1、阿伏加德罗定律推论及应用,V,m,（气体）,n,N,NA,NA,Vm,Vm,M, M,0.02mol某气体的质量为0.88g,该气体的摩尔质量为_, 那么在标准状况下，它的体积是_,密度为_.,练一练,44gmol-1,0.448L,1.96gL-1,其中：P压强，V体积，n物质的量，T温度，R常数,介绍,推论1. 同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比,一. 阿伏加德罗定律的推论：,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气,2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）
2、2：3,练一练,A,B,推论2.同温同压下，任何气体密度比等于式量之比,1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16,2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( )A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2,练一练,AD,B,推论3 . 同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比,1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ）,A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8,A,练一练,2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1104
3、Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.31025 B. 3.31024C. 7.51023 D. 7.51022,C,总结,PV=nRT,PM=RT,1.同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的： （1）分子数之比为 ； （2）原子数之比为 ； （3）质量之比为 _ （4）物质的量之比为 。 （5）密度之比为 _（6）摩尔质量之比为 。,课堂练习,1:2,3:4,11:14,1:2,11:7,11:7,2.依照阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（ ） A.同温同压下，两种气体的体积之比
4、等于摩尔质量之比。 B.同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。 C.同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比。 D.同温同压下，两种气体的微粒数之比等于质量之比。,c,3.现有两种气体，它们的分子量分别为MA：MB （1）当两种气体质量相同时，标准状况下A与B的体积比为 ，密度比为 ，所含分子数比为 。 （2）当两种气体（同温同压）的体积相同时，A和B的质量比为 。,MB：MA,MA：MB,MB：MA,MA：MB,4.在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积B2化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（ ） （A）AB （B）A2B （C）AB3 （D）AB25.同温同压下,500mL气体R的质量为1.2g, 1.5L O2的质量为2.4g, 则R的相对分子质量为( )(A)24 (B)36 (C)48 (D)60,C,A,6.将H2、O2、N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和密度完全相同时，三种气体压强（P）的大小关系正确的是（ ） （A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）P(N2)P(O2) （C）P（H2）P(O2) P(N2) （D）P(N2)P(O2) P（H2）,B,
