1、第 1 页，共 8 页相城区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2016 年高考新课标卷】下列说法错误的是（ ）A乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体2 下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含 C、H、O、N 四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是（ ） A分子式为 C3 H7O2N B能发生取代反应C能通过聚合反应生成高分子化合物 D不能跟 NaOH 溶液反应3 下列叙述正确的是A将 SO2通入 Ba（NO 3） 2
2、溶液中，产生沉淀，此沉淀是 BaSO3B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 KNO3固体，铜粉仍不溶解C向 AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀: 再加入过量 NaHSO4溶液，沉淀溶解D在 Fe（OH） 3 胶体中加入稀盐酸，可观察到红褐色胶体变为棕黄色溶液4 下列说法正确的是A葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性B室温下，在水中的溶解度：乙醇 苯酚 乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼5 25时，用 0.1000mol/L 的 AgNO3溶液分别滴定体积均为 V0mL 的且浓度均为 0.1000molL 的 KCl、KBr及 KI
3、 溶液，其滴定曲线入下图，（已知 25时，AgCl 、AgBr 及 AgI 溶度积常数依 次为 l.810-10、5.010 -13、8.310 -17），下列说法正确的是第 2 页，共 8 页AV 0= 45.00B滴定曲线表示 KCl 的滴定曲线C滴定 KCl 时，可加入少量的 KI 作指示剂D当 AgNO3溶液滴定至 60.00mL 时，溶液中 c（I -） -） -）6 有容积不同的 X、Y 两密闭容器，X 中充满 CO 气体，Y 中充满 CH4、O 2、N 2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ）AY 容器中 CH4、O 2、N 2的质量之比可以为
4、 16 3BY 容器中 CH4、O 2、N 2的物质的量之比一定为 13 6C两容器中所含气体分子数一定不同D两容器中所含气体的质量一定不同7 下列说法正确的是ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c（H +）也是醋酸 c（H +）的两倍 D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c（OH ）均减小到原来的一半8 使用 SNCR 脱硝技术的原理是 4NO（g）+4NH 3（g） 4N2（g）+6H 2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。下列说法正确的是（
5、）A从图 1 判断，该反应的正反应方向是放热反应B从图 2 判断，减少氨气的浓度有助于提高 NO 的转化率C从图 1 判断，脱硝的最佳温度约为 925D从图 2 判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为 2.5第 3 页，共 8 页9 下列说法错误的是（ ）A钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层10【湖南省永州市 2018 届高三上学期第一次模拟】下列关于有机化合物的叙
6、述正确的是（ ）A乙酸和乙醇均能与 NaOH 溶液发生反应B碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌C乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应D糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应11分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物： 、 、 、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体： 、 、金刚石12下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L 的是A将 58.5g NaCl 溶解于 1L 水中 B将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液C将 2L 5mol/L 的浓盐酸与 8L 水混合 D特
7、l0g NaOH 溶解于水中配成 250mL 溶液13在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A在含等物质的量的 AlO2-、OH -、CO 32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO 2-、OH -、CO 32-B在含等物质的量的 FeBr2、Fel 2的溶液中，缓慢通入氯气： I-、Br -、Fe 2+C在含等物质的量的 Fe3+、 Cu2+、H +的溶液中加入锌粉： Fe3+、Cu 2+、H +、Fe 2+D在含等物质的量的 Ba（OH） 2、KOH 的溶液中，缓慢通入 CO2：KOH、Ba（OH） 2、K 2CO3、BaCO 314常温下，H 3A
8、sO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与 pH的关系如右图所示。下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数 Ka10.01B. pH=7.0 时溶液中 c（AsO 43-）=c（H 3AsO4）=0C. 0.1molL-1H3AsO4溶液的 pH2D. pH=12 时， c（H +）=3c（AsO 43-）+2c（HAsO 42-）+c（H 2AsO4-）+c（OH -）第 4 页，共 8 页15硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。在丙里加入 Na2S生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均
9、含有硫元素,则它们正确的顺序是ASO 3、H 2SO4、H 2SO3、H 2S、S BSO 2、H 2SO3、H 2SO4、S、H 2SCSO 3、H 2SO4、H 2SO3、S 、H 2S DSO 2、H 2SO3、H 2SO4、H 2S、S16电石安全技术说明书中对电石的描述为“ 遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为：B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭17一定条件下，反应 4NH3（g）5O 2（g） 4NO（ g）6H 2O（g） H= a kJ/mol ，
