1、等效平衡原理及规律技巧归纳人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从 CO 和H2O(g)开始反应,而是各取 0.01molCO2和 0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成 CO和 H2O(g),当达到化学平衡状态时，反应混合物里 CO、H 2O(g)、CO 2、H 2各为0.005mol,其组成与前者完全相同（人教版教材第二册(必修加选修)第 38 页第四段）。”这段文字说明了，化学平衡状态的达到与化学反应途径无关。即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从既有反应物又有生成物开始，达到的化学平衡状态是相同的，平衡混合物中各组成物质的百分含量
2、保持不变，也就是等效平衡。(其实这个例子属于等效平衡中的特例,也称完全等效)等效平衡的内涵是，在一定条件下（等温等容或等温等压），只是起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后，任何相同组分的质量分数（或体积分数）都相同，这样的平衡互为等效平衡。等效平衡的外延是它的分类，即不同类型的等效平衡以及其前提条件，类型大致可分为三种.面对繁多的等效平衡类型,我们要掌握一定的方法,方法指导: 解等效平衡的题，有一种基本的解题方法极限转换法(也称一边倒)。由于等效平衡的建立与途径无关，不论反应时如何投料，都可以考虑成只加入反应物的“等效”情况。所以在解题时，可以将所加的物质“一边倒”为起始物质时，只要满足其
3、浓度与开始时起始物质时的浓度相同或成比例，即为等效平衡。但是，要区分“浓度相同”或“浓度成比例”的情况，必须事先判断等效平衡的类型。分类如下: 在 恒 温 、 恒 容 条 件 下 ， 对 于 反 应 前 后 气 体 分 子 数 改 变 的 可 逆 反 应 ， 改 变 起始 时 加 入 物 质 的 物 质 的 量 ， 通 过 化 学 计 量 数 计 算 ， 把 投 料 量 换 算 成 与 原 投 料 量 同一 则 物 质 的 物 质 的 量 ， 若 保 持 其 数 值 相 等 ， 则 两 平 衡 等 效 。 此 时 ， 各 组 分 的 浓 度 、反 应 速 率 等 分 别 与 原 平 衡 相 同
4、 ， 亦 称 为 同 一 平 衡 。 在 恒 温 、 恒 容 条 件 下 ， 对 于 反 应 前 后 气 体 分 子 数 不 变 的 可 逆 反 应 ， 改 变 起始 时 加 入 物 质 的 物 质 的 量 ， 通 过 化 学 计 量 数 计 算 ， 把 投 料 量 换 算 成 与 原 投 料 量 同一 则 物 质 的 物 质 的 量 ， 只 要 物 质 的 量 的 比 值 与 原 平 衡 相 同 则 两 平 衡 等 效 。 此 时 ，各 配 料 量 不 同 ， 只 导 致 其 各 组 分 的 浓 度 反 应 速 率 等 分 别 不 同 于 原 平 衡 ， 而 各 组 分的 百 分 含 量 相
5、 同 。 在 恒 温 、 恒 压 下 ， 不 论 反 应 前 后 气 体 分 子 数 是 否 发 生 改 变 ， 改 变 起 始 时 加 入物 质 的 物 质 的 量 ， 根 据 化 学 方 程 式 的 化 学 计 量 数 换 算 成 同 一 则 物 质 的 物 质 的 量 只要 物 质 的 量 之 比 与 原 平 衡 相 同 ， 则 两 平 衡 等 效 。 此 时 的 情 形 与 （ 2） 相 似 。例:在一定温度下，把 4molA 气体和 5molB 气体通入一定容积的密闭容器里，发生以下反应：4A( g)5B( g) 4C(g)6D( g) 当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学
6、平衡状态。在该容器中，维持温度不变，令 a、 b、 c、 d 分别代表初始加入 A、B、C、D 的物质的量（mol） ，如果 a、 b、 c、 d 取不同的数值，它们必须满足一定关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中几种物质的体积分数仍跟上述平衡时完全相同，请填写下列空白：（1）若 a=0， b=0，则 c= ， d= 。 （2）若 a=1，则 c= ， d= 。例: 在恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入 1 mol N2和 3 mol H2进行反应，测得平衡时 N2、H 2、NH 3的物质的量为 m、n、g ( mol)，如果温度、压强不变，只改改变初始物质的物质的量，而要求 m、n、g 都维持不变，则加入 N2、H 2、NH 3的物质的量用 x、y、z (mol)表示时应满足条件。(1) 若 x = 0 y = 0 则 z = (2) 若 x = 0.75 y = z =
