molL-1NaCl+ 0.1molL -1KI白色白色变为黄色Pb2+2Cl-PbCl 2(白色)PbCl2+2 I-PbI 2(黄色)+2Cl -PbI2 溶解度小于 PbCl2思考题1. 如何配制 FeCl3，SnCl 2 的水溶液？答：溶于稀 HCl 中，再用水稀释。2. 利用平衡移动原理，判断下列物质是否可用 HNO3 溶解？MgCO3 Ag3PO4 AgCl CaC2O4 BaSO4 答：MgCO 3、Ag 3PO4、CaC 2O4 可用 HNO3 溶解；AgCl、BaSO 4 不能用 HNO3 溶解。3. 通过计算正确选择操作步骤 1.(2)中应选用的指示剂。答：甲基橙
