1、专题3 第一单元 从铝土矿到铝合金,铝的性质,铝的物理性质,铝是一种较软的银白色金属固体 密度是2.70g/cm3（铁的密度7.86g/cm3） 熔点低，硬度小 具有良好的韧性，延展性，导电性，导热性 地壳中各元素含量前位：氧，硅，铝，铁，钙,铝的原子结构,结论:,铝有很强的还原性。,Al3,Al,Al - 3e-,Al3+,K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg ,Al,铝的化学性质,1、铝和非金属单质的反应注：常温下铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物保护膜，故空气中铝有较好的抗腐蚀性。,2、铝和水的反应,铝和冷水不反应，与热水缓慢反应2Al+6H2O 2Al(OH)
2、3+3H2 回顾钠，镁和水的反应，得出什么结论？,加热,镁,铝,与冷水缓慢反应,与沸水反应比较快，有气泡,与冷水几乎不反应,与沸水反应缓慢,钠,与冷水剧烈反应,3、铝与酸反应,在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。,与稀硫酸，盐酸反应产生氢气。,将（1）+（2）2：,2Al+2H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2,反应的实质:分两步进行,+3,总反应简化为：,偏铝酸钠,4、铝和碱的反应,Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,小结：铝是一种既能和酸反应又能和碱反应的物质。,练习：除去镁粉中混有的少量铝粉可选用的试剂是： （ ）A.盐酸 B.硝酸C.氨水 D.氢氧化钠,D,为什么铝制
3、的炊具不能长时间盛放酸性、碱性的食品？,5、铝和盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如:,2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3,2Al+3Cu2+3Cu+2Al3+,6、铝热反应及其用途,定义：铝粉还原金属氧化物的反应 铝热剂：铝粉和被还原的金属氧化物的混合物特点：反应放出大量的热用途：冶炼金属，焊接钢轨,高温,高 温,2 Al2O3 +2Fe,Al + Fe2O3,现象：剧烈反应，放出大量的热，发出耀眼光芒。纸漏斗烧穿，有熔融物（铁珠）落下。,铝热反应,铝热剂,小结,铝的化学性质： 1、与非金属单质反应（O2中可燃；空气中钝化） 2、与沸水反应 3、与酸反应 4、与碱溶液反应 5、与盐溶液反应 6、铝热反应,
