1、氧化还原反应第二课时,学习目标 1、利用化合价升降，正确判断氧化还原反应。 2、掌握氧化还原反应的基本概念。 3、学会用“双线桥”法表示氧化还原反应变化的过程，了解“单线桥”法。 4、进一步理解对立统一的辨证唯物主义观点。,凡是有电子转移（得失或偏移）的化学反应就是氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。,“升、失、氧；降、得、还”,1、化合价发生改变是,2、电子的转移（得失或偏移）是,失电子 化合价升高 被氧化 氧化反应 得电子 化合价降低 被还原 还原反应 （本质） （特征） （变化） （反应）,知识回顾,所有氧化还原反应的共同特征。,氧化还原反应的本质。,氧化还原反应：,氧化还原反应的有关
2、概念,1、氧化与还原：,2、氧化剂与还原剂：,3、氧化性与还原性：,4、氧化产物与还原产物：,失去电子（或电子对偏离）的变化称为氧化；得到电子（或电子对的偏向）的变化称为还原。,在化学反应中，得到电子（或电子对偏向）的物质称为氧化剂；失去电子（或电子对偏离）的物质称为还原剂。,氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。,还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后被还原形成的生成物称为还原产物。,示例：,5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O,-1,+5,0,得1 5e，化合价降低，被还原,失5 e，化合价升高，
3、被氧化,双线桥表示法！下面稍后介绍！,1.氧化剂是？还原剂是？,KIO3 ；KI,2.被氧化的元素是？被还原的元素是？,I； I,1,+5,3.氧化产物和还原产物是什么？,4.反应中硫酸的作用？,既不是氧化剂也不是还原剂！只是提供酸性环境而已！,5.谁有氧化性？谁有还原性？ ；,I2,KIO3,KI,用“双线桥”表示氧化还原反应,双线桥的含义:(1).表示元素化合价的变化过程.,(2).表示变价过程中的反应类型.,(3). 表示变价过程中的电子转移情况.,以 2CuO + C 2Cu + CO2为例说明双线桥的画法.,（1）标明元素反应前后的化合价。( 2 ) 连接反应前后不同价态的同种元素。
4、 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。,2CuO + C 2 Cu + CO2,高温,失去4e-,化合价升高，被氧化,得到2x2e-,化合价降低，被还原,氧化还原反应的变化过程还可用单线桥表示,“单线桥” 表示法了解，基础好的可掌握！ .含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！ .画法：A.连接化合价变化的不同元素；B.线桥不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；C.写出得失电子的总数。 .示例：,2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O,+5,+4,+6,+6,0,52e,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,对比“双线桥”法：,2NaIO3
5、+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O,化合价降低，被还原，得：25 e,化合价升高，被氧化，共失： 5 2 e,很显然掌握了单线桥法比双线桥简洁明了！不过初学者要小心的使用，多去练习方能水到渠成！,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失 3e-x2,双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。,注明得与失。,2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3,得 6xe-,0,+3,0,-1,6e-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。,不标得与失。,课堂练习,用双线桥表示同种元素的电子得失,失 2e-x2x3,双箭号从反应物指
6、向生成物 且起止为同一元素。,注明得与失。,2KClO3 = 2KCl + 3 O2,得 6e-x2,+5,-1,-2,-2,+5,-1,2 KClO3 = 2 KCl +3 O2,12e-,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。,不标得与失。,0,0,分析氧化还原反应中化合价变化的关系,标出电子转移方向和数目,并指出氧化剂和还原剂;氧化产物以及还原产物并指出反应类型。,化合价升高，失去e-2 被氧化,氧化剂,还原剂,氧化产物,还原产物,0,+2,+4,-1,化合价降低 ，得到电子2e-, 被还原,2KClO3=2KCl + 3O2,化合价升高2，失去23
7、 2 e- 被氧化,还原剂,氧化剂,还原产物,氧化产物,化合价降低6，得到2 6e- 被还原,MnO2,0,+5,-2,-1,用双线桥表示同种元素的电子得失,双箭号从反应物指向生成物，起止为同一元素。,注明得与失。,用单线桥表示不同种元素的电子转移,箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素。,不标得与失。,两种方法都应注意：箭头、箭尾一定要对准 物质中的某元素。,小结：表示氧化还原反应的两种方法,氧化剂,氧化性,得电子,化合价降低,被还原,小结:,具有,发生,还原反应,生成,还原产物,还原剂,具有,还原性,化合价升高,失电子,被氧化,发生,氧化反应,生成,氧化产物,物质,性质,变价,转移电子,过
8、程,反应,产物,常见的氧化剂和还原剂：,酸类：HNO3、H2SO4（浓）、HClO等。,金属阳离子：Hg2+、Ag+、Fe3+、Cu2+等 高价金属氧化物：MnO2、PbO2等。,非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2等。,氧化剂：,盐类：KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等。,含有较低化合价元素的化合物： H2S、Na2S、HI、NH3、CO、SO2、Na2SO3 、FeCl2等。,还原剂：,金属单质：Na、Mg、Al、Fe、Ca等。,某些非金属：H2、C、Si、P等。,非金属阴离子：S2-、I-,1.下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( )A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应
9、 D.复分解反应,C,随堂检测,2、下列变化不属于氧化还原反应的是( )A.Na2O+ H2O=2NaOHB. Zn+ H2SO4 (稀)= ZnSO4+H2C.2Ag NO3=2Ag+ NO2+ O2D.3NO2+ H2O=2HNO3+NO,A,3、下列说法不正确的是( ) A.化学反应中某元素从游离态变为化合态, 该元素被氧化 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧 化剂 C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素的离子不一定都是阳离子,AB,4.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )A.一定被氧化 B.一定被还原 C.可能被还原,也可能被氧化D.化合价降低为0,C,5、下列各反应不同物质分子间同种元素能发生氧化还原反应的是( ) FeS+ H2SO4=FeSO4 +H2S H2S+ H2SO4= SO2+S+2H2O C. 3NO2+ H2O=2HNO3+NO D. Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O,B,6、下列反应属于一种元素还原两种元素的是( ) A. Cl2 +2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O B. 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8 SO2 C. HgS+O2 =Hg+ SO2 D. 2AgNO3=2Ag+ NO2+ O2,CD,
