1、1,第十一单元 盐 化肥 课题1： 盐 新安街道关王学校 任凯华,2,学习目标 ： 1、认识生活中常见的盐。弄清盐的分类，记住盐的溶解性，学会盐的化学性质；明确复分解反应的概念并能判断反应能否发生。 2、让同学们感受到生活中处处有化学，引导同学们在生活中学化学用化学、了解物质间的联系和规律，激发学习激情和报国热情。 重点和难点： 1、重点：盐的化学性质，复分解反应发生条件。 2、难点：复分解反应发生条件的判断。 课型：复习课,3,一、常见的盐,明矾晶体,用钡餐观察 胃肠内情况,石盐标本,蓝矾,食盐,4,5,NaCl KAl(SO4)212H2O BaSO4 CuSO45H2O KCl CaCO
2、3 NaHCO3,6,二、盐的分类,Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 +2H2OH2SO4 + NaOH = NaHSO4+H2O 2Ba(OH)2 + 2H2SO4=Ba2(OH)2SO4+2H2O 正盐:酸跟碱完全反应的产物 酸式盐:酸中的氢离子部分被中和的产物 碱式盐:碱中的氢氧根离子部分被中和的产物 此外，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给一个统称，如K+即钾盐 ；CO32-碳酸盐。,7,观察下列物质间的关系,观察AgNO3、FeSO4、AgCl能否与Cu发生反应，请说明理由，能反应的写出反应的化学方程式。 K 和 CuSO4溶液 能否发生置换反应？ Fe和 CuS
3、O4溶液能否发生？写出反应的化学方程式。,Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + FeSO4 Cu + AgCl K + CuSO4溶液 （不发生置换反应） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu (+2价铁),8,三、盐的化学性质,金属+盐,新盐+新金属,位于前面,位于后面,盐溶液,无,可溶性,9,观察Na2CO3、BaCl2、NaCl能否与H2SO4发生 反应，请说明理由，能反应的写出反应的化 学方程式。,Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O+CO2 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl NaCl+ H2SO4 ,
4、盐+酸新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水,10,3、观察Na2CO3、NaNO3、CuSO4、CaCO3能否与Ba(OH)2发生反应，请说明理由，能发应的写出反应的化学方程式,Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3+ 2NaOH NaNO3 + Ba(OH)2 CuSO4 +Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2 CaCO3 + Ba(OH)2 ,盐+碱新盐+新碱条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀,11,观察Na2CO3、K2SO4、CuCl2、CaCO3能否与Ba(NO3)2发生反应，请说明理由， 能反应的写出反应的化学方程式。,Na2CO3 + Ba(NO3)2 =
5、 BaCO3+ 2NaNO3 K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4+2KNO3 CuCl2+ Ba(NO3)2 CaCO3+ Ba(NO3)2 ,盐+盐新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀,12,写出下列物质反应的的化学方程式，并说明反应类型 1、实验室用氯酸钾制氧气 2、实验室用锌跟稀盐酸反应制氢气 3、铁丝在氧气中燃烧 4、甲烷在空气中燃烧 5、澄清的石灰水通入二氧化碳 6、用盐酸除去铜锈 7、酸碱中和,13,1、2KClO3=KCl+O2 （分解反应） 2、Zn+HCl ZnCl2+H2（置换反应） 3、Fe+O2 Fe3O4 （化合反应） 4、CH4+O2 CO
6、2+H2O 5、Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O 6、HCl+CuO CuCl2+H2O （复分解反应） 7、NaOH+H2SO4 Na2SO4 +H2O （复分解反应）,14,四、复分解反应,1.概念 AB+CD AD+BC,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,酸+金属氧化物盐+水,酸+碱盐+水,酸+盐新酸+新盐,碱+盐新碱+新盐,盐+盐新盐+新盐,15,【思考】1、AgNO3 + HCl -2、 K2CO3+ Ca(OH)2- 3、Na2CO3+ CaCl2 -4、Na2SO4 + HCl -,5、H2SO4 + BaCl2- 6、Ba(OH)2+ KCl -
7、7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH - 9、Na2CO3+2HCl-,AgCl+HNO3,CaCO3+ KOH,CaCO3+ NaCl ,BaSO4+ HCl ,NaNO3 + H2O 2NaCl+H2O+CO2,16,2.条件,只有当两种化合物交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。三者有其一即可。,17,巩固与提高： 1、“盐溶液中只有金属离子和酸根离子”，这种说法是否正确，并说出理由。（ ） 2、下列各组溶液，能共存的是（ ）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl
8、、AgNO3、HNO3、NaOH D 、HNO3 、 NaCl、 Ba(NO3)2、 HClE、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2,18,五、常见盐的溶解性,钾、钠、铵、硝酸盐溶 盐酸盐不溶AgCl 硫酸盐不溶BaSO4 CaSO4微溶 碳酸盐只溶K+盐、 Na+盐、 NH4+盐 钾、钠、钡的碱能溶，Ca(OH)2微溶 常见五酸都易溶 另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,19,判断下列物质的溶解性,Na2CO3 Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 Na3PO4 KH2PO4 K2HPO4 Mg(OH)2 Ba(OH)2 AgCl KAl(SO4)212H2
9、O BaSO4 CuSO45H2O KCl MgCO3 NaHCO3 HCl NH3 CO2 H2 O2 KClO3 KmnO4,20,小结：,总结了盐的分类，学习了盐的溶解性，系统地总结盐的化学性质；分析复分解反应的概念并能判断反应能否发生。通过学习我们发现：我们周围的物质世界是丰富多彩的，但物质之间是有联系的，它们之间的联系是有规律可循的，人们就是利用这些规律认识世界，改造世界，为人类谋福利。希望同学们勇于探索，善于观察，勤于思考，为中华民族的伟大复兴而努力！,21,当堂检测,1、碳酸钠俗名 、 ，化学式为 ，是一种重要的化工原料，广泛应用于 、 、 和 的生产等。 2、天然存在的石灰石、
10、大理石的主要成分是（写化学式），在实验室中可以和盐酸反应制取 气体。 3、盐的组成成分中一定含有 离子和离子。,纯碱,苏打,Na2CO3,玻璃,造纸,纺织,洗涤剂,CaCO3,二氧化碳,金属,酸根,22,4、下列物质间能否发生反应，说明理由；如能反应，写出完整且正确的化学方程式，并注明反应的类型。（1）Na2CO3+KCl= （ ） （2）BaCl2+K2SO4= （ ） （3）AgNO3+HCl= （ ） （4）Cu+Hg（NO3）2 = （ ）,BaSO4+2KCl,AgCl+HNO3,Hg+Cu(NO3)2,复分解反应,复分解反应,复分解反应,23,5、下列各组离子能共存的是（ ） A、
11、 Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+ D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+,B,24,1、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：氢氧化钠硫酸镁硝酸钡氯化铁氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、 B、 C、 D、,课后作业,25,2、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。（1）将白色粉末溶于水得无色溶液；（2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断：此白色粉末中肯定含有，肯定不含有 。,26,同学们好！谢谢合作！,
