化学复习学案.doc

1、化学复习学案备战 2012年中考第一轮复习身边的化学物质（五） 酸碱盐 一、教学内容： 中考第一轮复习身边的化学物质（五）酸碱盐 二、考点清单 1、常见的酸和碱： 知道盐酸和硫酸的主要性质和用途。 知道氢氧化钠和氢氧化钙的主要性质和用途。 用常见酸、碱的性质解释一些常见的现象。 认识常见酸、碱的腐蚀性。 能用 pH试纸和酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。 2、生活中常见的盐： 了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 知道一些常用化肥的名称和作用。 三、全面突破 知识回顾： （一）酸： 1、几种常见的酸： 酸 颜色 气味 挥发性 吸水性 脱水性 腐蚀性 在空气中 检验试剂 浓盐酸 无色

2、 刺激性 有 无 强 白雾，变轻 AgNO3溶液 浓硫酸 无色 无 无 有 强 变重 BaCl2 溶液 2酸的通性：酸在水溶液中能解离出 H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有 H+，所以，酸具有一些相似的性质。 酸的通性 一般规律 特殊性 跟酸碱指示剂 作用 紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液遇酸不变色 跟活泼金属发生 置换反应 酸 + 金属 盐 + H2 2HCl + Fe=FeCl2 + H2 H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2 K、Ca、Na 与酸反应太剧烈； 浓硫酸、硝酸与金属反应但不生成 H2。 跟某些金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物盐+H2O 6HCl + Fe2O3

3、=2FeCl3 + 3H2O 3H2SO4+ Fe2O3=Fe2（SO4）3 + 3H2O 跟某些盐反应 酸 + 盐 新酸 + 新盐 CaCO3 + 2HCl=H2CO3 + CaCl2 H2O+CO2 HCl + AgNO3=AgCl+ HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+ 2HCl 跟碱发生中和反应 酸 + 碱 盐 + H2O Ca（OH）2 + 2HCl=CaCl2 +2H2O 2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O （二）碱： 1常见碱的性质比较： 碱 俗名 色，态 溶解性 在空气中 腐蚀性 电离 氢氧化钠 火碱，烧碱，苛性钠 白色固体 极易溶于水并放热 吸水

4、和 CO2反应变重 很强 阴离子全部是 OH- 氢氧化钙 熟石灰，消石灰 白色粉末 微溶于水 吸CO2变重 有 2碱的通性： 氢氧化钠 氢氧化钙 化学性质 与指示剂作用 紫色石蕊试液遇氢氧化钠溶液变蓝 无色酚酞试液遇氢氧化钠溶液变红 紫色石蕊试液遇氢氧化钙溶液变蓝 无色酚酞试液遇氢氧化钙溶液变红 与某些非金属氧化物反应 生成盐和水 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2=Na2SO3 + H2O 生成盐和水 Ca（OH）2 + CO2=CaCO3 + H2O Ca（OH）2 + SO2=CaSO3 + H2O 与酸发生中和反应 生成盐和水 NaOH + HCl

5、=NaCl + H2O 生成盐和水 Ca（OH）2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O 与某些盐反应 生成新盐和新碱 2NaOH +CuSO4=Cu（OH）2+ Na2SO4 生成新盐和新碱 Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。 配制“波尔多液” ；降低土壤酸性；用于建筑行业等等。（三）盐 1生活中常见的盐 俗称 物理性质 用途 氯化钠 （NaCl） 食盐 白色晶体易溶于水，水溶液呈中性 调味品，参与人体生理活动；医疗上配制生理盐水；农业上选种；工业上作原料制取 Na2CO3、NaOH、Cl2 和盐酸等。 碳

6、酸钠 （Na2CO3） 纯碱、苏打 白色固体，易溶于水，水溶液呈碱性 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 碳酸氢钠 （NaHCO3） 小苏打 白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈碱性 焙制食品所用的发酵粉的主要成分之一；医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。 碳酸钙 （CaCO3） 是大理石或石灰石的主要成分 白色固体，难溶于水 大量用于建筑业；补钙剂。 2盐的化学性质： （1）跟某些金属反应：金属 + 盐（溶液） 新盐 +新金属 条件：前（金属活动性顺序表中排在前面的金属，除 K、Ca、Na 外）置（置换）后（金属活动性顺序表中排在后面的金属） 。如 Fe + CuSO4=Cu + FeSO4

