1、12016 学年上海市七宝中学高三第一学期期中考试化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 I-127 S-32 Ta-181 1石油通过分馏获取轻质油的产量较低，为了进一步提高轻质油的产量和质量，可以采用A裂解 B减压分馏 C. 催化裂化 D.常压分馏2下列有关物质性质的描述不符合事实的是ASO 2可用作食品防腐剂 B金刚石是自然界中最硬的物质C亚硝酸盐可致癌，严禁用作防腐剂 DNO 可用于某些疾病的治疗3下列变化需克服相同类型作用力的是A碘和干冰的升华 B硅和 C60的熔化C氯化氢和氯化钾的溶解 D溴和汞的气化4元素周期表中铋元素的数据见右图，下列
2、说法正确的是ABi 元素的质量数是 209BBi 元素的相对原子质量是 209.0CBi 原子 6p 亚层有一个未成对电子DBi 原子最外层有 5 个能量相同的电子5根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是A 3-甲基-1,3-丁二烯 B 2-羟基丁烷 CCH 3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D(CH 3)3CCl 2-甲基-2-氯丙烷6H 2S 水溶液中存在电离平衡 H2S H+HS-和 HS- H+S2-。若向 H2S 溶液中加入下列物质后，说法正确的是A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量 SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH 值增大C滴加新制氯水，平衡
3、向左移动，溶液 pH 值减小D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化） ，溶液中所有离子浓度都减小7将 X 气体通入 BaCl2溶液，未见沉淀生成，再通入 Y 气体，有沉淀生成，X、Y 不可能是选项 X YA SO2 H2SB Cl2 CO2C NH3 CO22D SO2 Cl28X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外层未达到 8 电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y 元素原子最外电子层上 s、p 电子数相等；Z 元素+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W 元素原子的 M 层有 1 个未成对的 p 电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是AX 元素的氢化物的水溶液显
4、碱性BZ 元素的离子半径大于 W 元素的离子半径CZ 元素的单质在一定条件下能与 X 元素的单质反应DY 元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点9只改变一个影响因素，平衡常数 K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是AK 值不变，平衡可能移动 BK 值变化，平衡一定移动C平衡移动，K 值可能不变 D平衡移动，K 值一定变化10取一张用饱和 NaCl 溶液浸湿的 pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法正确的是Ab 电极是阴极 Ba 电极与电源的正极相连接 C电解过程中，水是还原剂 Da 电极附近溶液的
5、pH 变大11某酸性溶液中只有 Na 、CH 3COO 、H 、OH 四种离子。则下列描述正确的是A加入适量氨水，c(CH 3COO )一定大于 c(Na )、c(NH 4 )之和B加入适量 NaOH，溶液中离子浓度为 c(CH3COO )c(Na )c(OH )c(H )C该溶液由等物质的量浓度、等体积的 NaOH 溶液和 CH3COOH 溶液混合而成D该溶液可由 pH=3 的 CH3COOH 与 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合而成12下列离子方程式书写正确的是A过量 CO2通入 Ca(ClO)2溶液中 2ClO +CO2+H2OCO 32 +2HClOBAgNO 3溶液中滴入少量
6、的 Na2S 溶液 2Ag +S2 Ag 2SC向 Na2CO3溶液中加入过量 CH3COOH 溶液 CO 32 +2H CO 2+H 2OD向 Ba(OH)2溶液中加入少量 NaHSO3溶液 2HSO 3 +Ba2 +2OH BaSO 3+SO 32 +2H2O13用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2+C若溶液中有 Cu2 ，则一定没有固体析出 D若溶液中有 Fe2 ，则一定有 Cu 析出14判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A氧化还原反应：元素化
7、合价是否变化 B共价化合物：是否含有共价键C强弱电解质：溶液的导电能力大小 D金属晶体：晶体是否能够导电315实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A是氨气发生装置 B是氨气发生装置C是氨气吸收装置 D是氨气收 集、检验装置16设 NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A 常温下 11.2L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个B 14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个C 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个D 5.6g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA个17可逆反应 N23H 2 2NH3 的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓
