1、第 1 页，共 8 页舒兰市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 【2017 届湖南省邵阳市高三第二次大联考】法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得 2016 年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有 CH2C12、丙烯、戊醇、苯，下列说法不正确的是（ ）ACH 2C12有两种同分异构体B丙烯能使溴水褪色C戊醇在一定条件下能与乙酸发生酯化反应D苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷2 根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是AN 2（g）+3H 2（g）=2
2、NH 3（g） H=-2（a-b）kJmol -1B断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 （l）= N2（g）+3H 2（g） H=2（b+c-a ） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多3 向 MgCl2、AlCl 3的混合溶液中，开始滴加试剂 X，之后改滴试剂 Y，所得沉淀的物质的量 n（mol）与试剂体积 V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）第 2 页，共 8 页AX 是盐酸，Y 是 NaOH 溶液，且 c（Y）2c（X ）B原混合液中，c （Al 3 ）c（Mg 2 ） c（Cl ）11
3、 5CX 是 NaOH 溶液，Y 是盐酸，且 c（NaOH） c（HCl）2 1D从 7 至 9 相应的离子方程式为 H OH =H2O4 下列有关除杂质（括号中为杂质） 的操作中，正确的是A甲烷（乙烯）：通入足量酸性高锰酸钾溶液洗气B硝基苯（硝酸）：多次加入氢氧化钠溶液，充分振荡，分液，弃水层C溴苯（漠）：加水振荡，分液 ，弃水层D乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，蒸馏5 向含 Fe2+、I 、Br 的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知ba=5，线段表示一种含氧酸，且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是A线段表示 Br的变化情况B原溶液中 n(FeI
4、2)n(FeBr 2)=31C根据图象无法计算 a 的值D线段表示 的变化情况6 紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素 A1。下列说法正确的是A紫罗兰酮与中间体 X 互为同分异构体B1mol 中间体 X 最多能与 2molH2发生加成反应C维生素 A1易溶于 NaOH 溶液D紫罗兰酮可使酸性 KMnO4溶液褪色7 下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物第 3 页，共 8 页C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D长石（KAlSi
5、3O8）用氧化物形式可表示为 K2OAl2O36SiO28 下图、 分别是甲、乙两组同学将反应“AsO 43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中 C1、C 2均为碳棒甲组向图烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图 B 烧杯中逐滴加入适量 40%NaOH溶液下列叙述中正确的是A乙组操作时，C 2做正极B乙组操作时，C 1上发生的电极反应为 I2+2e-2I-C甲组操作时，电流表（G）指 针发生偏转D甲组操作时，溶液颜色变深9 已知甲、乙、丙和 X 是 4 种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X 不可能是 A甲为 C，X 是 O2 B甲为 CO2，X
6、是 NaOH 溶液C甲为 Cl2， X 为 Fe D甲为 Na，X 为 O210 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO 4+NO Fe（NO）SO 4（棕色），该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO11下列叙述正确的是A用氨水清除试管壁附着的银镜第 4 页，共
7、 8 页B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈12下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下， 在光照和点燃条件的 不同13下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO 4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO 4 Ba2+SO42-BAlCl 3溶液与 NaAlO2溶液混合:A1 3+A1O2-+3H2O 2Al（OH ） 3CHCO 3-的电离:HCO 3-+H2O
8、 CO32-+H3O+DNa 2SO3的水解:SO 32-+2H2O H2SO3+2OH-14分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物： 、 、 、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体： 、 、金刚石15下列图示与对应的叙述相符的是A图 I 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH 溶液滴定 2000 mL、0.100 molL HC1 溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：cba16现有一组有机物，其转化
