1、第 1 页，共 9 页霍城县第四中学校 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下图是 298 K 时 N2 与 H2 反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）A该反应的热化学方程式为 N23H 2 2NH3 H92 kJmol 1Bb 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变C298 K 时、在一体积一定的密闭的容器中，充入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ，充入2mol NH3 反应后吸收的热量为 Q2 kJ，则 Q1 = Q2 = 92 kJD298 K 时、在
2、一体积一定的密闭的容器中，充入 1 mol N2 和 3 mol H2 反应后放出的热量为 Q1 kJ，充入 2 mol N2 和 6 mol H2 反应后放出的热量为 Q2 kJ，则 184Q 22Q 12 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）AMgMgOMgCl 2Mg（OH） 2 BC uCuC l2Cu（NO 3） 2Cu（OH） 2CFeFe 3O4Fe（OH） 3Fe 2O3 DNaN a2O2Na 2CO3NaCl3 工业废气 H2S 经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H 2S（g）O 2（g）=S 2（s）2H 2O（l） H-632 kJmol -1。H
3、2S 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极 a 为电池的负极B电极 b 上的电极反应式为： O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过 2 mol 电子，则电池内部释放 632 kJ 热能D若有 17 g H2S 参与反应，则会有 1 mol H+经质子膜进入正极区4 【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）第 2 页，共 9 页A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体5 某高分子化合物 R 的结构简式如图，下列有关 R 的说法正确的是AR 的单体之一的分子式为 C9H
4、10O2BR 完全水解后生成物均为小分子有机物C碱性条件下，1 mol R 完全水解消耗 NaOH 的物质的量为 2 molD通过加聚反应和缩聚反应可以生成 R6 设 NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L CCl 4 含有的分子数为 0.25NAB标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NAC标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为 NAD在标准状况下，18gH 2O 所含有的电子数不是 10NA7 下列有关热化学方程式的叙述正确的是A已知 S（g） +O2（g）SO 2（g） H1；S（s）+O 2（g）SO 2（g）H 2
5、，则H 1H 2B已知甲烷的燃烧热为 890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4（g）+2O 2（g）2CO 2（g）+2H2O（ g）H=890.3 kJ/molC已知中和热为H= 57.3 kJ/mol，则含 0.5molH2SO4 稀硫酸和足量稀 Ba（OH） 2 溶液反应的放出 57.3kJ 的热量D已知 C（石墨，s）C（金刚石， s） H0，则金刚石比石墨稳定8 下列叙述正确的是A用氨水清除试管壁附着的银镜B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈9 分子式为 C7H14O2 的有机物在酸性条
6、件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A12 种 B16 种 C24 种 D28 种10【2016 年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）第 3 页，共 9 页A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与 氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成 2 种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动11 球墨铸铁中含有一种铁碳化合物 X。实验小组为测定化合物 X 的组成设计实验如下：下列说法不正确的是A固体 2 是氧化铁BX 的化学式可以表示为 F
7、e3C2C溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到 240g 固体DX 与足量的热浓硝酸反应有 NO2 和 CO2 生成12根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H=-2（a-b）kJmol -1B断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 （l）= N2（g）+3H 2（g） H=2（b+c-a ） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多13【辽宁省葫芦岛市 2017 届高三第二次模拟】下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（ ）A都易溶于水B苯易挥发不能用作溶剂C
8、乙醇和乙酸反应的有机产物的同分异构体中属于酯类的有 4 种（包括原有机产物）DCH 3CH2OH CH3CHO 发生了加成反应14下列说法正确的是A乙醇的沸点低于丙烷B油脂和蛋白质都是高分子化合物CCH 2=C（CH 3） 2 的名称是 2-甲基-2-丙烯第 4 页，共 9 页D对二甲苯的核磁共振氢谱有 2 个吸收峰15某同学为测定 Na2CO3 固体（含少量 NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加吸收 HCl 的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证 中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算 Na
9、2CO3 固体的纯度16 铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C不锈钢是铁合金，只含金属元素D纯铁的硬度和强度均高于铁合金17某温度下，在 的密闭容器中发生反应： ，当加入 和 达平衡时，X、Y、Z 的体积分数分别为 30%、60% 、10%。在此平衡体系中加入 ，再次达到平衡后，X、Y、Z 的体积分数不变。下列叙述不正确的是A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同C. X 与 Y 的平衡转化率之比为 1：1 D. 第二次平衡时，Z 的浓度为18设 NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A1.8gH 2O 与
