1、 2018 北京市房山区初三（上）期末 化 学 2018.1 考 生 须 知 1本试卷共10页，共 39道小题，满分 90 分。考试时间 90 分钟。 2在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和考号。 3试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4在答题卡上，选择题用 2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 第一部分 选择题（共 40分） （每小题只有 1个选项符合题意。每小题 2 分） 1空气是生命赖以生存的物质基础，空气中含量最多的气体是 A氧气 B氮气 C二氧化碳 D稀有气体 2下列属于纯净物的是 A海水 B矿泉水 C蒸馏水 D石灰水 3下列属于金属元素的是 A氧 B氦
2、 C碳 D铁 4下列元素符号书写正确的是 A镁mg B铝AL C锌Xn D银Ag 5下列食物中富含维生素的是 A水果 B鸡蛋 C米饭 D植物油 6下列物质不是 由分子构成的是 A铜 B水 C氮气 D二氧化碳 7下列化学实验基本操作正确的是 A 倾倒液体 B加热液体 C点燃酒精灯 D称量固体 8下列符号中，能表示一个氢分子的是 A H B2H CH2 D2H2 9下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A 木炭 B红磷 C铁丝 D酒精 10下列实验中，有气体生成的是 稀盐酸 Fe 稀盐酸 Cu 硝酸银溶 液 Fe 硝酸银溶 液 Cu 11 下列方法能鉴别氧 气和空气的是 A闻气
3、味 B将集气瓶倒扣在水中 C观察颜色 D将带火星的木条伸入集气瓶中 12下列物质性质的表述中，属于化学性质的是 A碳酸易分解 B二氧化碳无色无味 C铝是银白色固体 D氧气密度比空气略大 13“迟日江山丽，春风花草香”，能闻到花草香味的原因是 A分子的质量小 B分子的个数多 C分子在不断运动 D分子间有间隔 14将厨房中的白醋、白糖、食盐、花生油四种物质分别取少量，加入足量水充分搅拌，不能 形成溶液的是 A白醋 B白糖 C食盐 D花生油 15煤的气化可提高利用率、减少污染。气化过程中发生化学反应为：C+ H2O=H2+CO，反应前后发生变化的是 A原子数目 B分子种类 C元素种类 D物质总质量
4、16硒元素在国内外医药界和营养学界享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。一种硒原子的原子核内有 34 个 质子和 45个中子，该原子的核外电子数为 A11 B34 C45 D79 17每年的 6月5日是世界环境日，2017年中国主题为“绿水青山就是金山银山”，强调尊重自然、自觉践行绿色 生活。下列做法不符合 这一主题的是 A生活垃圾分类处理 B大量使用一次性餐具 C购物时自带环保袋 D出行时选择公共交通工具 18下列安全措施不正确 的是 A燃放烟花爆竹时，远离人群和可燃物 B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风 C正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭 D燃着的酒精灯不慎碰倒，立即用湿布盖灭 19
5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法不正确 的是 At1时甲的溶解度为20g Bt2时甲、乙的溶解度相等 C乙的溶解度随温度升高而减小 D升温可将t1时甲的饱和溶液变为不饱和溶液 20 右图表示向一定量镁条中加入足量稀盐酸的过程中， 某变量 y 随稀盐酸质量变化的趋势。纵坐标表示的是 A镁条的质量 B氢气的质量 A B C D y O 稀 盐酸 的质量/g 溶 解 度/g 20 O t 1t 2甲 乙 温度/ 高温 C稀盐酸中水的质量 D溶液中氢元素的质量 第二部分 非选择题（共50 分） 生活现象解释 化学就在我们身边。请回答 2122题。 21（1分）请从21-A或21-B两题中
6、任选一个 作答，若两题均作答，按21-A计分。 21-A补齐物质与其用途的连线 21-B补齐物质与其俗称的连线 冷藏食品 医疗急救 作导线 氧化钙 乙醇 碳酸钠 22（4分）生活中常用铁锅炒菜。 （1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁，该反应的化学方程式为 。用含 Fe2O3160t的赤 铁矿炼铁，理论上炼出铁的质量为 t。 （2）用铁锅炒菜，主要利用了铁的性质是 （填字母序号） 。 A导电性 B导热性 C有金属光泽 （3）炒菜时，油锅中的油不慎起火，可用盖锅盖的方法灭火，此方法利用的灭火原理是 。 化学让人类健康地生活。请回答2324题。 23（2分）“磨盘柿”是我区张
