1、高中化学方程式总结（第二部分） ，第二1 页，共 7 页高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：C nH2n-2（1 ）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。（2 ）取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl2 CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl 3 又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl2 CCl4+HCl2.乙烯乙烯的制取：CH 3CH2OH H2C=CH2+H 2O烯烃通式：C nH2n （1 ）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH2+3O2
2、2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。（2 ）加成反应与溴水加成：H 2C=CH2+Br2 CH2BrCH2Br与氢气加成：H 2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H 2C=CH2+H2O CH3CH2OH（3 ）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 nCH2CH 2 高中化学方程式总结（第二部分） ，第二2 页，共 7 页3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H2O HC CH+Ca(OH) 2（1 ）氧化反应乙炔的燃烧：HC CH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧
3、化反应。（2 ）加成反应与溴水加成：HC CH+Br2 HC=CHBr CHBr=CHBr+Br2 CHBr2CHBr2与氢气加成：HC CH+H2 H2C=CH2与氯化氢加成：HC CH+HCl CH2=CHCl（3 ）聚合反应氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH 2=CHCl n乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC CH n 4.苯苯的同系物通式：C nH2n-6（1 ）氧化反应苯的燃烧：2C 6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。（2 ）取代反应苯与溴反应（溴苯）硝化反应CH2CHClCH=CH+Br2 +HBr高中化学方程式总结（第二部分） ，第二3 页，共
4、 7 页+HONO2 +H2O（硝基苯）（3 ）加成反应（环己烷） 。5.甲苯（1 ）氧化反应甲苯的燃烧：C 7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。（2 ）取代反应甲苯硝化反应生成 2，4，6 -三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT） ，是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别 通式 代表性物质 分子结构特点 主要化学性质卤代烃 RX 溴乙烷C2H5BrCX 键有极性，易断裂1.取代反应：与 NaOH 溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共
5、热，生成烯烃。NO2高中化学方程式总结（第二部分） ，第二4 页，共 7 页醇 ROH乙醇C2H5OH有 CO 键和 OH键，有极性；OH与链烃基直接相连1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O 2：生成 CO2 和 H2O；氧化剂：生成乙醛； 3.脱水反应：140 ：乙醚；17 0：乙烯；4.酯化反应。酚苯酚 OH 直接与苯环相连1.弱酸性：与 NaOH 溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl 3）反应，生成紫色物质醛RCH乙醛CH3CHC=O 双键有极性，具有不饱和性1.加成反应：用 Ni 作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化
6、反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜） 。羧酸RCOH乙酸CH3COH受 C=O 影响，OH能够电离，产生 H+1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯。酯RCOR乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中 RCO和 OR之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇6.溴乙烷：（1）取代反应溴乙烷的水解：C 2H5Br+H2O C2H5OH+HBr（2 ）消去反应溴乙烷与 NaOH 溶液反应：CH 3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H 2O7.乙醇（1 ）与钠反应乙醇与钠反应：2CH 3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2（乙醇钠）（2 ）氧化反应乙醇的燃
7、烧：2CH 3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）高中化学方程式总结（第二部分） ，第二5 页，共 7 页（3 ）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到 170生成乙烯。注意：该反应加热到 140时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚 。2C2H5OH C2H5OC2H5+H2O （乙醚）8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点43 ，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。（1 ）苯酚的酸性（苯酚钠）苯酚钠与 CO2 反应：+CO2+H2O +NaHCO3（2 ）取代反应+3Br2 +3HBr（三溴苯酚）（3
8、）显色反应苯酚能和 FeCl3 溶液反应，使溶液呈紫色。9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点 20.8，密度比水小，易挥发。高中化学方程式总结（第二部分） ，第二6 页，共 7 页（1 ）加成反应乙醛与氢气反应：CH 3CH+H2 CH3CH2OH（2 ）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH 3CH+O2 2CH3COOH （乙酸）乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有 Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银） ，这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成 Ag。有关制备的方程式
9、：Ag+NH3H2O=AgOH+ +4NAgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2+OH-+2H2O乙醛还原氢氧化铜：CH 3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O+2H 2O10.乙酸（1 ）乙酸的酸性乙酸的电离：CH 3COOH CH3COO-+H+（2 ）酯化反应CH3COH+C2H5OH CH3COC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体。（1 ）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2 ）中和反应无机酸高中化学方程式总结（第二部分） ，第二7 页，共 7 页CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转化
