1、第一节 共价键,第二课时,本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子概率密度 ，体系的能量 。,最大重叠,相反,未成对,共用电子对,增加,降低,复习提问,重叠程度越大,核间距越小,体系能量降低,形成化学键放热,原子轨道的方向性,共价键的方向性,二 键参数,键能 键长 键角,（一）键能,1.定义：气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,化学键的形成要释放能量,化学键的断裂要吸收能量,2.单位：,kJmol-1,.应用,a 衡量共价键的稳定性,b 计算反应热,1能够用键能解释的是（ ）氮气的化学性质比氧气稳定常温常压下，溴呈液体，碘为固体稀有气体一般
2、很难发生化学反应硝酸易挥发，硫酸难挥发,A,巩固练习,.完成思考与交流与,NH键、OH键、与 HF键的键能依次增大，即形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2反应能力依次增强,.完成P34.4,解析： C=C键能小于C-C键能的两倍， CC 键能小于C-C键能的三倍，说明乙烯、乙炔中键不牢固，容易被试剂进攻发生加成反应。,解析： N=N键能大于N-N键能的两倍， 键能大于N-N键能的三倍，说明NN中非常牢固不易发生加成反应。,1.定义：形成共价键的两原子的核间距,2.结论：键长越短，键能越大，共价键越稳定,键长也是衡量化学键稳定性的一个参数,（二）键长：,形
3、成共价键的两原子半径和越小键长越短,化学键越稳定,.一般规律：,.下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（ ） r2 l2 2 .下列说法中，错误的是（ ）键长越长，化学键越牢固成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,D,A,巩固练习,定义：分子中相邻两键间的夹角,C,O,O,键角180，线形分子,键角105，V形分子,键角和键长是反映分子空间构型的重要参数,（三）键角：,键角10，三角锥形分子,多原子分子的键角一定， 表明共价键具有方向性,键能,键长,键角,判断分子的稳定性,确定分子在空间的几何构型,
4、焓变= 所有反应物键能总和所有生成物键能总和,键参数小结,见P34表2-3 CO分子和N2分子的某些性质,三、等电子原理：,1、定义：原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。,如：2和，和,2、判断方法：原子总数相同，价电子总数相同两者都必须满足3、运用：利用等电子体的性质相似，空间构型相同，可运用来预测分子空间的构型和性质,1与互为等电子体的是（ ） 2根据等电子原理，下列分子或离子与有相似结构的是（ ）l l 2,AB,B,巩固练习,课堂练习,3、(2004年江苏高考，22)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相
5、同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。,N2,CO,CO2,N2O,SO2,O3,具有相同的通式AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征,这个原理称为“等电子体原理”。这里的“结构特征”的概念既包括分子的立体结构，又包括化学键的类型，但键角并不一定相等，除非键角为180或90等特定的角度。 （1）CO2、CNS、NO2+具有相同的通式AX2，价电子总数16，具有相同的结构直线型分子，键角为180。,知识延伸,（2）CO32、NO3、SO3等离子或分子具有相同的通式AX3，总价电子数24，有相同的结构平面三角形分子。（3）SO2、O3、NO2等离子或分子，AX2，总价电子数18e，分子立体结构为V型(或角型、折线型)。,（4）SO42、PO43等离子具有AX4的通式，总价电子数32，中心原子有4个s-s键，呈正四面体立体结构。,
