1、化学平衡一选择题1下列说法正确的是（ ）A可逆反应的特征是正反应速度总是和逆反应速度相等B 在其它条件不变时，使用催化剂只能改变反应速度，而不能改变化学平衡状态C 在其它条件不变时，升高温度正逆反应速率不一定都增大D在其它条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2、 “ 活化分子 ”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子” 的说法不正确的是A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞B增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子数目增多，反应速率加快C对于有气体参加的反应缩小体积，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加3对于
2、化学反应 3W（g）+2X （g）=4Y（g）+3Z（g） ，下列反应速率关系中，正确的是（ ）A v（W ）=3v（Z） B 2v（X）=3v（Z） C 2v（X）=v（Y） D 3v（W ） =2v（X）4反应 2SO2+O22SO3，经一段时间后 SO3 的浓度增加了 0.4molL1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为0.04molL1s1，则这段时间为（ ）A 0.1s B 2.5s C 5s D10s5一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO 2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（l）H0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A平衡前，随
3、着反应的进行，容器内压强始终不变B 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高 SO2 的转化率D其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变6电镀废液中 Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（ PbCrO4）：Cr 2O72（aq）+2Pb 2+（aq）+H 2O（l）2PbCrO 4（s ）+2H+（aq）H 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是（ ）AB C D7据报道，在 300、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO 2（g）+6H 2（g） CH3CH2OH（g）+3H2O（g） 下列叙述错
4、误的是（ ）A 使用 CuZnFe 催化剂可大大提高生产效率B 反应需在 300进行可推测该反应是吸热反应C 充入大量 CO2 气体可提高 H2 的转化率D从平衡混合气体中分离出 CH3CH2OH 和 H2O 可提高 CO2 和 H2 的利用率8 I2 在 KI 溶液中存在下列平衡：I 2（aq）+I （aq ）I 3（aq）某 I2、KI 混合溶液中，I 3的物质的量浓度 c（I 3）与温度 T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态） 下列说法正确的是（ ）9合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经A状态 A 时 I2 的转化率比状态 B 的小B 若温度为 T1、T 2，反应的平衡常数分别为
5、 K1、K 2，则 K1K2C 若反应进行到状态 D 时，一定有 v 正 v 逆D状态 A 与状态 B 相比，状态 A 的 c（I 2）大2多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H 2O（g） CO2（g）+H 2（g）H0 反应达到平衡后，为提高 CO 的转化率，下列措施中正确的是（ ）A 增加压强 B 降低温度 C 增大 CO 的浓度 D更换催化剂10一定温度下的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，如图是反应达平衡及改变条件平衡移动的图象下列说法错误的是（ ）Ac 点和 d 点 X 的正逆反应速率相等B 起始时，加入 Y 的物质的量为 1.3molC 平衡状态由
6、A 变到 B 时，平衡常数： K（A）K（B ）D平衡状态由 A 变到 B 时，放出的热量： Q（A）Q（B ）11一定温度下，向体积为 2L 的恒容密闭容器中充入 1mol PCl5（g） ，发生反应：PCl5（g） PCl3（g）+Cl 2（g）H=+Q KJ/mol 维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示下列说法正确的是（ ）12在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO 2（g）+H 2（g）CO（g）+H 2O（g）H=a kJmol1 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.
7、7 2.6下列说法中正确的是（ ）A该反应的正反应为吸热反应，即 a0B 当 v 正 （H 2）=v 正 （H 2O）时该反应达到化学平衡状态C 当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当平衡浓度符合 c（CO 2）c （H 2）=c （CO）c（H 2O）时的温度为 83013对气体反应：mAnB eC 温度（T） 、压强（P） 、时间（t）与生成物的体积百分数 C%的关系图，下列结论正确的是（ ）A 正反应是放热反应 B mne C T3T 4 D T1T 214在体积恒定的密闭容器中，1mol A（g）与 1mol B（g）在催化剂作用下加热到 500发生反应：
8、A（g）+nB （g） C（g）+D（g） ；H0 达到平衡，下列判断正确的是（ ）A 3s 内的平均速率为：V（PCl 3）=0.1molL1min1B 达到平衡时放出 0.6QKJ 热量C 其他条件不变，再向容器中充入 1molPCl5（g） ，则达新平衡时，C（PCl 5）0.4molL 1D其他条件不变，增大 PCl5 的浓度，平衡常数减小3A升高温度 v 正 增大，v 逆 减小，平衡向正反应方向移动B 平衡后再加入 l mol B，上述反应的H 增大C 当 n1 时，通入惰性气体，压强增大，平衡向逆反应方向移动D若 n=1 且 A 的转化率为 50%，则平衡常数等于 115在密闭容器