7、 （2）与酸反应：盐 + 酸 新盐 +新酸 生成不稳定性酸放出气体： Na2CO3 + 2HCl=H2CO3 + 2NaCl H2O + CO2 生成难溶性盐： AgNO3 + HCl=AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4=BaSO4 + 2HCl （3）与碱反应：盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱 Na2CO3 + Ca（OH）2 =CaCO3 + 2NaOH CuSO4 + 2NaOH=Na2SO4 + Cu（OH）2 （4）盐和盐反应：盐（可溶） + 另一种盐（可溶） 两种新盐 Na2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2NaCl AgNO3 + NaCl=AgC

8、l 知识总结: （一）酸碱盐反应的实质：（两类反应：置换反应、复分解反应） 置换反应： 1、金属+酸盐+H2 反应条件：金属的活动性比 H强酸除浓硫酸、浓（稀）硝酸铁与酸反应生成亚铁盐 2、金属+盐新金属+新盐 反应条件： 参与反应的盐为溶液 金属（除 K、Ca、Na）比盐中金属活泼 铁与盐反应生成亚铁盐 复分解反应：（生成气体、水或沉淀） 1、酸+金属氧化物盐+水 2、酸+碱盐+水（中和反应） 3、酸+某些盐新酸+新盐（碳酸盐+酸新盐+ H2O +CO2） 4、碱（可溶）+盐（可溶）新碱+新盐（生成物有沉淀） 5、盐（可溶）+盐（可溶）新盐 + 新盐（生成物有沉淀） 总结：初中所学物质中 一

9、定能与酸发生复分解反应的物质有：金属氧化物、碱、碳酸盐 能与酸反应产生气体的物质有：氢前金属、碳酸盐 有水生成的复分解反应：金属氧化物和酸、碱和酸、碳酸盐和酸 非金属氧化物 + 碱溶液盐+ 水（不属于任何基本反应类型） （二）干燥剂 可做干燥剂的原因 不能干燥的气体及原因 装置图 NaOH（固） 在空气中易潮解 CO2、SO2、HCl 气体等与 NaOH发生反应，所以不能用 NaOH干燥这些气体 浓 H2SO4 强吸水性 不能干燥和浓 H2SO4发生反应的气体（碱性气体） 生石灰 与水化合生成碱 不能干燥 CO2、SO2、HCl 气体等 （三）质量变化：（敞口放置空气中） 液体： 1. 浓硫酸

10、质量增加不变质，溶质质量分数减小（因其有吸水性） 2. 浓盐酸质量减小不变质，溶质质量分数减小（因其有挥发性） 3. 石灰水质量增加且变质（因其与空气中的二氧化碳反应） 4. 氢氧化钠溶液质量增加且变质（因其与空气中的二氧化碳反应） 固体： 5. 烧碱质量增加且变质（不仅吸收空气中的水分而潮解，且吸水后与空气中的二氧化碳反应） 6. 生石灰质量增加且变质（与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙后再与二氧化碳反应） 可作气体干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰 其中可干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等酸性气体的有浓硫酸。 （四）有关石灰水的变化 1. 澄清变浑浊 （1）通入二氧化碳气体 （2）加入碳

11、酸钠固体或溶液 （3）敞口放置在空气中 （4）饱和溶液升温 （5）加入稀硫酸 （6）加入生石灰 2. 石灰水变红滴加无色酚酞溶液 3. 石灰水变蓝滴加紫色石蕊溶液 4. 浑浊变澄清-（1）降温过饱和石灰水（2）加入稀盐酸 【典型例题】 例 1有下列几种物质：a.盐酸 b.硫酸 c.熟石灰 d.硫酸铜 e.纯碱 f.食盐 请选择合适的标号（af）填空（不得重复） （1）用来清除铁锈的物质_ （2）常用于降低土壤酸性的是_ （3）在日常生活中用做调味剂的是_ （4）少量存在于胃液中帮助消化的是_ （5）农业上用于配制波尔多液的是_ （6）做馒头时用于除去面团发酵生成的酸的是_ 解析：此题的测试点是