9、关系如图所示，转化关系中部分反应物和产物省略，涉及的化学反应均源于教材。第 5 页，共 8 页甲 乙 丙 丁 戊 己已知甲是天然高分子化合物，M r（己）M r（戊 ）28，下列有关推断正确的是（ ）A上述有机物的组成元素相同B甲、乙、丁均能发生银镜反应C戊发生消去反应生成己D除去己中少量杂质戊的方法：加入 NaOH 溶液，蒸馏17【2017 届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（ ）A蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B芳香烃都不能使酸性 KMnO4溶液褪色CCH 3CH2OH 与氢溴酸不能反应D石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃18下列说法中有明显错
10、误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率19将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 200 ml 稀盐酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）AMg 和 Al 的总质量为 9gB盐酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液
11、的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L20科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：第 6 页，共 8 页A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-D电池总反应方程式为 4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH二、填空题21已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为 HOOC-COOH，可简写为 H2C2O4）。25时，草酸的电离平衡常数为 K1=5.010-2，K 2=5.410-5；碳酸（H 2CO3）的电离平衡常数为 K1=4.510
12、-7，K 2=4.710-11。草酸钙的Ksp=4.010-8，碳酸钙的 Ksp=2.510-9。回答下列问题：（1）写出水溶液中草酸的电离方程式_ 。（2）相同条件下物质的量浓度都为 0.1mol/L 的 Na2C2O4溶液的 pH 比 Na2CO3溶液的 pH_ （填“大”、“小 ”或“相等” ） 。（3）常温下将 0.4mol/L 的 KOH 溶液 20mL 与 0.2mol/L 的草酸溶液 20mL 混合，则混合后溶液中阴离子浓度的大小顺序为_ 。（4）往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应的离子方程式为_。（5）25时，向 20mL 碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入 c mol/
13、L 的草酸钾溶液 20mL 后，有草酸钙沉淀生成，则 c 的最小值为_。2212 g 某有机物 X 完全燃烧后生成 17.6 g CO2和 7.2 g H2O。（1）如果 X 是有刺激性气味的气体，且具有还原性，那么它的结构简式为_。（2）如果 X 是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体，那么它的结构简式为_。（3）如果 X 是易挥发有果香气味的无色液体，并能水解，那么它的结构简式为_。（4）如果 X 的相对分子量为 90，跟醇、羧酸都能发生酯化反应，而且两分子的 X 之间互相反应生成如下环酯： 。那么 X 的结构简式为： _。第 7 页，共 8 页（5）如果 X 的分子
14、中有 6 个碳原子，既具有多元醇的性质，又具有还原性，那么它的结构简式为_。23在容积为 2 L 的密闭容器中进行如下反应：A （g）2B（g） 3C（g）2D（g），开始时 A 为 4 mol，B 为 6 mol；5 min 末时测得 C 的物质的量为 3 mol。请计算：（1）5min 末 A 的物质的量浓度 _；（2）5min 内 D 的平均化学反应速率 _；（3）B 的转化率_ ；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_。24一定温度下，在三个体积均为 2.0L 的恒容密闭容器中分别加入一定量的 X，发生反应：pX （g） Y（g）+Z（g），相关数据如下表所示：起始物质的量（
15、mol） 平衡物质的量（mol）容器编号 温度（）X（g） Y（g） Z（g） 387 0.20 0.080 0.080 387 0.40 0.160 0.160 T 0.20 0.090 0.090回答下列问题：（1）若容器中反应经 10min 达到平衡，则前 10min 内 Y 的平均反应速率 v（Y）=_。容器和容器中起始时 X 的反应速率 v（X ） _v（X） （填“大于”“小于”或“ 等于”）。（2）已知该正反应为放热反应，则 T_387（填“大于”或“小于” ），判断理由是_。（3）反应方程式中 X 的化学计量数 p 的取值为_，容器中 X 的平衡转化率为_。若起始时向容器中充入
16、 0.1molX、0.15molY 和 0.10molZ，则反应将向_ （填“正”或“逆” ）反应方向进行，判断理由是_。第 8 页，共 8 页舒兰市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A A B D D B B D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C C B D A A C D B二、填空题21H 2C2O4HC2O4-+H+、HC 2O4-C2O42-+H+ 小 c（C 2O42-）c（OH -）c （HC 2O4-） 2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42- 3.210-322HCHO CH3COOH HCOOCH3 CH2OH（CHOH） 4CHO231.5 mol/L ）0.2mol/（Lmin） 33.33% 6:524 （1）. 0.0040mol/（Lmin） （2）. 小于 （3）. 小于 （4）. 相对于容器，容器平衡向正反应方向移动，即降低温度（或正反应为放热反应，平衡向放热反应方向移动，故温度降低） （5）. 2 （6）. 80% （7）. 正 （8）. 根据容器中数据可计算得到 387该反应的平衡常数为4， = 1.54，所以反应向正反应方向进行
