1、第 1 页，共 8 页 霍林郭勒市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学 班级_ 座号_ 姓名_ 分数_ 一、选择题 1 等物质的量的 X（g）与 Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g） 2Z（g）W（s） H0，下列叙述正确的是 A达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动 B达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数 C达到平衡时，反应速率 v 正 （X）2v 逆 （Z） D平衡常数 K 值越大，X 的转化率越大 2 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某食盐溶液中滴
2、加淀粉溶液，溶液颜色没有变为蓝色 不是加碘食盐 B 某溶液中加入硝酸酸化的 Ba （NO 3 ） 2 溶液，无现象， 再滴加 AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成 溶液中一定含有 Cl C 室温下，用 pH 试纸分别测 0.100 molL -1CH 3 COONa 溶液和 0.100 molL -1Na 2 S 溶液的 pH ，后者 pH 大 酸性：H 2 SCH 3 COOH D 将气体 X 分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液，两溶液均 褪色 气体 X 一定是 C 2 H 4 3 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH） 3 +3ClO +4OH 2RO 4 n +3Cl +5H 2 O，则
3、 RO 4 n 中 R 的化合价 是（ ） A+3 B+4 C+5 D+6 4 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A某无色溶波中可能大量存在 H + 、Cl - 、MnO 4 - B使 pH 试纸变红的溶液中可能大量存在 Na + 、NH 4 + 、SiO 3 2- CFe 2+ 与 H 2 O 2在酸性溶液中的反应: 2Fe 2+ +H 2 O 2 + 2H + =2Fe 3+ +2H 2 O D稀硫酸和 Ba（OH） 2 溶液反应: H + +SO 4 2- +Ba 2+ +OH - =BaSO 4 +H 2 O 5 下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是 A B C
4、 D第 2 页，共 8 页 蒸拌原料 淀粉发酵 用水浸淋 放置陈酿 6 关于 a：0.1mol/L NH 4 Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH 3 H 2 O 溶液，下列说法不正确的是 A两溶液中存在的微粒种类：ab Bc（NH 4 + ）：ab Cc（OH - ）：ab D水电离出的 c（H + ）：ab 7 常温下，A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体，X 的原子序数小于 Y，甲、乙、丙分别是 X、Y、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是 A. X、Y、Z 三种元素可能组成是离子化合物 B.反应为化合反应，反应为置换
5、反应 C.常温常压下，Z 的氢化物熔点为同族最高 D. 原子半径：Y ZX 8 下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是 选项 陈述 陈述 A NaHCO 3 溶于水能电离生成 Na + 和 HCO 3 - NaHCO 3 是电解质 B Al 2 O 3 既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al 2 O 3 可用作耐火材料 C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼 D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝 9 下列有关有机物的说法正确的是（ ） A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B1mol 苹果酸HOOCCH（OH）CH 2 COOH可与 3 mol NaHCO 3 发生反应 C酸性条件
6、下,C 2 H 5 CO 18 OC 2 H 5 的水解产物是 C 2 H 5 CO 18 OH 和 C 2 H 5 OH D乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应10下列说法不正确的是 A苯甲酸共有 4 种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸）第 3 页，共 8 页 B相同条件下的沸点：乙二醇乙醇乙烷甲烷 CCH 3 COOCH 3 在核磁共振氢谱中有 2 种不同类型的氢原子 D两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于 4 种的聚合物 11下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A. 生成物能量一定低于反应物总能量 B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C. 应用盖斯定律，可计算某些难以
7、直接测量的反应焓变 D. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同 12近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 、 等有毒气体有关， 对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为 。对于该反应，温度不同（ ） 其他条件相同时，下列图像正确的是 A. A B. B C. C D. D 13下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却 B明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸 DSiO 2 硬度大，可用于制造光导纤维 14工业上用电解法
8、处理含镍酸性废水并得到单质 Ni 的原理如图所示。下列说法不正确的是第 4 页，共 8 页 已知：Ni 2 在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni 2 （高浓度）H Ni 2 （低浓度） A碳棒上发生的电极反应：4OH 4e =O 2 2H 2 O B电解过程中，B 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减少 C为了提高 Ni 的产率，电解过程中需要控制废水 pH D若将图中阳离子膜去掉，将 A、B 两室合并，则电解反应总方程式发生改变 15醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A0.1molL 醋酸溶液的 c（H + ）约为 110 -3 molL B醋酸能与水以任何比例互溶 C10mL
9、 1molL 醋酸恰好与 10mL 1molL NaOH 溶液完全反应 D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱 16仅利用所提供实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（ ） 实验器材（省略夹持装置） 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的蒸发结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体硫酸钠配制 0.1 mol/L 的溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl 4 除去 NaBr 溶液中的少量 NaI AA BB CC DD 17下列叙述正确的是（ ） A常温下由水电离的 c（H + ）=
10、10 -4mol/L 的溶液，有可能是稀盐酸 BpH 相同的 NaOH 溶液和 Na 2 S 溶液加水稀释相同倍数后者 pH 较大 CpH=5 的 CH 3 COOH 溶液和 pH=5 的 NH 4 Cl 溶液中，c（H + ）不相等 DNH 4 Cl 溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 K w均减小 18三室式电渗析法处理含 Na 2 SO 4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流 电场的作用下，两膜中间的 Na + 和 SO 4 2 可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。 下列叙述正确的是第 5 页，共 8 页 A甲为阳离子交换膜，通电后中
11、间隔室的 Na + 离子向正极迁移 B通电后，同温同压下得到的气体 a 与气体 b 的体积比约为 2:1 C通电后，得到的产品 c 是 NaOH，产品 d 是 H 2 SO 4 D负极区发生的电极反应为 2H 2 O +2e 2OH +H 2 ，负极区溶液 pH 增大 19下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是 ACl 2 溶解于水 BSO 3 溶解于水 CSO 2 溶解于水 DCO 2 溶解于水 20下列关于 SO 2 的叙述中不正确的是 A可用向上排空气法收集 B可用于漂白纸浆、草帽等 C遇石蕊溶液先变红，后褪色 D不能与氯化钡溶液发生反应 二、填空题 21经研究知 Cu 2 对 H 2
12、O 2 分解也具有催化作用，为比较 Fe 3 和 Cu 2 对 H 2 O 2 分解的催化效果，某研究小组 的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： （1）定性分析： 如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。 有同学提出将 FeCl 3 改为 Fe 2 （SO 4 ） 3 更为合理，其理由是_， 若 H 2 O 2 在二氧化锰催化作用下发生反应，曾检测出有物质 MnO 3 出现，写出整个反应过程的两个化学方程 式：_，_。 （2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成 40 mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中 仪器 A 的名称为_，实验中需要测量的数据是_。 22电子工业常用 30%的 FeCl 3 溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板得到的废液中含有 Fe 2+ 、Cu 2+ 、Fe 3+ 和 Cl 为回收铜并得到纯净的 FeCl 3 溶液，下面是综合利用的主要流程：
