1、第 1 页，共 10 页昔阳县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 将 16.8 g 铁和 0.3 mol Br2 充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入 a mol Cl2。下列叙述不正确的是A当 a=01 时，发生的反应为 :2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-B当 a=045 时，发生的反应为： 2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C若溶液中 Br-有一半被氧化时，c（Fe 3+）:c（Br -）:c（ Cl-）=l:1:3D当 0”、“”或“=”）。一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按
2、如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器 甲 乙反应物投入量 1molCO2、3molH 2 amolCO2、bmolH 2cmol CH3OH（g）、cmolH 2O（g）（a 、b、c 均不为零）若甲容器平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍,则甲容器平衡混合气体中 CH3OH（g）的体积分数为_，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中 c 的取值范围为_。（3）以 TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CO2 和 CH4 直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温
3、度影响的范围是_。23完成下列氧化还原反应相关问题：I配平下面的氧化还原方程式：_第 7 页，共 10 页_ Na2SO3_ KIO 3_ H 2SO4 =_ Na2SO4_ K 2SO4_ I 2_ H 2OIIKClO 3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为（浓） 。（1）请分析该反应中电子转移的情况（用双线桥表示）_。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填序号）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性若标准状况下产生 4.48L Cl2，则参加反应的 KClO3 的质量为_g，被氧化的盐酸的物质的量为_mol，转移电子的物质的量为_mol
4、。（3）ClO 2 具有很强的氧化性 ,因此常被用作消毒剂,其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是 Cl2 的_倍。（提示：ClO 2 与 Cl2 消毒时氯元素都被还原为最低价）24（1）氨基酸能与 HNO2 反应得到 羟基酸。如：试写出下列变化中 A、B、C、D 四种有机物的结构简式：A_、B_、C_ 、D_。（2）下列物质中，既能与 NaOH 反应，又能与硝酸反应，还能水解的是_（填选项号）。Al 2O3 Al（OH） 3 氨基酸 二肽 （NH 4） 2CO3NaHCO 3 纤维素 蛋白质 NH 4IA BC D全部（3）下列有关蛋白质的叙述中正确的是_。蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶
5、液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；温度越高，酶催化的化学反应越快；第 8 页，共 10 页天然蛋白质的水解最终产物几乎均为 氨基酸；重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。第 9 页，共 10 页昔阳县第四高级中学 2018-2019 学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C D C B B B B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C B A A B D D B B C二、填空题21羧基 22BaSO 4 温度升高，Ni 2+的水解程度增大，浸出渣中 Ni（OH ） 2 含量增大，浸出率降低 过滤 3.77.7 除去溶液中的 Ca2+ ClO 2Ni2+4OH =2NiOOHH2OCl 2.411023235 2 1 5 1 1 1 49 0.4 0.4 2.6324 第 10 页，共 10 页B
