1、高中化学有机物总结化学有机物总结 一、物理性质 甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶 乙炔：无色无味微溶 （电石生成：含 H2S、PH3 特殊难闻的臭味） 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 二、实验室制法 甲烷：CH3COONa + NaOH (CaO,加热) CH4+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热（同 O2、NH3） 无水（不能用 NaAc 晶体） CaO：吸水、稀释 NaOH、不是催化剂 乙烯：C2H5OH (浓 H2SO4,170) CH2=CH2+H2O 注：V 酒精：V 浓硫酸=1：3（被脱水
2、，混合液呈棕色） 排水收集（同 Cl2、HCl）控温 170（140：乙醚） 碱石灰除杂 SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O C2H2 + Ca(OH)2 注：排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和 NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的 Ca(OH)2 泡沫堵塞导管 乙醇：CH2=CH2 + H2O （催化剂,加热,加压）CH3CH2OH （话说我不知道这是工业还实验室。 。 。 ） 注：无水 CuSO4 验水（白蓝） 提升浓度：加 CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中 3000以上
3、：氧炔焰） 苯：火焰明亮大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色放大量热 四、酸性 KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯炔：都褪色（前者氧化后者加成） 苯：KMnO4 不褪色萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 (光照) CH3Cl(g) + HCl CH3Cl + Cl2 (光照) CH2Cl2(l) + HCl CH2Cl + Cl2 (光照) CHCl3(l) + HCl CHCl3 + Cl2 (光照) CCl4(l) + HCl 现象：颜色变浅装置壁上有油状液体 注：4 种生成物里只有一氯甲烷是气体 三氯甲烷 = 氯仿 四氯化碳作灭火剂 烯：1、加成 CH2=CH
4、2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2=CH2 + HCl (催化剂) CH3CH2Cl CH2=CH2 + H2 (催化剂,加热) CH3CH3 乙烷 CH2=CH2 + H2O (催化剂,加热加压) CH3CH2OH 乙醇 2、聚合（加聚） nCH2=CH2 (一定条件) CH2CH2n （单体高聚物） 注：断双键两个“半键” 高聚物（高分子化合物）都是【混合物】 炔：基本同烯。 。 。 苯：1.1、取代（溴） + Br2 （Fe 或 FeBr3）-Br + HBr 注：V 苯：V 溴=4：1 长导管：冷凝回流导气 防倒吸 NaOH 除杂 现象：导管口白雾、浅黄色沉淀（AgBr） 、
5、CCl4：褐色不溶于水的液体（溴苯） 1.2、取代硝化（硝酸） + HNO3 （浓 H2SO4,60）-NO2 + H2O 注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯 50-60【水浴】温度计插入烧杯 除混酸：NaOH 硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒 1.3、取代磺化（浓硫酸） + H2SO4(浓) （7080 度）-SO3H + H2O 2、加成 + 3H2 （Ni,加热）（环己烷） 醇：1、置换（活泼金属） 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2 钠密度大于醇反应平稳 cf.钠密度小于水反应剧烈 2、消去（分子内脱水） C2H5OH (浓 H2SO4,170) C
6、H2=CH2+H2O 3、取代（分子间脱水） 2CH3CH2OH (浓 H2SO4,140 度） CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O （乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂） 4、催化氧化 2CH3CH2OH + O2 （Cu,加热） 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O 现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味 酸：取代（酯化） CH3COOH + C2H5OH （浓 H2SO4,加热） CH3COOC2H5 + H2O （乙酸乙酯：有香味的无色油状液体） 注：【酸脱羟基醇脱氢】 （同位素示踪法） 碎瓷片：防止暴沸 浓硫酸：催化脱水吸水 饱和 Na2CO3：便于分离和提纯
7、卤代烃：1、取代（水解） 【NaOH 水溶液】 CH3CH2X + NaOH （H2O,加热） CH3CH2OH + NaX 注：NaOH 作用：中和 HBr 加快反应速率 检验 X：加入硝酸酸化的 AgNO3 观察沉淀 2、消去【NaOH 醇溶液】 CH3CH2Cl + NaOH （醇,加热) CH2=CH2 +NaCl + H2O 注：相邻 C 原子上有 H 才可消去 加 H 加在 H 多处，脱 H 脱在 H 少处（马氏规律） 醇溶液：抑制水解（抑制 NaOH 电离） 六、通式 CnH2n+2 烷烃 CnH2n 烯烃 / 环烷烃 CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃 CnH2n-6 苯及其同系
8、物 CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚 CnH2nO 饱和一元醛 / 酮 CnH2n-6O 芳香醇 / 酚 CnH2nO2 羧酸 / 酯 七、其他知识点 1、天干命名：甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 2、燃烧公式：CxHy + (x+y/4)O2 (点燃) x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 (点燃) x CO2 + y/2 H2O 3、反应前后压强 / 体积不变：y = 4 变小：y 4 4、耗氧量：等物质的量（等 V）：C 越多耗氧越多 等质量：C%越高耗氧越少 5、不饱和度（欧买嘎）=（C 原子数2+2 H 原子数）/ 2 双键 / 环 = 1，三键 =
9、 2，可叠加 6、工业制烯烃：【裂解】 （不是裂化） 7、医用酒精：75% 工业酒精：95%（含甲醇有毒） 无水酒精：99% 8、甘油：丙三醇 9、乙酸酸性介于 HCl 和 H2CO3 之间 食醋：3%5% 冰醋酸：纯乙酸【纯净物】 10、烷基不属于官能团 高一化学方程式部分总结 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu +
10、 CO2 5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na + O2 Na2O2 钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 10、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 11、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2 12、铝与氢氧化钠溶液反
11、应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 13、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 19、氢氧化亚铁
12、被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH3)2SO4 22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O 24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 26、氯化亚
13、铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O 硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 32、氯气与金属铁反应：2Fe +
14、3Cl2 点燃 2FeCl3 33、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃 CuCl2 34、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃 2NaCl 35、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO 36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 38、氯气与消石灰反应：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 40、漂*长期置露在空气中：Ca(Cl
15、O)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 41、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2 放电 2NO 43、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2 + O2 催化剂 2SO3 46、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 48、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) CO2
16、+ 2SO2 + 2H2O 49、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 50、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 51、氨水受热分解：NH3?H2O NH3 + H2O 52、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl 53、氯化铵受热分解：NH4Cl NH3 + HCl 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3 + NaOH NH3 + NaNO3 + H2O 56、氨气的实验室制取：2NH4Cl +
17、 Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 57、氯气与氢气反应：Cl2 + H2 点燃 2HCl 58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4 + 2NaOH 2NH3 + Na2SO4 + 2H2O 59、SO2 + CaO = CaSO3 60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O 62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O 64、NO、NO2 的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O 65、Si + 2F 2 = SiF4 66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO （石英沙） （焦碳） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 高温 Si（纯）+ 4HCl
