1、第二章化学物质及其变化,物质的分类,学习目标： 1了解物质的分类方法 2能够对中学化学的物质进行分类,学习重点： 树状分类法,2018/5/8,3,一、简单分类方法及其应用,图书馆里有许许多多的书籍，为什么你很快就找到你需要的书？,2018/5/8,4,超市里有成千上万种商品，为什么你能够迅速挑出你所需要的东西?,一、简单分类方法及其应用,2018/5/8,5,请从其他方面收集一些应用分类法的例子，讨论对它们进行分类的目的的和意义。,目的和意义：能够提高人们工作、学习的效率，使人们更快更便捷的达到目的。,思考与交流2,一、简单分类方法及其应用,按相同的属性对物质进行分类，使我们能够触类旁通、举
2、一反三；按不同的属性进行分类能使我们由此及彼。,分类法的意义：,2018/5/8,7,中国运动员,外国运动员,球类运动员,非球类运动员,一、简单分类方法及其应用,2018/5/8,8,交 叉 分 类 法,原因,角色多重性,前提,一、简单分类方法及其应用,案例1,对于纯净物Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3 ，从其组成的阳离子来看，它们属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？,钠盐钾盐,按阳离子分类,化合物,化合物,碳酸盐硫酸盐,按酸根分类,Na2CO3 钠盐Na2SO4 钾盐K2SO4 硫酸盐K2CO3 碳酸盐,被分类的物质,物质的所属类型,一、交叉分类法：对同一事物用多种不同
3、的标准进行分类,钠 盐,碳酸盐,Na2CO3,Na2CO3,物质类别之间有部分交叉,特点：,物质,混合物,纯净物,单质,化合物,非金属单质,金属单质,无机化合物,有机化合物,氧化物,盐,酸,碱,二 树状分类法：,二 树状分类法：对同一事物进行再分类,纯净物,混合物,物质,单质,金属,非金属,酸,氧化物,盐,碱,其他,化合物,树状分类的特点： 在确定的标准后，同一层次的事物之间是相互并列 没有交集.,2018/5/8,15,例：用树状分类法对HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4进行分类,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4
4、CaCO3,CO2 CaO,一、简单分类方法及其应用,2018/5/8,16,小 结：常 用 的 简 单 分 类 方 法,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点：物质类别间有相交叉的部分,特点：同层次中各类别间相互独立,一、简单分类方法及其应用,2018/5/8,17,学了分类法后谈谈该怎样整理你的书包、书桌- -小结本课收获,一、简单分类方法及其应用,基本概念:,1、电离：物质溶解于水离解成自由移动的离子的过程称为电离。,2、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。,3、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。,4、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。,
5、5、酸性氧化物：凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。,6、碱性氧化物：凡能跟酸反应生成盐和水的氧化物，叫做碱性氧化物。,7、中和反应：酸跟碱作用而生成盐和水的反应，叫做中和反应。,8、复分解反应：两种化合物在溶液中相互交换离子，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,金属单质 单质 非金属单质 金属氧化物 纯 氧化物 非金属氧化物 净 无机物 酸 物 化合物 碱 盐 有机物,Fe Cu,O2,Fe2O3,H2SO4 HCl,NaOH Ca(OH)2,Na2CO3 CuSO4 CaCl2,CO2,烧碱 纯碱 熟石灰 硫酸 氯化钙 氧化铁盐酸 铜 二氧化碳 硫酸铜 铁 氧气,H2S
6、O4 酸,Ca(OH)2 碱,Na2CO3 盐,NaOH 碱,CaCl2 盐,Fe2O3 碱性氧化物,HCl 酸,Cu 金属单质,CO2 酸性氧化物,CuSO4 盐,Fe 金属单质,O2非金属单质,氧化物,按组成分,按性质分,金属氧化物,非金属氧化物,酸性氧化物,碱性氧化物,（ SO2、CO2 ）,（ Na2O、CaO）,（ SO2、CO2 ）,（ Na2O、CaO）,其他氧化物,（ CO、H2O2 ）,二 树状分类法：,酸,按组成元素分,按性质分,含氧酸,强酸,中强酸,弱酸,（ HCl 、HNO3）,（ H3PO4）,（ HCl ）,（ H2CO3、H2SO4）,按电离出H+的个数分,无氧酸
