1、第 1 页，共 8 页蒙自市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（ ）A“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化2 下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）AMgMgOMgCl 2Mg（OH） 2 BC uCuC l2Cu（NO 3） 2Cu（OH） 2CFeFe 3O4Fe（OH） 3Fe 2O3 DNaN a2O2Na 2CO
2、3NaCl3 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化： H2O2H 2O IO3I 2 MnO4Mn 2+ HNO2NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI，得到 I2 最多的是（ ）AH 2O2 BIO 3 CMnO 4 DHNO 24 下列说法中不正确的是（ ）A浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D检验淀粉在
3、稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现 蓝色说明没有水解5 下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D化肥的大量使用不会造成环境污染6 已知乙炔（C 2H2）、苯（C 6H6）、乙醛（C 2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为 8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A60% B91% C 84% D42%7 500mLKNO3 和 Cu（NO 3） 2 的混合溶液中，c（NO 3-）=6.0mol/L用石墨作电极电解此溶液，
4、当通电一段时间后，两极都收集到 22.4L 气体（标准状况），假设电解后溶液的体积仍为 500mL下列说法正确的是（ ）第 2 页，共 8 页A原混合溶液中 K+的物质的量浓度为 1mol/LB上述电解过程中共转移 4mol 电子C加入 CuO 可使溶液恢复到原来的成分和浓度D电解后溶液中 H+的物质的量浓度为 2mol/L8 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含 K+B向溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含 SO42C向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一
5、定含 CO32D向某溶液中加入 KSCN 溶液无现象，再滴入少量 H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有 Fe2+9 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应： 。下列分析正确的是A. 平衡后加入 ，该反应的 增大B. 平衡后升高温度，平衡常数 K 变大C. 平衡后再充入 ，达到新平衡时， 的百分含量变大D. 若反应前充入的 与 物质的量相等，达平衡时 的转化率比 的高10常温下，A 是由 X 和 Y 两种短周期元素组成的气体， X 的原子序数小于 Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z 元素对应的单质，Z 是地壳中含量最高的元素，它们有如图所示的转化关系。下列说法不正确的是A. X、Y、Z 三种元素可
6、能组成是离子化合物B.反应为化合反应，反应为置换反应C.常温常压下，Z 的氢化物熔点为同族最高D. 原子半径：YZX11下列操作中，完全正确的一组是用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿将滴管垂直伸进试管内滴加液体稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精
7、灯微热（ ）第 3 页，共 8 页A B C D12下列说法正确的是A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH 4Cl 属于离子化合物，该物质中只存在离子键C在 N2、CO 2 和 SiO2 物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯（C 60）均为原子晶体13 某学习小组设计实验探究 NO 与铜粉的反应并检验 NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的 N2，排尽装置内的空气。已知:在溶液中.FeSO 4+NO Fe（NO）SO 4（棕色），该反应可用于检验 NO。下列说法不正确的是A装置 F、I 中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液B若观察到装置
8、 H 中红色粉末变黑色，则 NO 与 Cu 发生了反应C实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞D装置 J 收集的气体中一定不含 NO14用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N 2 所含有的原子数为 NAB标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD24 g O 2 分子和 24 g O3 分子所含的氧原子数目相等15下列有关图示实验的说法正确的是（ ）A. 装置中阴极处产生的气体能够使湿润的 KI淀粉试纸变蓝B. 装置中待镀铁制品应与直流电源正极相连第 4 页，共 8 页C. 装置中电子
9、由 b 极流向 a 极D. 装置中的离子交换膜可以避免生成的 Cl2 与 NaOH 溶液反应16关于 a：0.1mol/L NH4Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH 3H2O 溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类： ab Bc（ NH4+）：ab Cc（ OH-）：abD水电离出的 c（H +）：ab17某溶液中含有 CH3COO-、SO 42-、SO 32-、HCO 3-、CO 32-等五种离子。将过量的 Na2O2 固体加入其中后，仍能大量存在的离子是ACH 3COO-、SO 42-、HCO 3- BSO 42-、SO 32-、CO 32-CSO 32-、HCO 3-、S
