1、第一次月考化学巩固练习1、关于工业生产的下列叙述中，不正确的是( )A.工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B.工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C.工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D.工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝试题解析：解：A二氧化硫的制备：以硫铁矿等其它原料制成的原料气，4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，SO 2 的接触氧化：2SO 2+O22SO3 SO2 和空气的混合气体进入接触室时，从接触室里的热交换器外管流过，通过换热器，以达到二氧化硫氧化反应所需温度，有利于提高反应速率，故 A 正确； B升温、增大压
2、强和使用催化剂都可以使合成氨的化学反应速率增大；降温、增大压强可以提高平衡时混合物中氨气的含量实际生产中，太大的压强需要的动力就大，对材料要求也会增高，生产成本也高，因此，一般采用 20MPa50MPa 的压强，故 B 正确； C离子交换膜法制烧碱，使用的阳离子交换膜，只允许 H+、Na +通过，而 Cl-、OH -和两极产物 H2 和 Cl2 无法通过，因而起到了防止阳极产物 Cl2 和阴极产物 H2 相混合导致爆炸的危险，还起到了避免 Cl2 和阴极另一产物 NaOH 反应而生成 NaClO，影响烧碱纯度的作用，故 C 正确； D氯化铝是共价化合物，只存在分子，熔融的氯化铝分子，没有自由移
3、动的离子，所以不会导电，工业上采用氧化铝电解制铝，方程式为 2Al2O3 4Al+3O2，故 D 错误； 故选 D知识点：化学与技术化学与工业、资源 工业制取硫酸 化学与技术化学与工业、资源工业合成氨 化学与技术 化学与工业、资源氯碱工业 化学物质无机物金属及其化学物金属的冶炼 2、已知中和热的数值是 57.3kJmol-1下列物质反应时，产生 57.3kJ 热量的是（ ）A.稀 HCl 和稀 NaOHB.1.0molmol-1HCl 和 1.0 molmol-1NaOHC.500mL 2.0 molmol-1HCl 和 500 mL2.0 molmol-1NaOHD.500mL 2.0 mo
4、lmol-1H2SO4 和 500 mL 2.0 molmol-1Ba（OH） 2试题解析：解：A、稀 HCl 和稀 NaOH 反应生成的水的物质的量不一定是 1mol，放出的热量不一定为57.3kJ，故 A 错误； B、未给出体积，稀 HCl 和稀 NaOH 反应生成的水的物质的量不一定是 1mol，放出的热量不一定为 57.3kJ，故 B 错误； C、稀 HCl 和稀 NaOH，为强酸和强碱，反应生成 1mol 水，放出的热量为 57.3kJ，故 C正确； D、生成的水的物质的量为 2mol，且有硫酸钡沉淀生成，放出的热量比 114.6kJ 还要多，故 D 错误 故选：C 在稀溶液中，酸跟
5、碱发生中和反应生成 1 mol 水时的反应热叫做中和热必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证 H+（aq）+OH -（aq）=H 2O（l）中和热均为57.3kJmol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量 考查对中和热的理解，难度不大，注意 1必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热2强酸和强碱的稀溶液反应才能保证 H+（aq）+OH -（aq ）=H2O（l ）中和热均为 57.3kJmol-1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于 57.3kJmo
6、l-1； 3以生成 1 mol 水为基准4反应不能生成沉淀（如Ba（OH ） 2+H2SO4=BaSO4+2H2O）知识点：化学反应化学反应与能量 化学能与热能中和热3、把 a、b、c 、d 四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若 a、b 相连时，a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时，b 极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A.abcdB.cabdC.acdbD.bdca试题解析：解：形成原电池时，活泼金属做负极，若 a、b 相连时，a 为负极，则金属活动性ab，c、d 相连时，电流由 d 到 c，则
