1、氧化还原反应,一、氧化还原反应基本概念1氧化还原反应的判断(1)氧化还原反应的本质特征 化合价的变化，实质是 电子的转移 。(2)四种基本反应类型与氧化还原反应的关系(用四种基本反应类型填图),2氧化还原反应基本概念(从化合价变化和得失电子角度理解),氧化反应：发生 失 电子的反应（或元素化合价升高 的反应）,还原反应：发生 得 电子的反应（或元素化合价降低 的反应）,氧化剂：得 电子或元素化合价 降低 的物质,还原剂：失 电子或元素化合价 升高 的物质,二、常见氧化剂还原剂 1常见氧化剂,2.常见还原剂,3.具有中间价态的化合物既有氧化性，又有还原性，一般情况下主要表现某一方面的性质。,考点
2、一 氧化还原反应的概念,例1 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( ),(1)铁和氯气反应：2Fe3Cl2 = 2FeCl3(2)氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2(3)氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓) = Na2SO42HCl(4)二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应： MnO24HCl = MnCl2Cl22H2O(5)氢气在氯气中燃烧：H2Cl2 = 2HCl,点燃,点燃,A(1)(2) B(1)(3)C(1)(4) D(1)(5),【解析】化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，因此(1)(5)属于化合反应。判断一个反应是否是
3、氧化还原反应，关键是看有无化合价的变化。(1)Fe由0价到3价，Cl2中的Cl由0价到1价；(2)NaBr中的Br由1价到0价，Cl2中的Cl由0价到1价；(4)HCl中的Cl由1价到0价，MnO2中的Mn由4价到2价；(5)H2中的H由0价到1价，Cl2中的Cl由0价到1价。因此(1)(2)(4)(5)都是氧化还原反应。,【答案】 D,【方法技巧点拨】(1)化合价是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确找出反应前后元素化合价变化是判断氧化还原反应正误的关键和突破口。(2)氧化还原反应与四种基本类型的反应之间的关系也要从氧化还原反应的特征与本质来理解。,考点二 氧化性、还原性强弱的判断,例
4、2 常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H = 2Fe32H2O 2Fe3H2O2 = 2Fe2O22H下列说法正确的是(双选)( ),AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程中要严格避免混入Fe2,CD,【解析】从题给信息可知，其总反应是2H2O2 = 2H2OO2，Fe2或Fe3在H2O2的分解反应中起催化作用，所以B项错，C、D项正确。A项中：根据氧化性、还原性强弱比较规律，从A、B两个反应会得出二个不同的结论：反应一：
5、氧化性：H2O2Fe3Fe2 还原性：Fe2Fe3H2O2 反应二：氧化性：Fe3Fe2H2O2 还原性：H2O2Fe2Fe3 所以A不正确。,【方法技巧点拨】同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与NaI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2、和Cu2的混合溶液中，Fe首先与Fe3反应。FeBr2中通入Cl2，Fe2首先与Cl2反应；FeI2中通入Cl2，I首先与Cl2反应
6、。,考点三 氧化还原反应的计算,例3 物质的量之比为25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A14 B15 C23 D25,A,【解析】据题给条件和电子得失守恒： 2n(Zn)n(HNO3)被还原(51)，即22n(HNO3)被还原4，解得n(HNO3)被还原1mol。余 为4mol，与Zn2正好形成2mol Zn(NO3)2。故选A项。,【方法技巧点拨】电子守恒解题是守恒法解题的重要类型之一，它适用的范围主要是有关氧化还原反应的计算。正确的运用电子守恒解题，可以将复杂的氧化还原过程变得简单明了，因为在
7、氧化还原反应过程中，得失电子是守恒的，这与反应的过程没有关系，只与反应的反应物和最终生成物有关，因此可以将复杂的过程简单化。,1.(2011浙江省金丽衢十二校第一次联考) 有一混合溶液只含有Fe2、Cl、Br、I(忽略水的电离)，其中Cl、Br、I的个数比为234，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl和Br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2的物质的量之比为(还原性IFe2BrCl)( )A71 B72C73 D74,C,【解析】由题意可设Cl、Br、I的物质的量分别为2mol、3 mol、4 mol，由电荷守恒可得：2n(Fe2)n(Cl)n(Br)n(I)2 mol3 mo