7、坊一带特产， 个大皮薄，味甜如蜜，具有很高的营养 价值。其营养成分如右表所示。 （1）“磨盘柿”中，含量最高的营养物质是 。 （2）补充钙元素可预防 （填“骨质疏松”或 “贫血”） 。 24（2分）维生素是人体必需的营养素。 （1）维生素 C（C6H8O6）的相对分子质量为 176， 其计算式为 。 （2）取维生素C片溶于水，滴入紫色石蕊溶液变红色，说明其溶液显 （填“酸”或“碱” ）性。 化学与技术帮助人类解决能源危机。请回答 2527题。 25（ 1 分）传统的燃料大多来自于化石燃料，如煤、 和天然气。 26（ 1 分）新型农村“光伏发电”项目（如右图） ，帮助村民大大提高生活质量。这种技
8、 铜丝 干冰 氧气 纯碱 生石灰 酒精 术可将太阳能直接转化为电能，此技术与传统的火力发电相比较优点是 。 （答一点即可） 27（ 1 分）2017年5月 10 日，我国南海神狐海域进行的可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量 丰富的高效清洁能源，其主要成分是甲烷。甲烷燃烧的化学方程式为 。 化学研究促进科技创新发展。请回答 2829题。 28（ 1分）2017年诺贝尔化学奖获得者，发展了冷冻电子显微镜技术，将水加入电子显微镜，并快速降温固态化， 从而对生物样品进行观察。在水由液态变为固态的过程中，发生变化的是 （填字母序号） 。 A分子质量 B分子种类 C分子间隔 29（ 2 分
9、）2017年9月11 月，“砥砺奋进的五年”大型成就展在北京展览馆展出。 （1）下列展品所用材料中，属于金属材料的是 （填字母序号） 。 A“蛟龙号”钛合金船体 B“中国天眼”钢铁圈梁 C“复兴号”铝合金车体 （2）“神州”系列飞船多采用肼（N2H4）做燃料，与四氧化二氮（N2O4）在一定条件下反应生成氮气和水。该反应 的化学方程式为 。 科普阅读理解 30（5分）阅读下面科普短文（原文有删改） 食盐 食盐是生活中常用的调味品，主要成分是氯化钠，在人体中有调节水分、维持酸碱平衡等生理作用。 资料一：食盐的加工 工业上用海水晒盐或用盐湖水、盐井水煮盐，使氯化钠晶体析出。这样制得的氯化钠含有较多的
10、杂质，称为粗 盐。粗盐经下图所示主要流程可成为精盐。 资料二：食盐的种类 市面上食盐制品种类繁多，现简要介绍几种。原盐，即粗盐，常用于腌制工艺；精盐，由粗盐提纯而成，适合 烹饪调味；碘盐，在食盐中添加一定量碘酸钾（KIO3）即为碘盐，可防治碘缺乏病；低钠盐，食盐中添加氯化钾、 硫酸镁等有“咸味”的成分，可防治因钠离子摄入过多而引起的高血压等疾病。 资料三：食盐的摄入量 虽然我们的身体离不开食盐，但摄入过多也会对身体产生危害。按照世界卫生组织的推荐标准，成人每天食盐 摄入量不宜超过 6g。然而据调查，我国人均每天的食盐摄入量为 9.1g。一方面三餐中食盐量需要控制，另一方面， 许多成品食物中食盐
11、的含量也应引起重视，下表所示为部分成品食物每 100g中的食盐含量。 杂质 精盐 溶解 过滤 蒸发 粗盐 含有 SO 2 的烟气 除去 SO 2 的烟气 H 2 SO 3 CaCO 3 O 2 CaSO 4 食品 某品牌方便面 某品牌酱油 某品牌薯片 食盐含量 g/100g 3 16 1.6 依据文章内容回答下列问题。 （1）由粗盐制得精盐的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）成人每天食盐摄入量不宜超过 g。 （3）如果某人一天吃了两袋（共 300g）上表中所示方便面，按照世界卫生组织推荐标准，其当天食盐摄入量 （填“超标”或“未超标”）。 （4）下列关于食盐的说法正确的是 。 A
12、高血压患者，可适当选择低钠盐 B目前我国居民食盐摄入量普遍偏高 C氯化钠是维持人体生命活动的重要物质 D为补充人体所需钠元素和氯元素，每天做饭时可加入大量食盐 （5）请你为人们提一条日常摄取食盐的建议： 。 生产实际分析 二氧化硫（SO2）是一种大气污染物，也是可用于工业生产的重要物质。 31（ 3 分）烟气脱硫工艺可实现消除SO2的同时生产新产品（如 CaSO4） ，实现“绿色化学”生产。主要生产流程如 下： （1）设备1中，通过喷水除去烟气中的 SO2，该反应的化学方程式为 。 （2）设备2 中，发生的化学反应之一为：2CaSO3+O2=2CaSO4，此反应属于基本类型中的 反应。 （3）