12、常见的酸、碱、盐的用途，属综合题型，重点考查学生的记忆能力，但难度不大。 答案：答案应为（1）b （2）c （3）f （4）a （5）d （6）e 例 2下列物质中能与稀硫酸发生中和反应，又能产生白色沉淀的是（ ） A. Ba（OH）2 B. K2CO3 C. Mg（OH）2 D. BaCl2 解析：此题考查酸的通性及复分解反应发生的条件，综合性较强，根据酸的通性及复分解反应发生的条件可知四种物质都能与硫酸反应，但若要产生白色沉淀只能从 A、D 中选，而只有 A与稀硫酸的反应为中和反应，故此题选择 A。 答案：A 例 3若把稀硫酸、氧化铁、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、铁五种物质两两混合，能发生的

13、化学反应有： A2 个 B3 个 C4 个 D5 个 解析及答案：根据酸、碱、盐、氧化物、单质之间的反应规律，按定一法逐一进行判断： 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2（SO4）3 + 3H2O ； H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O ； H2SO4 +Fe = FeSO4 + H2； CuCl2 +2NaOH = Cu（OH）2 + 2NaCl； Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2 例 4氢氧化钙溶液中加入或通入下列物质，不能使溶液的 pH显著降低的是（ ） A硫酸 B硫酸铜固体 C碳酸钠固体 D二氧化碳 解析：选项 A：属于酸碱中和反应，OH的浓度

14、明显降低，溶液的pH显著降低，Ca（OH）2 + H2SO4=CaSO4 + 2H2O ；选项 B：生成Cu（OH）2 沉淀，无法电离出 OH离子，使 OH的浓度明显降低，溶液的 pH显著降低，Ca（OH）2 + CuSO4=Cu （OH）2 + CaSO4 ；选项 C：生成的 NaOH仍然能电离出 OH离子，OH离子的数目没有变化，溶液中的水量也没有增减，所以 OH的浓度不变，溶液的pH值不发生改变：Ca（OH）2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3；选项 D生成物中没有碱性物质，反应使 OH的浓度明显降低，溶液的 pH显著降低：Ca（OH）2 + CO2=H2O + CaCO3。

15、所以正确选项为 C。 答案：C 例 5X、Y、Z 是三种金属，根据下列有关方程式可知：三种金属的活动性顺序是：（ ） ZYSO4ZSO4Y XYSO4XSO4Y ZH2SO4ZSO4H2 XH2SO4 不发生反应 AZXY BZYX CXYZ DXZY EYXZ 解析：方法一：解析：题目给出了三种金属跟它的盐溶液和稀H2SO4反应的化学方程式，从方程式可知，Z 可置换出 Y，说明 Z比 Y活泼。因而得出答案（C） 、 （E）不正确，从方程式可知，X能置换出 Y盐中的 Y，说明 X比 Y活泼。因而（B）错误，从方程式判断，Z 能与酸反应，X 不能与酸反应，说明 Z比 X活泼。因而得出答案（D）不

16、正确。因此只有答案（A）正确。 方法二：解析：先不看答案是否与方程式相等，只从 4个方程式分析三种金属的活动性为 ZXY，然后在答案中选择相同者为正确。答案：A 例 6胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。下图是一种治疗胃病药物的标签。 请回答： （1）该药物的主要作用是_，这种药物在胃中发生反应的化学方程式是_。 （2）胃痛时吃几块苏打饼干（含纯碱）可减轻胃痛，该反应的化学方程式是：_。 解析：本题考查了酸碱中和反应的实际应用治疗胃病。根据该药物的标签标明的主要成分，可以判断出药物的作用为中和胃酸。胃痛时服用苏打饼干减轻胃痛是利用盐酸和苏打的反应减少胃中胃酸的量。 答案：（1）中和胃液中

17、过多的盐酸 Al（OH）33HCl=AlCl33H2O （2）Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 例 7亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，易引起亚硝酸钠中毒事件，亚硝酸钠和食盐的有关资料如下： 项 目 亚硝酸钠 （NaNO2） 氯化钠 （NaCl） 水溶性 易溶，在 15时溶解度为 81.5g 易溶，在 15时溶解度为 35.8g 熔 点 271 801 沸 点 320会分解，放出有臭味的气体 1413 加入稀盐酸 放出红棕色的气体 NO2 无反应 （1）根据上表请你写出亚硝酸钠的两条物理性质_、_。 （2）写出检验食盐中是否含有亚硝酸钠的过程 _ _。 解析：特别注意表中亚硝酸钠沸点达