8、l4 mol9mol,n(Fe2)4.5mol，通入氯气后，要满足ClBr31，Cl只要增加7 mol就可以，即需通入氯气3.5 mol。4molI先消耗2 mol氯气，3 mol Fe2消耗1.5 mol氯气，剩余Fe2 1.5 mol。则通入氯气与剩余Fe2的物质的量之比为3.51.573。,2.(2011辽宁省大连市期末联考)已知将过氧化钠加入硫酸亚铁盐溶液中发生：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是( )A该反应中的氧化产物是Fe(OH)3，还原产物是O2B该反应的氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4C生成4 mol Fe(OH)3时转移6 m
9、ol电子D有4 mol Na2O2完全反应时转移8 mol电子,C,【解析】该反应中的氧化产物是Fe(OH)3，还原产物不是O2，A错；该反应中的Na2O2既是氧化剂又是还原剂，B错；生成4 mol Fe(OH)3时，4 mol Fe2失去4 mol电子，还生成了1 mol O2又失去2 mol电子，共失去6 mol电子，C正确，D错。,3.(2011上海高考)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是(双选)( )A2Na2O22H2O=4NaOHO2B4Fe(OH)
10、2O22H2O=4Fe(OH)3C2F22H2O=4HFO2D2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,CD,【解析】本题考查氧化还原反应的分析，难度中等。题干中的H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。其作用与A、B项相同。C项中H2O作还原剂，D项中H2O作氧化剂。故选C、D项。,A,4.(2011全国卷)某含铬 废水用硫亚铁铵FeSO4(NH4)2SO46H2O处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeOFeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )A消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2x)molB处理废水中 的物质量为 molC反应中发生
11、转移的电子数为3nx molD在FeOFeyCrxO3中3xy,【解析】由铬元素守恒知废水中 的物质量为 mol，反应中发生转移的电子数为6 mol3nx mol。由得失电子守恒知y3x，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(1y)moln(3x1)mol，因此选项A是错误的。,5.(1)从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4(反应)。(2)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3N23C=2AlN3CO(
12、反应)。下列说法正确的是( )A反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物B反应中5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C反应中在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂D反应中氮化铝中氮元素的化合价为3,高温,D,【解析】本题重点考查学生对氧化还原相关概念的辨析和计算能力。,C,【解析】本题中As在反应物As2S3中的化合价为3，在生成物H3AsO4中的化合价为5，氧化1 mol As2S3中的As其失去的电子为2(53)4 mol，Cl在反应物 中的化合价为5，在生成物中的化合价为1，每1 mol Cl得到电子6 mol，则其物质的量的数目为4/62/3 mol。,6
13、.在反应As2S3 H2OH3AsO4 Cl中，氧化1 mol As2S3中的As所需的 的物质的量的数目为( )A28/5 B14/3C2/3 D19/2,7.(1)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是反应产物之一。 该反应中的还原剂是_。该反应中的还原产物是_。写出该反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目 _。,(2)六价铬对人体有毒，含铬废水要经过化学处理后才能排放，方法是用绿矾(FeSO47H2O)把废水中六价铬还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子生成Cr(OH)3沉淀。配平下列主要反应的化学方程式。H2Cr2O7FeSO4H2SO4Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3H2O现在处理1103 L含铬(6)78 mgL1的废水，需要绿矾_g。,【解析】(1)本题为一开放性试题，可根据常见的氧化剂和还原剂来判断HNO3为氧化剂，H2S为还原剂，则NO为还原产物，S为氧化产物。S元素由2价升高到0价，N元素由5价降到2价，应用得失电子守恒规律和观察法配平化学方程式。(2)铬元素的化合价由6降到3，铁元素的化合价由2升高到3，应用得失电子守恒时要特别注意每个H2Cr2O7含有两个铬原子，再应用观察法配平整个化学方程式。,【答案】(1)H2S NO,(2)1 6 6 3 1 7 1251,