8、度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A 3v 正 （N 2）v 正 （H 2） B v 正 （N 2） v 逆 （NH 3）C 2v 正 （H 2）3v 逆 （NH 3） D v 正 （N 2）3v 逆 （H 2）18类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是ANaCl 与浓 H2SO4加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4加热可制 HBrBSiH 4的沸点高于 CH4，推测 H3P 的沸点高于 NH3CFe 与 Cl2反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2反应生成 FeI3DCO 2是直线型分子，推测 CS2也是直线型分子19已知：SO 32-+I2
9、+H2OSO 42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有 Na+、NH 4+、Fe 2+、K +、I 、SO 32- 、SO 42，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是A肯定不含 I B.SO42是否含有，不能确定C肯定含有 SO32 D肯定含有 NH4+20一定量的 CuS 和 Cu2S 的混合物投入足量的 HNO3中，收集到气体 VL（标准状况） ，向反应后的溶液中（存在 Cu2+和 SO42-）加入足量 NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到 CuO12.0g，若上述气体为 NO 和 NO2的混合物，且体积比为 11，则
10、 V 可能为A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L4二、 （本题 15 分）卤素单质可以参与很多化学反应， 如：NF 3气体可由 NH3和 F2在 Cu 催化剂存在下反应直接得到；反应： 2NH 3+3F2 NF3+ 3NH4 FTa（钽）是一种过渡元素，利用“化学蒸气转移法”可以制备 TaS2晶体；反应： TaI 4（g）+S 2（g） TaS2（s）+2I 2（g）+Q kJ，Q021反应中：非金属性最强的元素原子核外有 种不同运动状态的电子；该反应中的某元素的单质可作粮食保护气，则该元素最外层的电子有 种自旋方向。22反应中：物质所属的晶体类型有 ；并写出所有原子符合 8
11、电子稳定结构的化合物的电子式 。23反应中：平衡常数表达式：K= ，若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。a.平衡常数 K 增大 b. S 2的浓度减小 c. I 2的质量减小 d. V(TaI 4)逆 增大24反应在一定温度下进行，若反应容器的容积为 2 L，3 min 后达到平衡，测得蒸气的质量减少了 2.45 g，则 I2的平均反应速率为 。25某同学对反应又进行研究，他查阅资料，发现硫单质有多种同素异形体，可表示Sx（x 为偶数） ，且在一定条件下可以相互转化，他认为仅增大压强对平衡是有影响的，则 TaI4的平衡转化率会 .（填增大或减小） ，其原因是 。三、
12、 （本题共 15 分）某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1 mol/L 的 KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl 2(含 KSCN)溶液各 1 滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置 2 粒芝麻粒大小的 KMnO4晶体，向 KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好(已知：2KMnO 416HCl(浓)2KCl2MnCl 25Cl 28H 2O) 26b 处的实验现象为_，d 处的实验现象为_27C 处发生的离子方程式为 ，其过程中包括 个平衡，通氯气对自来水进行杀菌消毒时，起主要作用的
13、微粒是 。此微粒对水的电离平衡5起到 “填促进”或“抑制” ）作用。28通过上述实验现象不能比较 FeCl3与 Br2氧化性的强弱，请设计实验比较两微粒氧化性的大小，并按要求回答下列问题：取 于试管中，滴加 ，若溶液有现象，说明 二氧化氯（ClO 2）在水处理领域有着广泛应用。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。29反应时，ClO 2生成 ClO2 、Cl 的转化率与溶液的pH 的关系如图所示。则 pH= 8 时，ClO 2被还原为 30亚氯酸根离子(ClO 2 )对人体不利，欲在弱碱性条件下将水中的 ClO2 转化为 Cl 除去。若该反应体系中的
14、物质有：NaClO 2、Fe(OH) 3、NaHCO 3、FeCl 2、NaCl、H 2O、CO 2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： _ 。ClO2更适合用于饮用水的消毒，其原因是_ 。四、 （本题共 15 分）CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物）和稀盐酸反应制备 CO2气体。下列装置可用于 CO2气体的提纯和干燥。完成下列填空：31.用浓盐酸配制 1:1(体积比)的稀盐酸(约 6molL1)，应选用的仪器是_。a烧杯 b玻璃棒 c量筒 d容量瓶上述装置中，A 是_溶液，NaHCO 3溶液可以吸