13、此生产流程制得的CaSO4中硫元素的化合价为 。 32 （2分）工业制硫酸（H2SO4）的关键步骤是 SO2的获取和转化。主要流程示意图如下： （1）上述流程涉及的物质中，属于氧化物的有 种。 （2）上述过程中，涉及到的含有硫元素的物质有S、 和 H2SO4。 S SO 2 SO 3 H 2 SO 4 O 2 O 2 H 2 O 内壁蘸有澄清石 灰水的表面皿 稀盐酸 鸡蛋壳 铁和稀硫酸 铁和硫酸铜溶液 基本实验及其原理分析 33 （ 2 分）请从33-A或33-B两题中任选 1 个 作答，若两题均作答，按 33-A计分。 33-A用高锰酸钾制取氧气 33-B用大理石和稀盐酸制取二氧化碳 选用的
14、发生装置是 （填字母序 号） ，反应的化学方程式为 。 选用的收集装置是 （填字母 序号） 。将燃着的木条接近集气瓶口，看 到木条 ， 证明二氧化碳已收集满。 所需装置如下图所示： A B C D E 34 （ 4 分）根据下图所示实验，回答问题。 （1）实验1中试管1内生成的气体为 ，该反应的化学方程式为 。 （2）实验2可测定空气中氧气的体积分数。 关于该实验的下列说法中，不正确 的是 （填字母序号）。 A实验时，红磷的用量不影响最终结果 B实验前，应先检验装置的气密性 C点燃红磷前，先用弹簧夹夹紧胶皮管 D红磷熄灭后，应立即打开弹簧夹 实验中，证明空气中氧气的体积分数约为五分之一的现象为
15、 。 35（ 2 分）实验小组要验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，设计了如下图所示的实验。 （1）烧杯中可观察到的现象为 。 （2）表面皿处发生反应的化学方程式为 。 36（ 3 分）实验小组同学做了如下实验， 验证质量守恒定律。 实验 1 实验 2 红磷 水 4 1 3 2 （1）A 实验中，发生反应的化学方程式为 。 （2）上述实验中，不能用于验证质量守恒定律的是 （填字母序号） ，原因是 。 37（ 3 分）如下图所示，实验小组用微型实验装置“W”型玻璃管探究燃烧的条件。 （1）a 处反应的化学方程式为 。 （2）对比a、b处的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。 （3）若验证可燃物燃烧
16、的另一个条件，还需补充的实验操作是 。 38 （4分）课外小组同学利用下图所示装置制取二氧化碳，并对其性质进行研究。A中盛有大理石，注射器中装有 足量的稀盐酸，B中盛有浓硫酸（可吸收水蒸气） ，C 中、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊 溶液染成紫色的干燥棉球。 （1）检查装置气密性：打开 a， 用手捂住 A 瓶外壁，若观察到 B 中导管口有气泡冒出，说明装置 A （填“漏气”或“不漏气”）。 （2）A 中发生反应的化学方程式为 。 （3）C 中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是 ，二氧化碳与水反应的化 学方程式为 。 科学探究 39 （7 分）课外实验：“叶脉书签”（如图）的
17、制作过程是将洗干净的树叶放在一定浓度的氢氧化钠溶液中煮沸， 再加以处理，除去表皮和叶肉，只余清晰的叶脉，就能得到“叶脉书签” 。实验小组同学对该制作过程及氢氧 化钠的性质进行了研究。 a 注射器 A B C a b 足 量红 磷 通 入氧 气 接 吸收 装置 I探究制作“叶脉书签”的最佳条件 【查阅资料】 氢氧化钠溶液有腐蚀性。 【进行实验】 实验 1：相同煮沸时间内，将洗干净的树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。 NaOH溶液浓度 1% 5% 10% 叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉 实验 2：在10%的氢氧化钠溶液里，将洗干净的树叶进行不同时间的煮沸，
18、处理后叶片变化如下表。 煮沸时间 5min 15min 20min 叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来， 叶肉与叶脉不易分离 【解释与结论】 （1）实验1的实验目的是 。 （2）实验小组同学选择了 10%的氢氧化钠溶液制作“叶脉书签” ，原因是 。 （3）通过实验2 可知，制作“叶脉书签”的最佳煮沸时间是 （填字母序号） 。 A5min B15min C20min II探究氢氧化钠的性质 【查阅资料】 a.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似 b.稀盐酸与碳酸钠（Na2CO3）反应的化学方程式为：2HCl + Na2CO3=2NaCl + H2O +CO2 c.通常状况下，1体积的水约