18、到“320会分解，放出有臭味的气体”是亚硝酸钠的化学性质；检验食盐中是否含有亚硝酸钠需抓住其化学性质：（1）320会分解（2）跟稀盐酸作用放出红棕色的气体。 答案：（1）易溶于水，熔点 271；（2）方法一：取少量待测食盐与稀盐酸反应，若有红棕色气体产生，则该食盐中混有亚硝酸钠；反之则无。方法二：取待测食盐加热到 320以上，若有臭味气体产生，则食盐中含有亚硝酸钠；反之则无。 例 8选用一种试剂，就能非常简便地鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是_。 解析：用一种试剂鉴别三种不同物质，应呈现三种不同的现象，如沉淀、气体、无明显现象等所给的三种物质，分别属于酸、碱两大类，而能与

19、这两类物质都反应的只有盐，所以这一试剂应从盐中寻找稀盐酸中有大量 H可与碳酸盐反应产生 CO2气体，溶于水的碳酸盐还可以与 Ca（OH）2 反应生成 CaCO3沉淀，而与 NaOH溶液不反应因此可选择可溶性碳酸盐来鉴别这三种无色溶液 答案：Na2CO3 溶液（或 K2CO3溶液等） 例 9某校课外活动小组在做 NaOH溶液与酚酞作用的实验时，发现当酚酞滴入所配制的氢氧化钠溶液中时，溶液最终不显红色。 （1）一同学猜测可能是由于氢氧化钠溶液在空气中久置而转化为碳酸钠的原因，请问你是否同意他的猜想？并说出理由： （2）再请你将你的各种猜想及实验方案填写在下表中（至少两种） 序号 猜想 实验方案 预

20、计现象 结论 1 2 3 （3）在洗涤做过上述实验的试管时，某同学发现加入了少量的酸后，试管内的溶液却变成了红色。请你猜想出现这种现象的可能原因，并设计实验验证你的猜想，要求写出实验方法、现象和结论。猜想：。实验方案方法、现象和结论： 。 解析：碳酸钠溶液显碱性，也使酚酞变红，因此那位同学的猜想是错误的。因为在该实验中酚酞遇氢氧化钠溶液最终不变红，可通过分析实验过程中药品是否有错、仪器是否有问题、操作有没有错误以及是否有其他反应发生等来进行猜想。而在第题中原溶液加酸后变红的现象表明：药品没有取错、试管没问题， 说明少量酸与部分碱反应，相当于将原 NaOH溶液稀释，说明氢氧化钠溶液浓度太大而使酚

21、酞褪色。 答案：（1）这位同学的猜想不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也使酚酞变红。 （2） 序号 猜想 实验方案 预计现象 结论 1 NaOH溶液取错 重取 NaOH溶液滴加酚酞 试液变红 猜想正确 2 试管上有能跟氢氧化钠反应的物质 换一支试管重做 试液变红 猜想正确 3 酚酞已失效 另取一瓶酚酞并滴加于该 NaOH溶液中 试液变红 猜想正确 4 可能是 NaOH溶液太浓 将原 NaOH溶液稀释后，再滴加酚酞试液 试液变红 猜想正确 （3）可能是 NaOH溶液太浓 取原 NaOH溶液滴加酚酞，再滴入少量的稀硫酸，试液变红，再加少量 NaOH固体，红色褪去，再加稀硫酸又变红。 四、本讲小结： 复

22、习酸碱盐的典型性质，体会化学与生活中物质的密切关系 五、应考锦囊： 1常见的几种酸、碱、盐。考查物理性质、化学特性、用途和检验试剂的识记；判断在空气中常见酸、碱、盐的质量或性质变化以及由此决定的贮存方法；根据浓硫酸或烧碱的性质确定其所能干燥的气体等；都能以选择题或填空题的形式考查。根据物质的特性进行物质的推断。 2酸、碱的通性。说明同一类物质具有相似的化学性质的原因，判断酸碱指示剂的变色情况，以某物质为例用化学方程式表示一类物质的通性，根据各类物质的通性判断化学反应能否发生，介绍日常生活中的酸、碱、盐变化现象等，能以各种题型进行考查。 3置换反应和复分解反应的发生条件。选择适当的原料按要求书写

