1、第3课时,元素周期表及其应用,1下列关于第 3 周期非金属元素的说法正确的是(,)。,C,A最外层电子数都大于 4B主要化合价均为负化合价C都存在最高正化合价D原子序数越大，非金属性越弱,周期,8,Na、Mg、Al,2元素周期表中的每一个横行叫做一个_，第 2 周期有_种元素，第 3 周期的金属元素有_。3元素周期表中的每一个纵行叫做一个_，第 1 个族有,_种元素，其中金属元素有_种。,族,7,6,4元素周期表中的元素分为金属元素和_元素，已知的周期表中，非金属元素种类最多的是第_个纵行。,非金属,18,一、元素周期表1元素周期表的结构,(1)周期,短,长,8,18,32,其中第 7 周期又
2、称为不完全周期，如果排满有 32 种元素。,(2)族,18,元素周期表中有_个纵行，有 16 个族。,族,A,长,B,稀有气体,主族：由短周期和长周期共同构成的纵行，族序数后标_副族：完全由_周期元素构成的纵行，族序数后标_族：第 8、9、10 三个纵行0 族：全部由_元素组成,常见族的特殊名称,A 族(除氢外)：_元素；,碱金属,A 族：_元素；0 族：_元素；,稀有气体,过渡元素：元素周期表中BB 共 8 个族；,15,镧系元素：第 6 周期B 族，有_种元素；锕系元素：第 7 周期B 族，有_种元素。2元素原子结构与元素在周期表中的位置关系,(1)周期序数_。,电子层数,(2)主族族序数
3、_。,最外层电子数,卤族,15,二、同周期、同主族元素性质的递变规律,1同一周期元素性质的递变规律,核外电子层数,增加,同一周期元素的原子，_相同，除稀有气体元素外，随着核电荷数的递增，最外层电子数逐渐_，原子半径逐渐_，元素原子得到电子的能力逐渐_，失去电子的能力逐渐_，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。,2同一主族元素性质的递变规律,减小,增强,减弱,同一主族元素的原子，_相同，随着核电荷数的增大，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_，原子失去电子的能力逐渐_，得到电子的能力逐渐_，元素的金,属性逐渐_，非金属性逐渐_。,最外层电子数,增加,减弱,增强,增大,增强,减弱,增强,减弱,3金属元素
4、与非金属元素的分区,三、元素周期表的应用,原子结构,原子结构,1位构性之间的判断,性质特点,原子结构,元素的_决定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中的位置反映了元素的_和元素的_。我们可以根据元素在周期表中的位置，推测元素的_，预测,其_。,主要性质,2研究合成新物质,半导体,(1)在金属和非金属的分界线附近寻找_材料(如硅、锗、硒等)。(2)在过渡元素(副族和族元素)中寻找各种优良的_,和耐高温、耐腐蚀的合金材料。,催化剂,同周期、同主族元素性质的递变规律,续表,“0 族法”确定元素在周期表中的位置,1各周期 0 族元素的原子序数,2.由原子序数确定元素位置的方法(1)比大小定周期,比较
5、该元素的原子序数与 0 族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的 0 族元素，那么该元素就和原子序数大的 0 族元素处于同一周期。,(2)确定纵行和族序数的关系，准确找出周期表中每个纵行,对应的族序数(即所有族从左到右的顺序)。,(3)求差定族数,若某元素原子序数比相应的 0 族元素多 1 或 2，则该元素应处在 0 族元素所在周期的下一个周期的A 族或A 族。如 88 号元素，88862，则其应在第 7 周期A 族。若比相应的 0 族元素少 1 5 时，则应处在同周期的AA 族，如 84 号元素，应在第 6 周期A 族。,“位构性”之间的关系1“位构性”的关系,图 114,2结构与位置的互推四
6、个关系式：,(1)电子层数周期序数。(2)质子数原子序数。,(3)主族元素的最外层电子数主族族序数。,(4)主族元素的最高正价主族族序数(F、O 除外)，最低负,价主族族序数8。3性质与位置的互推,元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要,包括：,(1)元素的金属性、非金属性。(2)气态氢化物的稳定性。,(3)最高价氧化物的水化物的酸碱性。4结构和性质的互推,(1)最外层电子数决定元素单质的氧化性和还原性。,(2)原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了由元,素组成的化合物的性质。,(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(4)判断元素金属性和非金属性的方法。,元素周期表的结
7、构例1(2011 年广东梅州检测，双选)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于A 族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电,子层数相等，则正确的是(,)。,A原子半径：丙丁乙B单质还原性：丁丙甲C甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物能相互反应,解析：甲和乙成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则该化合物为 NH3，乙位于A 族，则甲为 H，乙为 N；原子序数：乙丙丁，乙位于第二周期，则短周期元素丙、丁应位于第二或三周期，又丙和甲同主族，丁最外层电子数和电子层数相等，则丙为 Na、丁为 Al，据此可判断各项。,答案：AD,1(
8、2011 年广东潮州检测)现行元素周期表中已列出 112 种,元素，其中元素种类最多的周期是(,)。,C,A第 4 周期C第 6 周期,B第 5 周期D第 7 周期,2(2011 年江苏徐州检测)下列各项中，与主族元素在元素,周期表中所处位置有关的是(,)。,B,A相对原子质量C次外层电子数,B电子层数和最外层电子数D核内中子数,3(双选)下列关于元素周期表的说法正确的是(,)。,A元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个,族，共 18 纵行,AB,B元素周期表中从B 族到B 族 10 个纵行的元素都是金属元素C除短周期外，其他周期均为 18 种元素D周期表中所有元素都是从
9、自然界中发现的,有关“位构性”的综合考查例2(2009 年江苏化学)X、Y、Z、W、R 是 5 种短周期元素，其原子序数依次增大。X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍，Z、W、R 处于同一周期，R 与 Y 处于同一主族，Z、W 原子的核外电子数之和,与 Y、R 原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是(,)。,A元素 Y、Z、W 具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素 X 不能与元素 Y 形成化合物 X2Y2C元素 Y、R 分别与元素 X 形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素 W、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸,答案：C,解析：由题
10、干中信息知：X为H，Y为O，R为S，Z为Na，W为Al，元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2、Na、Al3)，其半径依次减小，A错误；H与O可形成化合物H2O2，B错误；Y、R与X形成的化合物分别是H2O和H2S，由于氧的非金属性强于硫，故热稳定性：H2OH2S，C正确；W的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，为两性氢氧化物，R的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，D错误。,4(2011 年广东广州检测)下列关于 F、Cl、Br、I 的比较，,说法正确的是(,)。,B,A原子最外层的电子数随核电荷数的增加而增多B单质颜色随核电荷数的增加而加深C氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强D非金属性随核电荷数的增加而增强,期律分析下列说法，其中不正确的是( )。,5(2011 年广东中山检测，双选)根据元素周期表和元素周,AB,A硒化氢比硫化氢稳定B铍原子失电子能力比镁强C砹的氢化物不如氯化氢稳定D氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强,