19、能溶解 1体积二氧化碳 【猜想与假设】 （4）氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，其化学方程式为：2NaOH +CO2=Na2CO3 + 【进行实验】 实验步骤 实验现象 无明显变化 甲同学发现实验步骤中无明显变化，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，通过对比 实验步骤证明 NaOH与二氧化碳发生了反应。 实验步骤 实验现象 氢氧化钠 溶液 CO 2 A 中有大量气泡产生， B中 。 无明显变化 【解释与结论】 （5）步骤中通过B中 的现象，可知稀盐酸加入到步骤所得溶液中有二氧化碳产生。 （6）实验的目的是排除 的干扰。 （7）乙同学认为用软塑料瓶也可以验证氢氧化钠与二氧化碳的反应
20、，需要对比的实验装置有 （填字母 序号） 。 A B C 软塑料 瓶 软塑料 瓶 软塑料 瓶 二氧化 碳 二氧化 碳 二氧化 碳 20mL 氢氧 化钠溶 液 60mL 蒸馏水 20mL 蒸馏水 适量 稀盐 酸 CO 2 与水 混合后溶 液 A B 步骤 所得溶液 澄清石灰 水 适量稀盐 酸 化学试题答案 说明：1.答案合理即给分。 2.若无注明，填化学式或名称均给分。 3.化学方程式中“ ”和“ ”等同。 第一部 分 选择 题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D D A A B C C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D
21、 A C D B B B C C B 第二部 分 非选 择题 21. （1 分） 21-A 补齐物质与其用途的连线 21-B补齐物质与其俗称的连线 冷藏食品 医疗急救 作导线 氧化钙 乙醇 碳酸钠 22. （4 分）（ 1）3CO + Fe 2 O 3 高温 2Fe + 3CO 2 112 （2）B （3）隔绝氧气 23. （2 分）（ 1）糖类 （2）骨质疏松 24. （2 分） （1）126+18+166 （2）酸 25. （1 分）石油 26. （1 分）节约化石燃料、减少污染、原料可再生等（答案合理即给分） 铜丝 干冰 氧气 纯碱 生石灰 酒精 27. （1 分） （1）CH 4+ 2
22、O 2 =2H 2 O + CO 2 28. （1 分）C 29. （2 分）（ 1）ABC （2）2N 2 H 4 N 2 O 4 = 3N 2+4H 2 O 30. （5 分）（ 1）物理 （2）6 （3）超标 （4）ABC （5）适量摄取、少吃含盐量高的成品食物等（答出一点且合理即给分） 31. （3 分） （1）SO 2 +H 2 O=H 2 SO 3（2）化合 （3）+6 32. （2 分） （1）3 （2）SO 2、SO 3 33. （2 分）33-A： A 2KMnO 4= K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 33-B： D 熄灭 34. （4 分） （1）氢气（或 H
23、2 ） 2H 2 O= 2H 2 2 （2）AD 集气瓶中水面上升至刻度 1 处 （或流入集气瓶中的水约占瓶内原有空气体积的五分 之一） 35. （2 分） （1）有气泡产生 （2）Ca(OH) 2 +CO 2= CaCO 3 2 O 36. （3 分） （1）Fe+CuSO 4 =Cu+FeSO 4（2） B 铁与稀硫酸反应生成氢气逸出瓶口，使总质量减小 37. （3 分） （1）4P+5O 2 =2P 2 O 5（2）温度达到着火点 （3）停止通入氧气，改通氮气 38. （4 分） （1）不漏气 （2）CaCO 3+ 2HCl = CaCl 2+ CO 2 + H 2 O （3）比先变红，、不变红 CO 2 H 2 O= H 2 CO 339. （7 分） （1）探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度 （2）叶片上残留叶肉很少 （3）B （4）H 2 O （5）澄清石灰水变浑浊 （6）水 （7）AB 点燃 通电 一定条件 点燃