23、化学方程式、判断溶液中物质或离子的共存情况、判断物质的制取或物质间的转化方法是否正确等题型，常以选择题或填空题的形式出现，它全面考查了置换反应和复分解反应发生条件的应用。 六、超前思维：（化学实验基本操作和气体的实验室制法） 复习内容： 1、常见化学仪器及用途和使用方法： 试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、量筒、铁架台（铁夹、铁圈） 、胶头滴管（滴瓶） 、集气瓶、水槽、漏斗（长颈漏斗） 、蒸发皿、托盘天平。 2、物质的加热 3、仪器连接与装配 （1）连接方法 玻璃管插入橡皮塞：沾 湿润，转动插入。 玻璃管插入橡皮管：管口平圆，沾 湿润。 容器口塞入皮塞：双手平拿， 塞紧，橡皮塞以进入容器口

24、为宜。 （2）连接顺序 从 到 ，从 到 ，顺序连接，拆卸时顺序相反。在习题中常为完成某项检验或测定，需将多个仪器连接起来，此时须注意其逻辑顺序，不可随意安排。最好能围绕“实验目的”和“实验原理”这个中心考虑。 对于干燥仪器的连接。洗气瓶：盛放 体干燥剂，气体应从 进入；干燥管：盛放 体干燥剂，气体从 通入， （对于U型管，两端均可） 。 （3）气密性检查 步骤：连好仪器。将导管一端插入 中。用 紧握容器外壁。 判断：若有 产生，或松手后在导气管末端形成 ，则说明不漏气。 4、仪器洗涤 （1）洗涤方法：在试管或烧瓶内,注入一半水，振荡。用试管刷转动或上下移动。 （2）难溶物的洗涤：油脂用热的

25、溶液或 洗。不溶性碱、碱性氧化物、碳酸盐用 洗。 （3）洗净标志：内壁附着的水既不 ，也不 ，形成一层水膜。 （4）放置：洗干净的试管应 放在试管架上，其它仪器放在指定地方。 5、气体的制备、收集和净化 （1）气体发生装置 常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种： 固体和固体药品混合加热型 使用这类装置应注意：a、试管口应稍向 倾斜；b、用排水集气法收集气体，实验完毕后，应先 ，然后再 。 液体和固体（或液体和液体）反应不加热型 使用这类装置应注意：a、若使用长颈漏斗，长颈漏斗下端应插入液体药品的液面下；b、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。 （2）气体收集装置

26、排空气集气法：所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。相对分子质量大于 29的气体用向 排空气法（如 O2、CO2） ，相对分子质量小于 29的气体用向 排空气法（如 H2） 。 排水集气法： 溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H2 、O2 、CO、CH4 等） 。CO2 不能用排水集气法收集。 （3）气体的干燥和净化 干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图） 常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等 注意事项：a、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体） ，不与被干燥（净化）的气体反应。b、洗气瓶长导管为进气管，短导管为

27、出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。 6、O2、CO2 气体的实验室制法比较 氧气（O2） 二氧化碳（CO2） 反应原理 药品 发生装置 加热 固体 不加热 固+液 收集方法 验满 或 验纯 操作步骤注意事项 【模拟试题】 （答题时间：30 分钟） 一、选择题： 1. 下列物质中，属于盐的是（ ） ANaOH BNa2O CNH4NO3 DHCl 2. 既能用于降低土壤的酸性，又可以做建筑材料的一种物质是（ ） A熟石灰 B纯碱 C石灰石 D食盐 3. 家里的花卉叶黄株矮，农技员说植物生长缺氮和磷，小明家人让他到生产资料门市部购买一种化肥回来施用，