9、中发生反应：X+3Y 2Z（该反应放热） ，其中 Z 呈气态，且 Z 在平衡混合气中的体积分数（Z%）与温度（T） 、压强（P）的关系如图下列判断正确的是（ ）AT1 大于 T2B Y 一定呈气态C 升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当 n（X）：n（Y）：n（Z）=1 ：3：2 时，反应一定达到平衡状态16.密闭容器中 mA(g)nB(g) pC(g)，反应达到平衡，经测定增大压强 P 时，A 的转化率随P 而变化的曲线如右图。则：（1）增大压强，A 的转化率_，平衡向_移动，达到平衡后，混合物中 C 的质量分数_。上述化学方程式中的系数 m、n、p 的正确关系是_。（2）当降低温度时，C
10、 的质量分数增大，则 A 的转化率_，正反应是_热反应。17.某一容积可变的密闭体系中发生下列反应：N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H0，回答下列问题：（1）对于合成氨工业生产条件的选择，下列说法正确的是（选填字母序号） ；A温度、压强越大，越有利于化学平衡的正向移动；B铁触媒在该温度时活性大；C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制；D使用催化剂有利于提高反应的转化率。（2）下图是某一时间段中反应速率与反应进程的关系图：处于平衡状态的时间段是 。在 t1、t 3、t 4 时刻，体系中分别是何种条件发生了什么样变化？t1： ，t 3： ， t4： 。在下列时间段中，氨的百分含量
11、最高的是 （选填代号）。at 0t 1 bt 2 t3 ct 3t 4 dt 5t 618.一定温度下，向 1.0L 密闭容器中加入 0.60molX(g)，发生反应 X(g) Y(s)+2Z(g)H0 测得反应物 X 浓度与反应时间的数据如下表反应时间 t/min 0 1 2 3 4 6 8c(X)/(molL1) 0.60 0.42 0.30 0.21 0.15 a 0.0375（1）3min 时用 Z 表示的平均反应速率 v(Z) 。（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 。由此规律推出反应在 6min 时反应物的浓度 a为 molL 1。（3）反应的逆反应速率随时间变
12、化的关系如图，t2 时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、 （填写两顶）（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态 （填字母序号）A容器体积一定时气体密度不再变化B反应的平衡常数不再变化C容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化DY 的物质的量不再发生变化EZ 的生成速率等于 X 的消耗速率的 2 倍19.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号 操作 实验现象 分别在试管 A、B 中加入 5 mL 5 H2O2 溶液，各滴入 12 试管 A 中不再产生气泡，4滴 1mol/L FeCl3 溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A 放入盛有 5左右
13、冷水的烧杯中；将试管 B 放入盛有 40左右热水的烧杯中 .试管 B 中产生的气泡量增大 另取两支试管分别加入 5 mL 5H 2O2 溶液和 5 mL10H 2O2 溶液. 试管 A、B 中均未见气泡产生（1）过氧化氢分解的化学方程式 。（2）实验的目的 ，实验中滴加 FeCl3 溶液的目的 。（3）实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是（用实验中所提供的几种试剂）。（4）某同学在 50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如右图所示，则 A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是 。20.现
14、代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类。火法炼锌是将闪锌矿（主要含 ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和足量焦炭混合，在鼓风炉中加热至13731573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS3O 22ZnO2SO 2 鼓风炉中：2CO 22CO ZnO (s)CO (g) Zn (g)CO 2 (g) 假设鼓风炉体积固定且密闭，随反应的进行鼓风炉内不同时间气态物质的物质的量浓度(mol/L)如下表反应进行时间/min CO Zn CO20 0.11 0 02 0.1 0.01 0.0130 c1 c2 c235 c1 c2 c2(1) 若保持温度不变，在鼓风炉中增大 CO
15、的浓度，K 值 （填“增大” 、 “减小”或“不变”） ； (2) 已知：该温度时，化学平衡常数 K=1.0，则表中 c1 （写出计算过程）(3) 假设通过改变反应条件，若使焙烧炉中反应的 ZnO 几乎完全被 CO 还原，焙烧炉和鼓风炉消耗的 O2 的体积比不超过 。(4) 若起始浓度不变，通过改变反应条件，达平衡时鼓风炉中反应CO 的转化率为 80%，此时该反应的平衡常数K ，此时焙烧炉和鼓风炉消耗的 O2 的体积比大于 5参考答案：1-15 BACCD ABCBC CDADB 16.（1）减小 逆向 减小 pmn （2）增大 放热17.（1）BC （2） t0t 1 t2t 3 t3t 4
16、 t5t 6 升高温度 使用催化剂 减小压强 a 18.0.26molL1min1 （2）每间隔 2min，X 的浓度为原来的一半 0.075（3）加入 Z 增大体系的压强 （4）ACD19. （1）2H 2O2 MnO2 2H2O + O2 （2）研究温度对 H2O2 分解速率的影响 加快 H2O2 分解速率，使实验现象易于观察 （3）将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入 2 滴 1mol/L FeCl3 溶液，观察产生气泡的速率 （4）C 点的即时速率20. (1) 不变 (2) 0.01 mol/L 解：由表中数据分析可知，反应进行至 30 min 时，反应达到平衡状态；故 c1 浓度为 CO 的平衡浓度。设：从起始到平衡 CO 的浓度变化为 x molL -1ZnO (s)CO (g) Zn (g)CO 2 (g)起始： 0.11 0 0变化： x x x平衡： (0.11x ) x x则该温度下反应的平衡常数 即：x 2 x0.11 0(x 1.1)(x0.1)0 x0.1 molL -1 所以 c10.01 molL -1 (3) 3:1 (4) 0.352 ；12:5 或 2.4
