1、高一化学必修 2 第二章测试题一、选择题1化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )A天然气燃烧 B中和反应C冰的熔化 DBa(OH) 28H2O 晶体与氯化铵晶体反应2对于反应中的能量变化，表述正确的是( )A放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B断开化学键的过程会放出能量C加热才能发生的反应一定是吸热反应D氧化反应均为吸热反应3电子计算机所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应式：Zn2OH 2e =ZnOH 2O Ag 2OH 2O2e =2Ag2OH ，下列判断不正确的是( )A锌为正极，Ag 2O 为负极 B锌
2、为负极，Ag 2O 为正极C原电池工作时，负极区溶液 pH 减小D原电池工作时，正极区溶液 pH 增大4下列关于反应速率的说法错误的是( )A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为 0C决定反应速率的主要因素是反应物的性质D增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率52SO 2(g) O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )V2O5A催化剂 V2O5 不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t 2 时刻，SO 3(g)的浓度分别是 c
3、1、c 2，则时间间隔 t1t 2 内，SO 3(g)生成的平均速率为 vc2 c1t2 t16在铜锌硫酸构成的原电池中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是( )锌片溶解 32.5 g 锌片增重 32.5 g 铜片上析出 1 g H2 铜片上析出 1 mol H2A B C D7在一定条件下，N 2 和 H2 在密闭容器内反应合成 NH3。下列说法不正确的是( )A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变8实验室中制取氢气，最好的方法是
4、( )A纯锌与稀硫酸反应 B纯锌与浓硫酸反应C纯锌与稀盐酸反应 D粗锌(含铜、银) 与稀硫酸反应9为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下 AD 四个实验，你认为结论不正确的是( )A在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B将相同大小、形状的镁条和铝条分别与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D两支试管中分别加入相同浓度相同体积的双氧水，其中一支试管中再加入几滴氯化铁溶液，产生氧气的快慢不同10某固体酸燃料电池以 Ca(HSO4)2 固体为电解质传递 H ，其基本结
5、构见下图，电池总反应可表示为 2H2O 2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从 b 极流向 a 极Bb 极上的电极反应式为：O 22H 2O4e =4OHC每转移 0.1 mol 电子，消耗 1.12 L 的 H2DH 由 a 极通过固体酸电解质传递到 b 极11对于敞口容器中的化学反应：Zn(s)H 2SO4(aq)=ZnSO4(aq)H 2(g)，下列叙述中不正确的是( )AZn 和 H2SO4 的总能量大于 ZnSO4 和 H2 的总能量B反应过程中能量关系可用上图表示C若将该反应设计成原电池，则 Zn 为负极D若将该反应设计成原电池，当有 32.5g 锌溶解时正极放
6、出 11.2 L 气体12等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，a 中同时加入少量 CuSO4 溶液，下列图中表示其产生 H2 的总体积(V) 与时间(t) 的关系正确的是( )13把 A、B 、C、D 4 块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。A、B 连接时，A 为负极；C 、D 连接时，电流由 D 到 C；A、C 连接时，C 极产生大量气泡；B、D 连接时，B 极上产生大量气泡。则这 4 种金属的活动性顺序 (由强到弱)为( )AABCD BACDB CCABD DBDCA14一定温度下，可逆反应 3X(g)Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是 ( )A
7、单位时间内生成 3n mol X，同时消耗 n mol YBX 的生成速率与 Z 的生成速率相等CX、Y 、Z 的浓度相等DX、Y 、Z 的分子数之比为 31215.如右图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。小心地从烧杯中央滴入 CuSO4 溶液，反应一段时间后，观察到的现象是( )A两圈仍保持平衡 B有气泡产生，两圈摇摆不定C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜16已知：能量越低的物质就越稳定，白磷转化成红磷是放热反应。据此，下列判断或说法中正确的是（ ）A在相同的条件下，红磷比白磷稳定 B在相同的条件下，白磷比红磷稳定C红磷和白磷的结构不同 D红磷容易
8、发生自燃而白磷则不会自燃二填空题17由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验，已知用 C 与 B 相连作电极放入硫酸铜溶液中 B 溶解。根据实验现象填表：18(6 分)铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是 Pb 和 PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为 PbO2Pb2H 2SO4=2PbSO42H 2O，据此判断：(1)铅蓄电池的负极材料是_。(2)工作时，电解质溶液的酸性 _(填“增大”、“ 减小”或“不变”)(3)工作时，电解质溶液中阴离子移向 _极。(4)电流方向从_极流向_极。19、(12 分) .在恒温条件下将一定量 X 和 Y 的混合气体通入一容积为 2 L