15、收_。 上述装置中，B 物质是_。用这个实验得到的气体测定 CO2的分子量，如果 B 物质失效，测定结果_(填“偏高” 、 “偏低”或“不受影响”)。 32.SiO2与 CO2组成相似，但固体的熔点相差甚大，其原因是 。33.饱和的 Na2CO3溶液中通入过量 CO2的离子方程式为 。0.1mol/L 的 NaHCO3溶液中，c(Na +)+c(H+)=_ _转化率(%)01468pCl-转 化 为 转 化 为6其中有关碳微粒的关系为：_ = 0.1mol/L。浓度相等的 Na2CO3和 NaHCO3溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的关系为。五、 （本题共 15 分）芳香族化合物(C
16、12H16O2)的性质有如下变化：已知：CHCOHBr2/P CCOHBr完成下列填空：34E 分子中所包含官能团的名称是 ，35D 的结构简式： 36 写出反应 I 所需的试剂和条件 ；反应 II 和反应 III 的反应类型依次为： 、 ；37 F 生成 G 的化学方程式： 38已知 M 是 C 的同分异构体。 M 符合以下条件：（1）苯环上有两个取代基（除苯环外无其他的环） ； （2）能发生水解反应 （3）苯环上只有两种氢原子。写出符合条件的 M 其中任意一种化合物的结构简式：。 39运用中学化学知识及以上信息，写出由 E 合成 的的合成路线。CH2 CCH3COC2H5n（合成路线常用的
17、表示方式为：A B 目标产物） 反 应 试 剂 反 应 条 件 反 应 试 剂 反 应 条 件GC12H16O2A NaOHH+ BC8H8O2()CIII DBr2/PE H+C4H6O2HIIH+ F72016 学年上海市七宝中学高三第一学期期中考试化学答题纸一、选择题（答案请涂在答题卡上）二、 （本题 15 分）21 ， ；22 ； ， ；23 ， ；24 ；25 ，其原因是 ；三、 （本题共 15 分）26 ， ；27 ， ， ；28 ， ， ；29 ；30 ；其原因是 ；8四、 （本题共 15 分）31 ， ， ， ， ；32其原因是 ；33 ，；五、 （本题共 15 分）34 ；3
18、5D 的结构简式： ；36写出反应 I 所需的试剂和条件 ；反应 II 和反应 III 的反应类型依次为： 、 ；37 F 生成 G 的化学方程式：；38 。 39 92016 学年上海市七宝中学高三第一学期期中考试化学参考答案和评分标准一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 分共 40 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C C A B D C B C D D11 12 13 14 15 16 17 18 19 20D B B A B B C D C A二、 （本题 15 分）219 （1 分） 、2 （1 分）22分子晶体、金属晶体、离子晶体 （各 1 分） ；（1 分）23I
19、 22/ TaI4 S2（2 分） ； ab （2 分）240.00333 或 1/300mol/Lmin（2 分）25.平衡转化率会减小， （1 分）原因是在 S2可以转化为 S4 或 S6或 S8+（ （1 分）2TaI4（g）+S 4（g） 2TaS2（s）+4I 2（g）加压使平衡向逆反应方向进行 （ （1 分）三、 （本题共 15 分）26b 处的实验现象为黄色到橙色都给分，d 处的实验现象为溶液红色消失27C 处发生的离子方程式为 Cl2+H2O H+Cl-_+HClO (1 分) ，3 个平衡，起主要作用的微粒是 HClO。 抑制作用。28取滴有 KSCN 的 FeCl2溶液于试
20、管中，滴加溴水，若溶液颜色变成血红色 说明 ： Br 2 Fe 3+ （合理即给分） 29ClO 2-（1 分）30NaClO 2 + 4FeCl2 + 8NaHCO3 + 2H2O 4Fe(OH) 3+ 9NaCl +8CO 2（共 2 分，其中电子转移方向及数目 1 分）它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。 （2 分）四、 （本题共 15 分）4e1031.a b c (2 分) ， 4CuSO溶液或酸性 4KMn溶液， 吸收 HCl 气体或吸收酸性气体，无水 2al ， 偏低 ， 32.其原因是所属晶体类型不同，二氧化硅是原子晶体，熔化时破坏化学键，熔点
21、高；二氧化碳是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，熔点低。(2 分)33. 2Na+CO32-+CO2+H2O2NaHCO 3 （2 分）c(Na+)+c(H+)= 2c( CO32-)+ c(OH_) + c( HCO3-) ，其中有关碳微粒的关系为：c( CO 32-) + c( HCO3-)+ c( H2CO3) = 0.1mol/L。 （2 分）c(Na+)c( HCO 3-)c( CO 32-) c(OH _)c(H +)（2 分）五、 （本题共 15 分）34 溴原子和羧基35 36 Cu, O2/(1 分)氧化反应；取代反应（或水解反应） （各 1 分）373839 （4 分）COHCH3CH3Br NaOH/C2H5OH CONaCH3CH2 H+ COHCH3CH2一一一C2H5OH COC2H5CH3CH2 CH2 CCH3COC2H5n一一一一CHCOOHCH3CH3COHCH3CH3OH 2 OOOO CH3CH3CH3 CH3 2H2OH3C OCHO
