1、物质的量浓度专题 -混合溶液浓度计算,B,例（2013荆州模拟）质量分数不同的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；质量分数不同的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数也为a%，而等体积混合时则为c%，则a、b、c之间的大小关系为（ ）。 Aabc Bbac Ccab D不能比较,问题提出,规律,小结相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况： (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。(2)溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于1 gcm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数
2、之和的一半；对于密度大于1 gcm3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。,1、在100 g 浓度为18 mol/L、密度为d g/ml的浓硫酸中加入一定体积的水稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml,答案：A,解析：根据(100/d) 18 = V稀9得出V稀=200/d 则所加入水的体积为V水=m稀-m浓=d稀 200/d-100,2将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2a%，
3、此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol/L。则c1和c2的关系( ) Ac1c2 Bc1c2 C2c1c2 D2c1c2,答案：C,因为硫酸的密度比纯水的大，其浓度越大，密度也越大 w2w1，所以21， 1， 根据c 可得： ， 即c22c1。,4若以w1和w2分别表示浓度为c1 mol/L和c2 mol/L硫酸的质量分数，已知2w1w2，则下列推断正确的是（硫酸的密度比纯水的大）（ ）。 A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1,【答案】选C。,5、50g物质的量浓度为c1的浓H2SO4质量分数为1，与V mL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4质量分数为2，（以下填“或“=“） 若1= 22，则c1 2 c2，V 50 mL 若c1 = 2 c2，则1 22，V 50 mL,【答案】 ；= ；,请同学们认真完成课后强化作业,