7、,一元酸,二元酸,三元酸,（ H2CO3、H2SO4）,（ HCl 、 H2SO4 、HNO3）,（ H3PO4）,（ H2CO3）,二 树状分类法：,碱,按溶解性分,按性质分,可溶性碱,强碱,弱碱,（ Fe(OH)3、Al(OH)3）,（ Mg(OH)2、Cu(OH)2）,（ NaOH、Ba(OH)2）,按电离出OH-的个数分,难溶性碱,一元碱,二元碱,多元碱,（ NaOH、KOH）,（ Mg(OH)2、 Ba(OH)2 ）,（ NaOH、Ba(OH)2、KOH Ca(OH)2）,（NH3H2O、Cu(OH)2 ）,盐,按是否溶于水分,按组成离子分,无氧酸盐,钠盐,钾盐,铵盐,硫酸盐,碳酸盐
8、,硝酸盐,按酸根是否含氧分,含氧酸盐,可溶盐,难溶盐,NaCl、CuSO4,CaCO3、BaSO4,KMnO4、FeSO4,NaCl、CaCl2,酸式盐,碱式盐,正盐,KHSO4、 Ca(H2PO4)2,Cu2(OH)2CO3,NaCl、 BaSO4,按组成分,下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列正确的是()A空气、臭氧、胆矾B碘酒、白磷、盐酸C干冰、氮气、冰D生石灰、液氧、大理石【解析】A对；B中盐酸是混合物，化合物一定属于纯净物，错；C中干冰是二氧化碳固体，属于纯净物，错；D中生石灰是氧化钙，属于纯净物，大理石主要成分是碳酸钙，所以大理石是混合物，错，选A。【答案】A,典例透析,分
9、类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是()AK2CO3和K2O都属于盐BH2SO4和HNO3都属于酸CKOH和Na2CO3都属于碱DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物【解析】A、K2CO3属于盐，K2O属于氧化物，错误；B、H2SO4和HNO3都属于酸，正确；C、KOH属于碱，Na2CO3属于盐，错误；D、Na2O属于氧化物，Na2SiO3属于盐，错误；选B。【答案】B,小结,学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类 物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。,1化学物质和化
10、学反应的简单分类(1)化学物质常按其组成、结构、性质等来分类。元素可分为_元素和_元素，化合物可分为_、_、_和氧化物。(2)化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为_、_、_、_。按得氧、失氧分为_、_。2简单分类法对物质进行分类时，先设定一个_，然后进行分类。常见的分类方法有_、_等。,金属,非金属,酸,碱,盐,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化反应,还原反应,标准,交叉分类法,树状分类法,1交叉分类法中所涉及的类别之间是什么关系？并举例说明。,自主探究,2树状分类法中所涉及的类别之间是什么关系？举例说明。提示：树状分类法中的类别之间有并列关系，也有从属关系，如：,分类方
11、法的应用,1.物质之间的转化关系 用化学方程式表示下列转化关系 Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 C CO2 H2CO3 CaCO3,写出化学方程式，注明反应类型,2.化学反应的分类,根据反应和生成物的类别 化学反应 根据反应前后物质的多少 根据反应中物质是否得氧或失氧,置换反应 （AB+C=A+CB 一换一）复分解反应（AB+CD=AD+CB二换二）,化合反应（A+B=AB多变一）分解反应（AB=A+B一变多）,氧化反应还原反应,1.以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： CCuOCO2Cu；CO2H2OH2CO3； H2CO3Ca(OH)2CaCO32H2O；CaCO3CaOCO
12、2，其中涉及的基本反应类型依次为()A置换、化合、分解、复分解B化合、置换、复分解、分解C化合、置换、分解、复分解D置换、化合、复分解、分解【解析】根据这些反应的特点，它们的反应类型分别是置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。【答案】D,2“X”光透视常用钡餐作造影剂。钡餐的主要成分为硫酸钡，其化学式是BaSO4，BaSO4属于()A单质 B混合物C化合物D氧化物【解析】单质是一种元素构成的物质，混合物是指多种成分构成的物质，BaSO4既不是单质，也不是混合物，氧化物是由两种元素组成，其中一个是氧，BaSO4不属于氧化物，属于化合物，选C。【答案】C,3属于复分解反应的是()ASO3
13、H2O=H2SO4BZn2HCl=ZnCl2H2CFeCuSO4=FeSO4CuDKClAgNO3=KNO3AgCl【解析】ASO3H2O=H2SO4属于化合反应；B.Zn2HCl=ZnCl2H2属于置换反应，C.FeCuSO4=FeSO4Cu属于置换反应；D.KClAgNO3=KNO3AlCl属于复分解反应，选D。,4下列4组物质均有一种物质的类别与其它三种不同()ACaO、Na2O、CO2、CuOBS、C、P、CuCHCl、H2O、H2SO4、HNO3以上四组物质中类别不同的物质依次是(填化学式)A_；B_；C_【解析】A中，CO2是酸性氧化物，其余都是碱性氧化物；B中，Cu是金属，其余都
