1、可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32第卷(选择题) 一、选择题(18小题每题1分，913小题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意) 1下列变化中，一定发生了化学变化的是( D ) A爆炸 B干冰升华 C海水晒盐 D铁制品生锈,2下列燃料中，属于化石燃料的是( C ) A柴草 B氢气 C石油 D乙醇3下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 ( A ) A磷矿粉 B硝酸铵 C硫酸钾 D氯化钾,7根据右图镁原子的结构示意图，判断下列说法正确的是( C ) A镁元素属于非金属元素 BMg2最外层有2个电子 CMg与Mg2属于同种元素 DMg与Mg2化学性质相同8
2、分类是人们有序地研究物质的一种方法，下列分类错误的是( C ) A合金：生铁、不锈钢、青铜 B盐：高锰酸钾、氯化钠、硫酸铜 C碱：纯碱、烧碱、氨水 D合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶,9金属铝既能与酸反应，也能与碱发生反应。铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al2NaOHX=2NaAlO23H2，关于物质X的说法正确的是 ( D ) A该反应属于分解反应 B物质X的化学式为H2O2 C物质X由碳、氢、氧三种元素组成 D物质X中氢、氧元素的质量比为18,10分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是( B ) A酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨 BCO和CO2
3、的分子构成不同，所以它们的化学性质有差异 C铁、氮气、氯化钠分别是由分子、原子、离子构成的 D有机物中都含有碳元素，所以含碳元素的物质都是有机物,12.化学中常常出现“112”的有趣现象，但也有例外。下列符合“112”的事实是( B ) A10 L水与10 L酒精混合后的体积等于20 L B10 g硫粉在10 g氧气中完全燃烧后生成20 g二氧化硫 C10 g锌片与10 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为20 g D25 ，10 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠固体能得到20 g氯化钠溶液,16(5分)水以及溶液在生产、生活和化学实验中具有重要意义。 (1)天然水中含有许多杂质，实验室常用
4、_过滤_方法除去水中不溶性杂质。为了降低水的硬度，实验室常采用_蒸馏_的方法。 (2)发生火灾时，消防员利用高压水枪灭火的原理是_降低可燃物的温度到着火点以下_。 (3)实验室欲用氯化钠配制500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，现有下列操作：量取蒸馏水；溶解；计算；称取氯化钠固体。正确的操作顺序是 _。,(4)已知a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示。t2 时，向100 g水中加入52 g a固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分a晶体析出，你认为“全部溶解”的原因可能是 _a物质溶于水放出热量，溶解度增大，恢复到原来温度，因溶解度减小，析出a的晶体_。,17(3分)物
5、质A、B、C之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去)。(1)若三种物质均含地壳中含量最多的元素，且C是单质，则BAC的化学方程式为：(2)若三种物质均含形成化合物种类最多的元素，且C是难溶于水的盐，其相对分子质量为100，则B的化学式为_Na2CO3(K2CO3，答案合理即可)_；A在生产生活中的一项用途是_灭火(或制汽水、温室气体肥料等)_。,三、简答题(本题包括2小题，共11分) 18(5分)(1)化学实验室要从含有少量铜粉的银、锰混合物中分离出贵金属。A、B、C三种金属的活动性顺序由弱到强的顺序为 _CBA_。 金属C是_银_，操作a的名称是_蒸发结晶_。,(2)某学习小组要
6、验证铁、银、铜三种金属的活动性顺序，下列四组药品可以达到实验目的的是_。 (填序号) Fe、Ag、CuSO4溶液；Cu、Ag、Fe(NO3)2溶液； FeSO4溶液、CuSO4溶液、Ag；Fe(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Cu。,19(6分)实验小组计划用生石灰制取氢氧化钠固体。先将少量生石灰放入烧杯中，再向其中加入一定量碳酸钠溶液，充分反应后得到固体A和溶液B。写出发生反应的化学方程式_CaOH2O=Ca(OH)2_、 _Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH_。【提出问题1】固体A中的成分是什么？ 【猜想与假设1】甲同学：只有CaCO3；乙同学：CaCO3、Ca(OH)2。
7、乙同学猜想可能含有Ca(OH)2的理由是 _常温下Ca(OH)2微溶于水，可能会有Ca(OH)2不能溶解_。,【反思与评价】小组同学讨论后认为，甲同学的实验不能证明他的猜想，理由是 _加入稀盐酸有气泡只能证明有CaCO3，不能证明有无Ca(OH)2_。 结合两同学的实验能证明乙同学的猜想正确，因此小组同学确定了固体A的成分。 【提出问题2】溶液B中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设2】丙同学：NaOH、Na2CO3；丁同学：NaOH、Ca(OH)2；戊同学：NaOH。 【表达与交流】结合对固体成分的探究，经讨论确定丁同学猜想正确，理由是 _溶于水的生成物一定有NaOH，而固体中有Ca(OH)2，
8、说明Ca(OH)2过量，所以不会有Na2CO3_。,(2)实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气(NH3)，已知氨气易溶于水，从图中选择恰当的发生装置和收集装置：_AE_(填字母)。 (3)该小组设计了如图所示的实验装置，既可用于制取气体，又可用于探究物质性质。 当打开K1、关闭K2时，利用I、装置，可进行的实验是_a_(填字母)。 a大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳 b锌与稀硫酸反应制取氢气,当打开K2、关闭K1时，可以利用、装置制得二氧化碳并验证其性质。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯里的水中加入_紫色石蕊溶液_，中发生反应的化学方程式是_CO2H2O=H2CO3_。,21(
9、3分)化学是以实验为基础的学科。 (1)测定空气成分实验中待红磷熄灭冷却后，打开弹簧夹，观察到集气瓶内水面上升约，该现象说明氮气具有的性质是 _氮气不能支持燃烧(氮气不易溶于水、不与红磷反应)_。(2)探究物质燃烧实验：对比硫在氧气中和空气中燃烧现象，发现前者更剧烈，说明了影响燃烧剧烈程度的因素是_氧气的含量(氧气的浓度)_；做硫在氧气中燃烧和铁丝燃烧实验时，集气瓶中都需要装少量的水，其作用分别是_吸收SO2防止污染空气、防止铁丝燃烧产生的高温熔融物溅落炸裂瓶底_。,22(4分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。造纸厂的废水含NaOH呈碱性，需经处理呈中性后排放。 (1)检测废水呈碱性的简单方法是 _用玻璃棒蘸取该废水样品滴在pH试纸上，再与标准比色卡比较_。(2)若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l.6%，现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为20%)，可以处理的废水质量是多少？,
