1、,【互动探究】(1)若忽略温度的变化，该题B项Na+的浓度如何变化？ 提示：不变，因为析出氢氧化钠后溶液仍为原温度下的饱 和溶液，故氢氧化钠的浓度不变化，Na+的浓度也不变化。 (2)钠投入到硫酸铜溶液中时溶液的质量如何变化？ 提示：Na与CuSO4溶液的反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4，因此每有2 mol Na(即46 g)反应，就有1 mol H2(即2 g)放出和1 mol Cu(OH)2(即98 g)析出，故溶液的质量减轻。,1.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是 A.盐酸 B.饱和氢氧化钠溶液 C.FeCl3
2、溶液 D.CuSO4溶液,3.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为57，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量，乙中碱过量 C.甲中酸过量，乙中铝过量 D.甲中酸过量，乙中碱过量,2.将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是( ) A.有气体产生 B.有沉淀产生 C.有银白色金属产生 D.金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动,【3思路点拨】解答该题可按以下三步分析：,【自主解答】选B。因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧 化钠溶液反应，产生H2的体积比为11，足量
3、的铝分别与 等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产 生H2的体积比为13，而今产生H2的体积比： 所以反应的情况为：铝过量，盐酸不足；铝不足，氢氧化 钠过量。,【互动探究】该题目中若甲、乙两烧杯中产生的H2的体积均为22.4 L(换算为标准状况)，则： (1)两个烧杯中Al均不足还是均足量？ (2)铝的质量为多少？ 提示：(1)因为铝分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为11，所以此时酸、碱均足量，铝均不足或铝与盐酸恰好反应，氢氧化钠溶液过量。 (2)因为铝与酸、碱反应时，量的关系均为2 mol Al 3 mol H2,所以铝的质量为22.4 L22.4 L/mol23
4、27g/mol18 g。,【变式训练】铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的盐酸和NaOH物质的量之比为( ) A.11 B.21 C.31 D.13 【解析】选C。根据铝与盐酸以及铝与NaOH溶液反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，6 mol 3 mol 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22 mol 3 mol 可直接得到答案：n(HCl)n(NaOH)=31。,1.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是( ) A.钠熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性,2.把下列金属投入0
5、.1 mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( ) A.Cu B.Fe C.Mg D.Al,3.下列说法正确的是( ) A钠在溶液中可置换出铁 B铁在溶液中可置换出铜 CFe不与H2O反应 DFe比Al活泼,4.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol/L 的盐 酸中，同温同压下产生的气体体积比是( ) A.123 B.632 C.311 D.111,5.在进行钠和水的反应实验中，有如下操作和实验现象，回答下列各问题。,(1)新切开的金属钠表面呈_色，在空气中放置几分钟后会_。 (2)金属钠块投入水中后，观察到_(说明反应放热)，并_(说明钠的密度小)。 (3)钠小球在水面上迅速游动，发出“嘶嘶”的声响，说明反应有_生成。 (4)如果水中事先已滴入酚酞试剂，反应后溶液由无色变为_色，说明反应生成了_。,6.某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题。 (1)A装置的作用是 ，B中反应的化学方程式为 _。 (2)D的作用是 。 (3)E中的现象是黑色固体变为 ，硬质玻璃管右端有生成 。 (4)A、B两个装置中应先点燃 处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是 。,