10、O 42- DCH 3COO-、SO 42-、CO 32-18实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4 溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发19将 0.2molL1 HCN 溶液和 0.1molL1 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是Ac（HCN）c（CN ） Bc（Na ） c（CN ）Cc （HCN）-c（CN ）=c
11、（OH ） Dc （HCN）+ c（CN ）=0.1molL 120下列说法正确的是（ ）A同温同压下，反应 H2（g）Cl 2（g）=2HCl （g）在光照和点燃条件下的 H 不同B可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C甲烷的燃烧热 H890 kJmol1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）2O 2（g）=CO 2（g）2H 2O（g） H890 kJmol 1D在稀溶液中：H （aq ） OH （aq ）= H2O（l） H573 kJmol1 ，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为 57.3 kJ二
12、、填空题21【2016 年高考江苏卷】（15 分）化合物 H 是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：第 5 页，共 8 页（1）D 中的含氧官能团名称为 _（写两种）。（2）FG 的反应类型为_。（3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应；能发生水解反应，其水解产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应；分子中只有 4 种不同化学环境的氢。（4）E 经还原得到 F，E 的分子是为 C14H17O3N，写出 E 的结构简式：_。（5）已知：苯胺（ ）易被氧化请以甲苯和（CH 3CO） 2O 为原料制备 ，写出制备的合成路线流程图（无机
13、试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。22（1）1.00L 1.00molL1H2SO4 溶液与 2.00L 1.00molL1 NaOH 溶液完全反应，放出 114.6kJ 热量，该反应的中和热H 为_，表示其中和热的热化学方程式为_（2）在 25、 101KPa 时，1.00g C6H6（l ）燃烧生成 CO2（g）和 H2O（l ），放出 41.8kJ 的热量，C 6H6 的燃烧热为_KJmol 1，该反应的热化学方程式为_（3）化合物 AX3 和单质 X2 在一定条件下反应可生成化合物 AX5回答下列问题：已知 AX3 的熔点和沸点分别为93.6和 76，AX 5 的熔点为 167
14、室温时 AX3 与气体 X2 反应生成 1mol AX5，放出热量 123.8kJ该反应的热化学方程式为_第 6 页，共 8 页23大气中的部分碘源于 对海水中 的氧化。其科学小组进行 与含 溶液反应的相关研究：（1） 将 氧化生成 的过程由 3 步反应组成： 用热化学方程式表示 氧化 生成 的反应_。（2） 在水中易分解，一定条件下， 的浓度减少一半时所需的时间（t）如下表所示。已知： 的起始浓度为pHt/minT/30 40 50 6020 301 231 169 5830 158 108 48 1550 31 26 15 7 增大能加速 分解，表明对 分解起催化作用的是_。根据表中数据，
15、推测 在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_（填字母代号）a. 40、 b. 10、 c. 30、（3） 在 KI 溶液中存在下列平衡： 。测得不同温度下该反应的平衡常数如图所示，下列说法正确的是_。A. 反应 的B. 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质C. 在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动D. 25时，在上述平衡体系中加入少量 固体，平衡常数 K 小于 680（4）将 溶于 中，得到紫红色的溶液，再加入一定浓度的 溶液，现象如图所示：第 7 页，共 8 页上层溶液中含碘元素的微粒有_（用化学符号表示）。由实验现象可推测关于 溶解性的结论是_。24定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前
16、提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、 Fe2+、Ba 2+、Al 3+、CO 32、Cl 、OH 、NO 3。若该溶液显酸性 ，则溶液中能大量共存的离子最多有_种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_种。（2）某溶液由 Na+、Cu 2+、Ba 2+、Fe 3+、CO 32 、SO 42 、 Cl 中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；向所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；向所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色
17、沉淀。则原溶液中可能存在的离子是_；一定存在的离子是_。第 8 页，共 8 页蒙自市高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C C B D B C B D C A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A A D D D D D B D B二、填空题21（1）（酚）羟基、羰基、酰胺键 （2）消去反应 （3） 或 或（4） ；（5）2257.3kJmol 1 H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na 2SO4（aq）+H 2O（l ）H=57.3kJmol 1 3260.4 C6H6（l）+ O2（g）=6CO 2（g）+3H 2O（l）H=3260.4kJmol 1 AX3（l ）+X 2（g）=AX 5（s）5H=123.8kJmol123 （1）. （2）. （3）. b、a、c （4）. B （5）. 、 、 （6）. 在此温度下， 在 KI 溶液中的溶解性比在中强246 种 4 种 Cl- Na+、CO 32 、SO 42