7、 c 为负极，活动性 cd ，a、c 相连时，c 极上产生大量气泡，说明在 c 极上产生氢气，c 极上发生还原反应，c 极为正极，则活动性ac，b、d 相连时， b 极上有大量气泡产生，说明在 b 极上产生氢气，b 极上发生还原反应，b 极为正极，则活动性 db ，所以四种金属的活动性顺序为 acd b， 故选 C知识点：化学反应化学反应速率与平衡 电化学 电解池的工作原理4、已知：（1）Zn（s ）+ O2（g）ZnO（s）H=-348.3kJmol -1， （2）2Ag （s）+ O2（g） Ag2O（s）H=-31.0kJmol -1， 则 Zn（s）+Ag 2O（s）ZnO（s）+2A
8、g（s）的H 等于（ ）A.-379.3kJmol-1B.-317.3kJmol-1C.-332.8kJmol-1D.317.3kJmol-1试题解析：解：由（1）Zn（s）+ O2（g）ZnO（s），H=-348.3kJmol -1， （2）2Ag （s） + O2（g ）Ag 2O（s），H=-31.0kJmol -1， 根据盖斯定律可知， （1）-（ 2）可得 Zn（s）+Ag 2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）， 则H=（-348.3kJmol -1）-（-31.0kJmol -1）=-317.3kJmol -1， 故选：B 根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目
9、标反应的反应热，以此来解答 本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大知识点：化学反应化学反应与能量 化学能与热能用盖斯定律及有关计算5、(2004 年江苏高考化学题)碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是( )A.电池工作时，锌失去电子B.电池正极的电极反应式为：2MnO 2(s)+H2O(l)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)C.电池工作时，电子由正极通过外电路
10、流向负极D.外电路中每通过 O.2mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g试题解析：解：A、根据总反应可知 Zn 被氧化，为原电池的负极，故 A 正确； B、根据电池总反应式为：Zn(s)+2MnO 2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反应中Zn 被氧化， 为原电池的负极，负极反应为 Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2，MnO 2 为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为 2MnO2(s)+H2O(1)+2e-Mn2O3(s)+2OH-(aq)，故 B 正确； C、原电池中，电子由负极经外电路流向正极，故 C 错误； D、负极反应为 Zn-2e-+2OH-Zn
11、(OH)2，外电路中每通过 O.2mol 电子，消耗的 Zn 的物质的量为 0.1mol，质量 为 0.1mol65g/mol=6.5g，故 D 正确 故选 C知识点：化学反应化学反应速率与平衡 电化学 常见化学电源的种类及其工作原理 6、 氢氧燃料电池已用于航天飞机以硫酸溶液为电解质溶液，电子经外电路、质子经内电路到达另一电极后发生电极反应，这种电池在使用时的电极反应如下：2H2-4e-=4H+O2+4e-+4H+=2H2O 下列说法不正确的是( )A.右电极为电池正极，b 处通入的物质是氧气B.左电极为电池负极，a 处通入的物质是氧气C.供电时的总反应为：2H 2+O2=2H2OD.H2
12、在负极发生氧化反应试题解析：解：A原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，由图示可看出，右电极为电池正极，b 处通入的物质是氧气，故 A 正确； B左电极为负极，a 处通入的物质是氢气，发生氧化反应，故 B 错误； C正负极电极反应式相加可得电池总反应为 2H2+O2=2H2O，故 C 正确； D氢氧燃料电池负极发生氧化反应，电极反应式为 2H2-4e-=4H+，故 D 正确 故选 B知识点：化学反应化学反应速率与平衡 电化学 常见化学电源的种类及其工作原理7、 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池( 如图)，下列有关说法正确的是( ) Zn 是负极 电子由 Zn 经外电路流向 Cu Zn-2e