10、CH2D2的混合物中所含质子数为 NA B1mol 甲烷或白磷（P 4）分子中所含共价键数均为 4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为 NA第 5 页，共 9 页D25时，l L pH=1 的 H2SO4溶液中含有的 H+ 数为 0.2NA 1925时，甲、乙两烧杯分别盛有 5mLpH1 的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是A物质的量浓度：c 甲 =2c 乙B水电离出的 OH 浓度：c（OH ） 甲 c（OH ） 乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲=乙D将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的 pH120工业上
11、用电解法处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是已知：Ni 2 在弱酸性溶液中发生水解氧化性：Ni 2 （高浓度）H Ni2 （低浓度）A碳棒上发生的电极反应： 4OH 4e =O22H 2OB电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pHD若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变二、填空题21A 、 B、 C、 D、 E、 F 六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应是置换反应。（1）若 A、 D、 F 都是非金属单质，且 A、 D 所 含
12、 元 素 在 周 期 表 中 同 一 列 ， A、 F 所含元素在周期表中同一横行，则反应的化学方程式是 。第 6 页，共 9 页（2）若 A 是 常 见 的 金 属 单 质 ， D、 F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ；（3）若 B、 C、 F 都是气态单质，且 B 有毒，和两个反应中都有水生成，反应需要放 电 才 能 发 生 ，A、 D 相 遇 有 白 烟 生 成 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。（4）若 A、 D 为 单 质 ， 且 A 原子核内所含质子数是 D 的 2 倍，B 是参与大气循环的一种物质 ， 和 两 个反 应 中 都 有
13、 红 棕 色 气 体 生 成 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。22燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一。消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题。（1）已知：N 2（g）O 2（g）2NO（g） H180.5kJmol 1CO（g）1/2 O 2（g）CO 2 （g） H283kJmol 1则汽车尾气中 NO 和 CO 在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是_。（2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO 2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示。已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积 S1
14、S 2，在图中画出 c（CO 2）在 T2、S 2 条件下达到平衡过程的变化曲线_。（3）在一定温度下，将 2.0mol NO、2.4mol 气体 CO 通入到固定容积为 2L 的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如右图所示：有害气体 NO 的转化率为_， 015min NO 的平均速率 v（NO ）=_mol/ （Lmin ）。（保留两位有效数字）20min 时，若改变反应条件，导致 CO 浓度减小，则改变的条件可能是 _（选填序号）。a缩小容器体积 b增加 CO 的量 c降低温度 d扩大容器体积若保持反应体系的温度不变，20min 时再向容器中充入 NO、N 2 各 0.4mol，化学平
15、衡将_移动（选填“向左”、“ 向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是 _（保留两位有效数字）第 7 页，共 9 页。23实验装置用于验证 NaHCO3 的稳定性，做了如下下实验。D 为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：（1）在 A 试管内发生反应的化学方程式是 _。（2）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。（3）双球干燥管内观察到的实验现象是_。通过上面的实验现象某同学受到启发用如图所示装置制取纯净的氧气试回答下列问题：（4）丙中 NaOH 溶液的作用是_，丁中浓硫酸的作用是_。（5）若把原装置连接顺序改为甲丙乙丁戊，则在装置戊中能否收集到氧气？_（填“能”或“不能”），原因
16、是_。24从下表的阴、阳离子中选出适当的离子组成三种电解质（每种离子只能选用一次），用惰性电极对每种电解质溶液进行电解。回答下列问题：阳离子 H+、Na +、Ag +阴离子 Cl-、 SO42-、NO 3-（1）若阴极放出氢气，阳极放出氧气，且电解后溶液的 pH 变小，则所选用的电解质的化学式是_，阴极的电极反应式为_。（2）若阴极析出金属，阳极放出氧气，则所选用的电解质的化学式是_，阳极的电极反应式为_。第 8 页，共 9 页（3）用如图所示装置电解第三种电解质 M 的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总化学方程式：_。第 9 页，共 9 页霍城县第四中学校 2018-2019 学年上学期高
17、二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C C A D C A C C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B A C D A B D A D B二、填空题（ 1） 21S iO2 2C Si 2CO（ 2） 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl（ 3） 4NH3 5O2 催 化 剂 4NO 6H2O（ 4） C 4HNO3 CO2 4NO2 4H2O222NO（g）+2CO （g）=N 2（g）+2CO 2（g）H=-746.5kJmol -1； 40% 0.027mol/（Lmin ） c d 向左 0.14232NaHCO 3 Na2CO3+H2O+CO2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 淡黄色物质变成白色固体，蚊香燃烧剧烈 吸收生成的 CO2 除去水 能 甲产生的 CO2 和 H2O 经过丙装置除去 CO2 后水蒸汽可以与 Na2O2 反应生成 O2，经过丁干燥可以得到纯净的 O224 （1）. H 2SO4 （2）. 2H +2e-=H2 （3）. AgNO 3 （4）. 4OH -4e-=O2+2H2O（或 2H2O-4e-=O2+4H+） （5）. NaCl+H 2O NaClO+H2
