1、,2 燃料的合理利用与开发（一课时）,实验73 在一个烧杯中加入少量干燥的生石灰，再加入适量水，观察想象，并用手轻轻触碰烧杯外壁。,少量溶解,发热,化学反应在生成新物质的同时还伴随着能量的变化，能量的变化通常表现为热量变化。有些反应是放出热量的，如氧化钙与水、镁与盐酸等；有些反应则是吸收热量的，如碳与二氧化碳的反应。,一、化学反应中的能量变化,在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产 生的，最常见的就是生活燃料的使用。,化学反应一般都会伴随能量的变化，主要表现 为热量的变化。有的化学反应要放出热量，有的要 吸收热量。,CaO+H2OCa(OH)2,Mg+2HCl = MgCl2+H2,放
2、出热量,放出热量,吸收热量,CO+CuO=Cu+CO2,吸收热量,炼钢,烧砖,发电,开山炸石,二、化石燃料的利用目前人们使用的燃料大多来自化石燃料如 煤、石油和天然气等。化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源。,植物或植物枯萎后,植物等被埋于土中，经长期复杂变化形成煤。,图7-18煤的形成示意图,图7-19石油和天然气的形成示意图,煤是复杂的混合物，主要含碳元素，此外，还含有氢元素和少量氮、硫、氧元素以及无机矿物质。将煤作为燃料，主要是利用碳元素与氧反应所放出的热量。 煤的综合利用，是将煤隔绝空气加强热，使煤分解成许多有用的物质，如焦炭、煤焦油、煤气等。叫做煤的干
3、馏。煤气的主要成分为氢气（H2）、甲烷（CH4）、一氧化碳（CO）和其他气体等。 石油也是混合物，主要含碳、氢两种元素。分馏产物的燃烧产物为CO2、NO2、SO2等。,1.煤和石油,石油的炼制：分馏,利用石油中各成分的沸点不同来分离。石油的分馏属物理变化,图7-22石油炼制的部分产品和主要用途,原油,柴油,天然气的主要成分是甲烷（CH4)（俗称沼气）。,2、天然气：混合物,实验7-4（1）观察甲烷的颜色、状态。点燃从导管放出的甲烷，在火焰的上方罩一个冷而干燥的烧杯（如图7-27），过一会，观察烧杯壁上的现象。（2）迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察现象。如果石灰水变浑浊，
4、则证明有二氧化碳生成。,图7-22,物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。,现象：甲烷燃烧产生蓝色火焰，烧杯壁上出现水珠，澄清石灰变浑浊,生成水,生成 二氧化碳,结论：CH4 +2 O2 = CO2 + 2H2OCO2 +2 Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O,点燃,图7-29沼气的制取和利用,甲烷的存在,（1）甲烷还存在于池沼的底部（常称为沼气）,（2）甲烷还存在于煤矿的坑道中。甲烷混在空气中达到一定程度时，遇火会发生爆炸。,（3）生活垃圾、动植物残体、动物的排泄物等经过发酵也能产生甲烷。,沼气池,俗称煤是 “ 工业的粮食 ” ，石油是 “ 工业的血液 ” 。,3.合理
5、利用与开发化石能源,图7-30化石燃料的用途,人类目前所消耗的能量主要来自化石能源，而化石能 源的形成需要经过数百万年。是不可再生的而且有限的， 用量日益增长。,在不久的将来，我们将面临严重的能源危机！,2009年我国化石能源基础储量 和年产量及开采年限,石油没了,汽车不动了,我又该如何面对？,一切可能乱了,由此可见，人类的生存也面临着严重的挑战， 必须采取以下措施：,1、节约能源，提高燃料的利用率；,焚烧垃圾,可怕的黑烟,受不了啦,这样烧还能好点,氧气不充足时，燃料中的碳不能充分燃烧，产生黑烟，并生产CO等物质，使燃料燃烧的利用率降低，浪费资源，且污染空气。,2、燃料充分燃烧的条件,一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料要与空气要有足够大的接触面。,“可燃冰”：主要含有甲烷水合物。将成 为未来新能源，但目前开采技术存在困难,本节课你有哪些收获？还有什么疑惑吗？,收获感悟,