13、-Zn2+Cu 2+在溶液中由 Cu 棒向 Zn 棒迁移A.B.C.D.试题解析：解：Zn、Cu 、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，故正确； Zn、Cu、硫酸构成的原电池中，活泼金属锌做负极，铜为正极，电子从负极流向正极，即由 Zn 经外电路流向 Cu，故正确； 原电池的负极反应是负极金属失电子的氧化反应，即 Zn-2e-Zn2+，故正确； Cu 2+在溶液中移向正极，即由 Zn 棒向 Cu 棒迁移，故错误 故选 B知识点：化学反应化学反应速率与平衡 电化学 电解池的工作原理8、控制适合的条件，将反应 2Fe3+2I-2Fe2+I2 设计成如图所示的原电池下列判断不正确的是（ ）A.反应
14、开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3+被还原C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D.电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2 固体，乙中石墨电极为负极试题解析：解：A、因乙中 I-失去电子放电，元素的化合价升高，则发生氧化反应，故 A 正确； B、由总反应方程式知，Fe 3+被还原成 Fe2+，则发生还原反应，故 B 正确； C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，则反应达到平衡，故 C 正确； D、当加入 Fe2+，导致平衡逆向移动，则 Fe2+失去电子生成 Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故 D 错误； 故选 D 根据常温下能自动发生的氧
15、化还原反应都可设计成原电池，再利用正反应 2Fe3+2I-2Fe2+I2 可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极，利用负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并利用平衡移动来分析解答 本题是对原电池原理综合考查，并注重与化学平衡的联系，学生明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的移动即可解答知识点：化学反应化学反应速率与平衡 电化学 原电池的工作原理9、下列叙述中正确的是( )A.原电池的负极得到电子，发生还原反应B.原电池中较活泼的金属作正极C.原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D.原电池中发生氧化反应的电极是负极试题解析
16、：解：A、原电池的负极失去电子，发生失电子的氧化反应，故 A 错误； B、在原电池中，一般是较活泼的金属为负极，故 B 错误； C、原电池的两个电极的活泼性不一样，可以均是金属电极，也可以是金属和非金属构成的电极，故 C 错误； D、原电池中，发生失电子的氧化反应的极是负极，故 D 正确 故选 D知识点：化学反应化学反应速率与平衡 电化学 电解池的工作原理 10、下列说法不正确的是（ ） 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的 CO、S0 2 等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低A.B.C.D.试题解析：解
17、：化石燃料不完全燃烧会生成一氧化碳等气体，故错误； 化石燃料在燃烧过程中产生的 CO、S0 2 等有害气体会污染环境，故正确； 将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧的效果好，故正确； 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高，故错误； 故选 A 化石燃料需在足量的氧气中能充分燃烧，氧气量不足，会不完全燃烧生成一氧化碳等气体； 化石燃料在燃烧过程中，不完全燃烧会生成一氧化碳，含硫燃料煤燃烧易产生二氧化硫，产生的 CO、S0 2 等有害气体会污染环境； 直接燃烧煤会排放出大量的有害气体灰尘等，将煤进行深加工后，脱硫处理、气化处理很好地减少污染气体，提高燃烧效率，燃烧
18、的效果好； 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更高； 本题主要考查化石燃料的燃烧和防污染提效率的措施知识点：化学与技术化学与工业、资源 新能源 11、1mol 白磷转化为红磷时放出 18.39kJ 热量，已知：P 4（白磷，s）+5O 2（g）2P2O5（s）H=-a kJ/mol（a0 ）；4P（红磷，s）+5O 2（g）2P 2O5（s）H=-b kJ/mol（b0 ），则 a 和 b 的关系是（ ）A.abB.a=bC.abD.无法确定试题解析：解：已知：P 4（白磷，s）+5O 2（g ）=2P 2O5（s）H=-a kJ/mol（a0）； 4P（红磷，s）+5O 2（g）=2P 2O5（