10、在 5 L 密闭容器中进行，10 s 时，水蒸气的物质的量增加了 0.60 mol，则下列说法不正确的是A10s 内，NH 3的平均反应速率为 0.008 molL1s1 B该反应达到平衡时 6v（O 2） 正 =5v（H 2O） 逆C10s 内，反应放出的热量为 0.1akJ D10s 时，H 2O 的反应速率为 0.012 molL1s118CO 2经催化加氢可合成乙烯：2CO 2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa 时，按 n（CO 2）n（H 2）=1 3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的H 0B曲
11、线 b 代表 H2OCN 点和 M 点所处的状态 c（H 2）不一样 D其它条件不变，T 1、0.2MPa 下反应达平衡时 c（H 2）比 M 点大19下列关于 SO2的叙述中不正确的是A可用向上排空气法收集 B可用于漂白纸浆、草帽等第 5 页，共 8 页C遇石蕊溶液先变红，后褪色 D不能与氯化钡溶液发生反应20 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A酸性溶液中：Cl 、Mg 2 、Fe 3 、SCN B1.0 mol L1 的 NaNO3溶液中：Fe 2+、K +、H +、SO 42C在强碱性环境中：AlO 、CO 、Na 、K D0.1 molL 1 明矾溶液中：NH 、A
12、lO 、HCO 、Na 二、填空题21将一定体积的 CO2通入到一定浓度的 NaOH 溶液中，为了测定其溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1mol/L 盐酸。所加入盐酸的体积与产生二氧化碳气体体积（标准状况）的关系如图所示。（1）写出 OA 段所发生反应的离子方程式： _；（2）当加入 35 mL 盐酸时，所产生的二氧化碳的体积（标准状况）是_mL。（3）溶液中所含的物质有_，其物质的量之比为_。22乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：（1）乙烯的结构式是 （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为 （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是 （填序号）水 氢
13、气 溴水 酸性高锰酸钾溶液（4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物 A，A 的结构简式是 ，其反应类型是 反应（填“取代”或“加成”）（5）下列化学反应原理相同的是 （填序号）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色SO 2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色SO 2使品红溶液和滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色23工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为 Fe2O3、FeO 、SiO 2、Al 2O3，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O），流程如图：第 6 页，共 8 页（1）滤渣的主要成分是 （填化学式）。（2）还原时，试剂 X 若选用 SO2，则反应后的阴离子是
14、（填化学式）。（3）从分离出滤渣 II 后的滤液中得到产品，应进行的操作是 、过滤、洗涤、干燥。（4）七水合硫酸亚铁（FeSO 47H2O） 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤 a：取 10 片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成 250mL 溶液；步骤 b：取上述溶液 25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加 0.0100mol/L 的 KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的 KMnO4溶液的体积（假定药品中其他成分不与 KMnO4反应），发生的反应为：MnO4+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；步骤 c
15、：重复“步骤 b”23 次，平均消耗 KMnO4溶液 20.00mL。步骤 a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要 、。该补血剂中亚铁离子的含量为 mg/ 片。24在 KNO3固体样品中含有少量的 KCl、BaCl 2杂质，为了提纯 KNO3并分离得到 BaCl2，进行如下实验操作：（1）加入过量 K2CO3所发生反应的离子方程式为_；（2）结合下图各物质的溶解度曲线可知操作的名称是_；第 7 页，共 8 页（3）有人认为操作之前无需加入过量的酸 b，也能得到纯净的固体 1，你认为该观点是否正确？并做出解释_。（4）用制得的 KNO3固体配制 200 mL0.2mol/L K
16、NO3 溶液。本实验用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有_；下列情况会使所配制的 KNO3 溶液的浓度偏高的是_（填字母）。A没有洗涤烧杯和玻璃棒 B容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水C定容时仰视刻度线 D定容时俯视刻度线E定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线第 8 页，共 8 页相城区高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A D C B D B B C B B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B D C C D D D C
17、 C C二、填空题21H +OH-=H2O、CO 32-+H+=HCO3- 224 NaOH、Na 2CO3 1： 422（1） （2）CH 2=CH2+Br2CH 2Br CH2Br（3）（4）CH 3CH2OH； 加成（5）23（1）SiO 2（1 分）； （2）SO 42（1 分）； （3）蒸发浓缩（1 分）；冷却结晶（1 分）；（4） 玻璃棒（ 2 分）；250 mL 容量瓶（2 分）； 56（2 分）24CO 32-+Ba2+=BaCO3 蒸发浓缩，冷却结晶 正确，由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降，因此有大量硝酸钾晶体析出，而碳酸钾溶解度很大，因而不会结晶析出 250mL 容量瓶 D
