1、第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 第二课时,【学习目标】,1.认识常见金属与金属化合物溶液的置换反应； 2.掌握金属的化学性质； 3.熟记常见金属在溶液中的活动性顺序和规律。,1、根据金属与氧气反应的难易和剧烈程度来判断金属的活动性。,温故知新,探究金属的活动性顺序,2、根据金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度来判断金属的活动性。,还有其他方法吗？,【温习旧知】铁钉与硫酸铜溶液反应的现象为，反应的化学方程式为 。,铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色,FeCuSO4 FeSO4 Cu,活动性：,Fe Cu,活动与探究,实验名称：金属与金属化合物溶液（也叫盐溶液
2、）的反应情况 实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性 实验过程： 1、将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿； 2、将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿； 3、将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。,用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的氧化膜,【活动与探究】金属与金属化合物溶液的反应(第12页),铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液逐渐由蓝色变为无色,铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色,无明显现象,2Al3CuSO4Al2（SO4）33Cu,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,Al Cu,Cu Ag,Cu Al,AlCuAg,1、规律：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们
3、的化合物溶液中置换出来,【积累知识】三、金属与某些金属化合物溶液的反应,2、根据金属能否与某些金属化合物溶液发生置换反应可判断金属活动性强弱顺序：,（不反应）,金属的化学性质,1、大多数金属能与O2反应,2、大多数金属能与盐酸或稀硫酸反应,3、一些金属能与某些金属化合物的溶液反应,判断常见金属活动性顺序的方法,小结：,1、金属与氧气反应：难易和剧烈程度,2、金属与盐酸或稀硫酸：能否反应以及反应的剧烈程度,3、金属与另一种金属化合物的溶液：能否反应,【积累知识】四、常见金属在溶液中的活动性顺序（背熟）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属
4、的位置越_,它的活动性就越强，反应就越 。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,3.位于_的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的_里置换出来。,【规律】 在金属活动性顺序里：,2.位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ _。,金属活动性由强逐渐减弱,剧烈,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金,（K、Ca、Na除外！）,4.铁单质与酸溶液、金属化合物溶液发生置换反应，均生成+2价的亚铁化合物。,铁钉无变化,铁钉表面出现红色物质,【实验探究1】,【注意】实验证明：当金属化合物是固态时，不易与金属发生置换反应。,把铁钉分别放入硫酸铜晶体和硫酸铜溶液中， 观察现象。,【积累知识
5、】四、常见金属在溶液中的活动性顺序（背熟）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属的位置越_,它的活动性就越强，反应就越 。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,3.位于_的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的_里置换出来。,【规律】 在金属活动性顺序里：,2.位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ _。,金属活动性由强逐渐减弱,剧烈,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金,（K、Ca、Na除外！）,【实验探究2】,【注意】实验证明：K、Ca、Na特别活泼，在金属化合物溶液中先和水反应产生氢气。,把金属钠放入硫酸铜溶
6、液中，可观察到的现象是 ，,反应的化学方程式是： ，。,金属钠熔化成银白色小球浮在液面上游动,出现火花，有蓝色沉淀生成,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,【积累知识】四、常见金属在溶液中的活动性顺序（背熟）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属的位置越_,它的活动性就越强，反应就越 。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,3.位于_的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的_里置换出来。,【规律】 在金属活动性顺序里：,2.位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ _。,金属活动性由强
7、逐渐减弱,剧烈,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金,（K、Ca、Na除外！）,例子：2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,【积累知识】四、常见金属在溶液中的活动性顺序（背熟）,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属的位置越_,它的活动性就越强，反应就越 。,靠前,氢,后面,溶液,氢,前面,3.位于_的金属能把位于_ 的金属从它们的化合物的_里置换出来。,【规律】 在金属活动性顺序里：,2.位于_前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_ _。,金属活动性由强逐渐减弱,剧烈
8、,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金,（K、Ca、Na除外！）,4.铁单质与酸溶液、金属化合物溶液发生置换反应，均生成+2价的亚铁化合物。,口诀：前换后，盐必溶；铁显+2价，不用钾钙钠！,当堂训练,课本13页：2、6、7,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+CuCl2=Cu+FeCl2,取样于试管中，加适量盐酸至无气泡产生，过滤，洗涤，干燥,取样于试管中，加过量铁钉或铁粉，过滤,请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：A.锌片 B.铁钉 C.铜片 D.硫酸铜 E.稀硫酸 F.硫酸锌 G.硫酸亚铁。 (1)方法一所选用的三
9、种试剂是CuSO4、ZnSO4 和 （填化学式，下同）。 (2)方法二所选用的四种试剂是Fe、Cu、Zn 和 。 (3)方法三所选用的三种试剂是Cu、Zn和 。 (4)写出（3）中发生反应的化学方程式 。,Fe,H2SO4,Fe SO4,Zn +FeSO4= Zn SO4 + Fe,验证三种金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为： 将要验证的金属按活动性顺序排出 若排在中间的金属选用单质，两边的金属选用它们盐溶液；若排在中间的金属选用它的盐溶液，两边的金属则选用单质。,验证金属的活动性顺序,一般利用以下实验进行判断 金属和盐酸、稀硫酸反应：能否反应或反应的剧烈程度 金属和盐溶液：能否反应,1、向C
10、uSO4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。下列说法正确的是 A向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生 B滤渣中一定有Cu，可能有Al C滤液中只有Al2(SO4)3 D滤液中只有CuSO4,1、先判断发生什么反应，写出相应的化学方程式，判断一定存在的物质,2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4 )3,所以滤渣一定有：Cu； 滤液中一定有：Al2(SO4 )3,2、再根据题目信息判断反应进行的程度,A,2、在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉。下列说法错误的是 A若反应完成后Zn无剩余，溶液中若有CuCl2，则一定有FeCl2 B若反应完成后Zn无剩余，溶液中若无CuCl2，则可能有FeCl2 C若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2和FeCl2 D若反应完成后Zn有剩余，则溶液中有ZnCl2，无CuCl2，可能有FeCl2,优先反应原理：一般来说，发生置换反应时，金属活动性差异越大，越易进行；,D,