19、s）H=-bkJ/mol（b0）， 根据盖斯定律可知，-即得到 P4（白磷，s）=4P （红磷，s）， 所以反应热H=-a kJ/mol+bkJ/mol=-18.39kJ/mol，所以 a 大于 b； 故选 A 根据已知热化学方程式，构造 P4（白磷，s）=4P（红磷，s）H=-18.39kJ/mol，根据H 与 a、b 的关系判断 考查盖斯定律、反应热的有关计算，难度不大，可以根据能量守恒定律进行判断知识点：化学反应化学反应与能量 化学能与热能用盖斯定律及有关计算12、电池是人类生产和生活中重要的能量来源各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是( )A.锌锰干电
20、池工作一段时间后碳棒变细B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅试题解析：解：A、在锌锰干电池中，正极是碳棒，该极上二氧化锰发生得电子的还原反应，该电极质量不会减少，故 A 错误； B、氢氧燃料电池属于原电池的一种，是将化学能转化为电能的装置，不可将热能直接转变为电能，故 B 错误； C、氢氧燃料电池中，燃料做负极，发生失电子的氧化反应，被氧化，故 C 正确； D、太阳能电池的主要材料是半导体硅，不是二氧化硅，故 D 错误 故选 C知识点：化学反应化学反应速率与平衡 电化学 常见化学电源的种类及其工作原理13、燃料电
21、池是燃料(如 CO、H 2、CH 4 等)跟氧气( 或空气 )发生反应将化学能转变为电能的装置，若电解质溶液是强碱溶液，下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是( )A.负极反应式：O 2+2H2O+4e-4OH-B.负极反应式：CH 4+8OH-8e-CO2+6H2OC.随着放电的进行，溶液的 pH 不变D.放电时溶液中的阴离子向负极移动试题解析：解：A、负极上失电子反应氧化反应，故 A 错误 B、燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极上失电子发生氧化反应，甲烷失电子生成二氧化碳和水，二氧化碳能和碱反应生成碳酸盐和水，所以负极电极反应式为：CH4+10OH-8e-CO32-+7H2O，故 B 错误
22、 C、该电池的反应式为 2O2+CH4+2OH-CO32-+3H2O，消耗了溶液中的氢氧根离子，且有溶剂水生成，导致溶液中氢氧根离子的浓度降低，故 C 错误 D、放电时，电子从负极经外电路流向正极，所以正极上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极，故 D 正确知识点：化学反应化学反应速率与平衡 电化学 常见化学电源的种类及其工作原理 14、 普通锌锰干电池的简图(如图所示)，它是用锌皮制成的锌筒作电极兼做容器，中央插一根碳棒，碳棒顶端加一铜帽在石墨碳棒周围填满二氧化锰和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸包裹作隔膜，隔膜外是用氯化锌、氯化铵和淀粉等调成糊状
23、作电解质溶液；该电池工作时的总反应为： Zn+2NH4+2MnO2=Zn(NH3)22+Mn2O3+H2O 关于锌锰干电池的下列说法中正确的是( )A.当该电池电压逐渐下降后，利用电解原理能重新充电复原B.电池正极的电极反应式为：2MnO 2+2NH4+2e-Mn2O3+2NH3+H2OC.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过 0.1mol 电子，锌的质量理论上减小 6.5g试题解析：解：A、一次电池不能重复使用，二次电池能重复使用，干电池是一次电池，所以当该电池电压逐渐下降后，不能利用电解原理能重新充电复原，故 A 错误 B、该原电池放电时，正极上二氧化锰得电子发生还原
24、反应，电极反应式为：2MnO2+2NH4+2e-Mn2O3+2NH3+H2O，故 B 正确 C、原电池工作时，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，故 C 错误 D、Zn+2NH 4+2MnO2=Zn(NH3)22+Mn2O3+H2O 转移电子 65g 2mol 3，25g 0.1mol 所以外电路中每通过 0.1mol 电子，锌的质量理论上减小 3.25g，故 D 错误 故选 B知识点：化学反应化学反应速率与平衡 电化学 电解池的工作原理15、有关电化学知识的描述正确的是（ ）A.由于 CaO+H2OCa（OH） 2，可以放出大量的热，故可把该反应设计