14、是非金属，C中，H2O是氧化物，其余都是酸。,1、酸在水溶液中均能解离出，所以酸具有相似的化学性质,H+,那些物质能与盐酸反应，请写出他们反应的化学方程式,2、碱在水溶液中能解离出 ，所以碱具有相似的化学性质,OH一,那些物质能与氢氧化钙反应，请写出他们反应的化学方程式,3.想一想有盐参加的化学反应有哪些？,金属,碱性氧化物,碱,盐,非金属,酸性氧化物,酸,盐,金属,碱性氧化物,碱,盐,非金属,酸性氧化物,酸,盐,无氧酸盐,金属,碱性氧化物,碱,盐,非金属,酸性氧化物,酸,盐,无氧酸盐,含氧酸盐,金属,碱性氧化物,碱,盐1,非金属,酸性氧化物,酸,盐2,无氧酸盐,含氧酸盐,盐和水,金属,碱性氧
15、化物,碱,盐1,非金属,酸性氧化物,酸,盐2,无氧酸盐,含氧酸盐,盐和水,盐3+盐4,金属,碱性氧化物,碱,盐1,非金属,酸性氧化物,酸,盐2,无氧酸盐,含氧酸盐,盐和水,盐3+盐4,盐和氢气,金属,碱性氧化物,碱,盐1,非金属,酸性氧化物,酸,盐2,无氧酸盐,含氧酸盐,盐和水,盐3+盐4,盐和氢气,金属,碱性氧化物,碱,盐1,非金属,酸性氧化物,酸,盐2,无氧酸盐,含氧酸盐,盐和水,盐3+盐4,盐和氢气,金属,碱性氧化物,碱,盐1,非金属,酸性氧化物,酸,盐2,无氧酸盐,含氧酸盐,盐和水,盐3+盐4,盐和氢气,碱 盐酸 盐,和,金属,碱性氧化物,碱,盐1,非金属,酸性氧化物,酸,盐2,无氧酸
16、盐,含氧酸盐,盐和水,盐3+盐4,盐和氢气,碱 盐酸 盐,和,金属,碱性氧化物,碱,盐1,非金属,酸性氧化物,酸,盐2,无氧酸盐,含氧酸盐,盐和水,盐3+盐4,盐和氢气,碱 盐酸 盐,和,金属和盐,各类物质间反应的规律,一 相反性质物质间的反应规律,1 金属+非金属=无氧酸盐,例：2Na+Cl2=2NaCl,2K+S=K2S Mg+Cl2=MgCl2Fe+S=FeS,请你练习下面的化学反应方程式,2、碱性氧化物+酸性氧化物=含氧酸盐,例：Na2O+CO2=Na2CO3,CaO+SiO2=Na2O+SO2=Na2O+SO3=,请你练习下面的化学反应方程式,3、碱性氧化物+酸=盐+水,Fe2O3+
17、6HCl=2FeCl3+3H2O,CuO+H2SO4=CaO+ HCl=Na2O+ HCl=,CuO+H2SO4=CuSO4+H2OCaO+2HCl=CaCl2+H2ONa2O+2HCl=2NaCl+H2O,请你练习下面的化学反应方程式,4 、酸性氧化物+碱=盐+水,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+ NaOH=SO2+ NaOH=SO3+ NaOH=,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O,请你练习下面的化学反应方程式,二、复分解反应的规律,5、酸+碱=盐+水,HCl+NaOH=NaCl+H2
18、O,Cu(OH)2+H2SO4=Fe(OH)3+ HCl= KOH+H3PO4=,Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O,请你练习下面的化学反应方程式,6 碱1+盐1=碱2+盐2,Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH,MgCl2+ NaOH=Ba(OH)2+MgSO4= Ca(OH)2+ NH4NO3=,请你练习下面的化学反应方程式,7、酸1+盐1=酸2+盐2,例：,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=BaCO3+HNO3=
19、,请你练习下面的化学反应方程式,HCl+AgNO3=AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2,8、盐1+盐2=盐3+盐4,例：,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,BaCl2+ AgNO3=Na2CO3+BaCl2=,请你练习下面的化学反应方程式,BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)2Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,三、置换反应的规律,9、金属+酸=盐+氢气,例：,Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Fe+ HCl=Fe+H2SO4= Al+ HCl= Al+ H2SO4=,请你练习下面的化学反应方程式,Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,10、金属1+盐1=金属2+盐2,例：,Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg,Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,请你练习下面的化学反应方程式,Zn+FeCl2=2Al+3CuSO4=,