9、的密闭容器中，X 和 Y 两物质的浓度随时间变化情况如下图。(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号 X、Y 表示)：_。(2)a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_ 。.下图是可逆反应 X23Y 2 2Z 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t) 的关系曲线，下列叙述正确的是_At 1 时，只有正方向反应 Bt 2 时，反应达到限度Ct 2 t3，反应不再发生 Dt 2t 3，各物质的浓度不再发生变化20利用下列反应：Fe 2Fe3+ 3 Fe2+ 制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选） ，画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，
10、标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。21、在由铜片、锌片和 200mL 稀 H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出 3.36 L(标准状况)的气体时，H 2SO4恰好反应完。求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少 g？（2）有多少个电子通过导线？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？20、在 2L 密闭容器中加入 4molSO2和 2molO2，发生下列反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，（1）若充分反应后能否得到 4molSO3？为什么？（2）若经 5s 后，剩下的 SO2为 2.5mol，则用 O2表示的反应速率是多少？5s 末 SO3浓度是多
11、少？高一化学必修 2 第二章测试题参考答案1C 冰的熔化是物理变化，答案为 C 项。2A 断开化学键需要吸收能量，B 项不正确；有些放热反应也需要加热才能进行，C 项不正确；大多数自发进行的氧化还原反应是放热反应，D 项不正确。3A 根据反应式，锌发生氧化反应，Ag 2O 发生还原反应，所以锌为负极，Ag 2O为正极，A 项不正确。4B 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等但均不为 0，B 项错误。5D 催化剂可以同等程度的改变正、逆反应速率，A 项不正确；增大反应体系压强的方法有许多种，当向反应体系中充入无关气体时，压强增大，但反应速率不变，B 项不正确；降低温度减慢反应速率，达到
12、平衡的时间增长，C 项不正确；反应速率就是用某一时间段内浓度的变化值除以反应时间，v(SO 3) ，D 项正确，故答案为 D 项。ct c2 c1t2 t16A 该电池中负极反应式为 Zn2e =Zn2 ，当有 1 mol 电子通过时，锌片溶解0.5 mol，即 32.5 g，正确，不正确；正极反应式为 2H 2e =H2，当有 1 mol 电子通过时，铜片上析出 0.5 mol H2，即 1 g，正确，不正确，故答案为 A 项。7B 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，最后达平衡时，二者相等但均不为零，B 项不正确。 8D 粗锌中的锌与铜或银在稀硫酸中可形成原电池，从而加
13、快氧化还原反应的反应速率。9B 化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质，B 中反应物不同，反应速率不同，错误；固体反应物的接触面积越大，反应速率越大，A 项正确；光照可加快浓硝酸的分解，C 正确；使用催化剂可加快化学反应速率， D 项正确。 10D 首先明确 a 为负极，这样电子应该是通过外电路由 a 极流向 b 极，A 错；B选项反应应为 O24e 4H =2H2O；C 没有注明是标准状况。11D 金属与酸反应是放热反应，是因为反应物的总能量大于生成物的总能量， A项正确；B 项中的图示正确的表示了反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，正确；该反应中锌被氧化，若设计为原电池其为负极，正
14、确；D 项中有 32.5 g 锌溶解时，正极放出 0.5 mol 氢气，因为未指明是否为标准状况，氢气的体积不一定是 11.2 L，D 项错误。12D 由题意知，锌的质量决定 H2 的产量，在 a 中加入 CuSO4，发生反应Cu2 Zn=Zn2 Cu，可形成 CuZn 原电池，加快了 Zn 的反应速率，但消耗了一部分锌，符合题意的图像是 D 项。13B 由原电池原理可知，作为负极的金属活动性比正极金属活动性强。电子流动方向是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可作出如下判断：在题述原电池中，A B 原电池 A 为负极，金属活动性 AB；C D 原电池中，C 为负极，金属活动性 C
15、D；A C 原电池中， A 为负极，金属活动性 AC；BD 原电池中，D 为负极，金属活动性 DB。14A 化学平衡状态的实质是正逆反应速率相等，标志为反应体系中各物质的浓度不再改变，故 A 项正确，B 项错误；C 、D 中所描述的各物质的浓度或分子数之间的量化关系取决于起始投料情况，与是否达到平衡状态无关。15D 因为铁圈可以与 CuSO4 发生氧化还原反应 FeCuSO 4=FeSO4Cu，铁圈和银圈直接相连，电子可以顺利传递，所以可以构成原电池。其电极反应方程式为：负极：Fe2e =Fe2正极：Cu 2 2e =Cu铁溶解，铁圈减轻；生成的 Cu 沉积在银圈上，银圈增重。16(1)不能
16、能 (2)(A)的反应为非氧化还原反应，没有电子转移(3)装置图如右图所示 铜 Cu2e =Cu2 碳棒 2Fe 3 2e =2Fe2解析 原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应，即只有自发进行的氧化还原反应才可以设计为原电池，而反应(A)不是氧化还原反应，没有电子转移，不能设计为原电池，反应(B) 为氧化还原反应，可以设计为原电池。反应 (B)中 Cu 是还原剂，作原电池的负极；FeCl3 是氧化剂，在正极上反应，电解质溶液是 FeCl3 溶液，可选石墨或比铜不活泼的金属作正极。作图见答案。17(1)铅(Pb) (2)减小 (3)负 (4) 正 负解析 根据电池总反应式为 PbO2Pb2H 2SO4=2PbSO42H 2O，Pb 被氧化，作负极；反应过程中消耗硫酸，溶液中 c(H )减小，溶液的酸性减小；外电路电流从正极流向负极，内电路阳离子移向正极，阴离子移向负极。18.(1)Y 2X (2)bd .BD