25、成原电池B.工业上冶炼铝 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2C.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D.理论上说，不能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池试题解析：解：A氧化还原反应可设计成原电池，而 CaO+H2OCa（OH） 2 中不含元素的化合价变化，不能设计成原电池，故 A 错误； BAl 为活泼金属，电解熔融离子化合物制备 Al，则工业上冶炼铝的反应为 2Al2O3（熔融）4Al+3O2，故 B 正确； C燃料电池中原电池的两极相同，可均为 Pt 电极，则原电池的两极不一定是由活动性不同的两种金属组成，也可为金属与非金属电极，故 C 错误； D能自发进行的氧化还原反应，且
26、为放热的反应都可设计成原电池，则理论上说，不能自发进行的氧化还原反应可设计成电解装置发生，故 D 错误； 故选 B A氧化还原反应可设计成原电池； BAl 为活泼金属，电解熔融离子化合物制备 Al； C燃料电池中原电池的两极相同； D能自发进行的氧化还原反应，且为放热的反应都可设计成原电池 本题考查原电池的设计及金属冶炼等，为高频考点，把握氧化还原反应与电化学的关系为解答的关键，注意选项 C 为解答的易错点，题目难度不大知识点：化学反应化学反应速率与平衡 电化学 原电池的工作原理 化学物质无机物金属及其化学物金属的冶炼 16、工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷
27、（C 3H8）制取以下途径，假设反应都能进行，则从经济效益考虑最合理的反应是（ ）A.C3H8 3C+4H2B.C3H8 C3H6+H2C.C3H8+6H2O 3CO2+10H2D.2H2O 2H2+O2试题解析：解：在工业生产中应考虑经济效益，反应机理要低成本、低能耗所以从经济效益的角度考虑，“极高温”和“ 通电”都需要有较大的经济投入，A 、D 不选； B、C 反应条件相同，但相同物质的量的丙烷 C 选项产生的 H2 较多， 故选：C 在工业生产中应考虑经济效益，反应机理要低成本、低能耗，从所给的几种反应途径来看，A、耗能高、原料利用率低，D 会消耗电能，也比较麻烦，而 BC 选项能耗低、
28、原料利用率高，相同物质的量的丙烷 C 选项产生的 H2 较多，据此即可解答 本题考查了物质的制备和转化，通过对多种方案分析比较，结合物质的性质寻找合适的方案是解答的关键，题目难度较小知识点：化学与技术化学与工业、资源 新能源17、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的如图为 N2（g）和 O2（g）反应生成 NO（g ）过程中的能量变化下列说法正确的是（ ） A.1 mol N2（g ）和 1 mol O2（g ）反应放出的能量为 180 kJB.1 mol N2（g ）和 1 mol O2（g ）具有的总能量小于 2 mol NO（g）
29、具有的总能量C.通常情况下，N 2（g ）和 O2 混合能直接生成 NOD.NO 是一种酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应生成盐和水试题解析：解：A、焓变= 反应物断裂化学键吸收的能量 -生成物形成化学键放出的能量， N2+O22NO，H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=+180kJ/mol，反应是吸热反应，故 A 错误； B、由图中数据可得反应物键的断裂吸收（946+498）=1444kJ/mol 的能量，生成物键的形成放出 2632=1264 kJ/mol 的能量，故该反应是吸热反应，依据能量守恒，1 mol N2（g）和 1 mol O2（g ）具有的总能
30、量小于 2 mol NO（ g）具有的总能量，故 B 正确； C、通常情况下，N 2（g）和 O2（g）混合不能直接生成 NO，需要放电条件，故 C 错误； D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故 D 错误； 故选：B A、分析能量变化黑球代表氧原子，依据反应焓变= 反应物断裂化学键吸收的能量- 生成物形成化学键放出的能量计算判断； B、依据 A 计算的焓变判断反应能量变化，结合反应前后能量守恒分析； C、氮气和氧气在放电条件才能反应； D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应 本题考查了反应能量变化的计算和判断，反应的焓变计算方法和能量守恒是解题关键，题目难度中等知识点：化学反应化学反应与能量 化学能与热能反应热和焓变