28、他应购买哪一种（ ） AKCl BCO（NH2）2 CNH4NO3 D （NH4）2HPO4 4下列气体能用氢氧化钠作干燥剂的是（ ） ACO2 BHCl CSO2 DH2 5在盛月饼盒内常放有一小包干燥剂，该干燥剂的主要成分是（ ） A石灰石 B生石灰 C熟石灰 D烧碱 6. 已知二氧化碳饱和溶液的 pH为 5. 6，凡酸性比其强的雨水称为酸雨。某市初三同学测得在学校的雨水 pH=6. 6，而在家里的雨水pH=4。下列说法正确的是（ ） A学校下的是酸雨 B家里下的是酸雨 C两地下的都是酸雨 D都不是酸雨 7. 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是（ ） AKNO3 和 NaCl BCaC

29、O3 和 HCl CCuSO4 和 NaOH DKOH 和 H2SO4 8下列试剂中，一次就能把氢氧化钙、稀盐酸和氯化钠三种溶液区分开的试剂是（ ） A酚酞试液 B石蕊试液 CBaCl2 溶液 DNa2CO3 溶液 9某同学将质量相同、溶质质量分数也相同的氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后，滴入几滴紫色石蕊试液，此时溶液呈（ ） A蓝色 B红色 C紫色 D无色 10下列金属放入相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，反应速率最慢的是（ ） A铁片 B锌片 C镁片 D铝片 11用玻璃棒蘸取下列溶液在石蕊试纸上写字，字迹先红后黑，则蘸取的溶液是（ ） A氢氧化钠 B浓盐酸 C浓硫酸 D稀硫酸 12正常人胃液的

30、主要成分是盐酸，pH 大约在 1左右，某人若因口渴而大量喝水，pH 的变化正确的是（ ） A B C D 二、填空题： 1、将下列常见物质与它相应的用途用线连接起来： 2、浓硫酸具有 性，因此，通常用它作为干燥剂。浓硫酸易溶于水，同时放出大量热量，因此在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢地注入 里，并不断用玻璃棒搅拌。氢氧化钠必须密封保存的原因有两个：一是易 ；二是易 。 3、用化学方程式解释下列原因或现象： （1）某化工厂用氢氧化钠吸收废气中的 SO2后再排放的原因 （2）某工人用稀硫酸除去铁块表面的铁锈后再焊接 （3）有蓝色氢氧化铜沉淀生成的复分解反应 （4）医学上做胃镜检查时先服用钡餐

31、BaSO4时，若误服了 BaCO3会使人中毒（已知 Ba2+有毒）原因是 。此时可用泻盐 MgSO4来解毒的原因是 。 （5）用胃舒平 Al（OH）3 来治疗胃酸过多的原因是 。 （6）去热水瓶内壁上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） ，可加入稀盐酸除去。有关的化学方程式是 。 。 4、为验证碱的化学性质，设计了如下实验，请你帮忙完成下列实验报告： 实验内容 观察到的现象 结论或化学方程式 （1）碱跟指示剂作用 分别将 NaOH、Ca（OH）2 滴入石蕊试液和酚酞试液中 色石蕊变 色 色酚酞 色 碱溶液使石蕊变 色 使 色酚酞 色 （2）碱跟非金属氧化物反应 向收满 CO2的塑料瓶内注入足量

32、氢氧化钠溶液 向澄清石灰水通入 CO2 塑料瓶变 。 澄清石灰水变 。 碱非金属氧化物_+_ 化学方程式为： （3）碱跟酸的中和反应 向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞，再滴加稀硫酸至过量 酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中变 色，滴加硫酸溶液后逐渐变 色。 碱酸_+_ 化学方程式为： （4）碱跟某些盐反应 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液 向氢氧化钙溶液中滴入碳酸钠溶液 产生 色沉淀。 产生 色沉淀。 碱盐_+_ 化学方程式为： 【试题答案】 一、选择题： 1、C 2、A 3、D 4、D 5、B 6、B 7、A 8、B 9、B 10、A 11、C 12、D 二、填空题： 1、盐酸- E 胃液的主要成分，帮助消

33、化 硫酸- D 汽车铅蓄电池的补充液 氢氧化钠- B 制肥皂等清洁剂 氢氧化钙- C 改良酸性土壤 氯化钠- A 调味品 碳酸钙-F 建筑大理石的主要成分 2、吸水 浓硫酸 水 潮解 与空气中的二氧化碳反应 3、 （1）SO2+2NaOH=Na2SO3 + H2O （2）Fe2O3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3 + 3H2O （3）CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4（答案合理即可） （4）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 MgSO4+ BaCl2=BaSO4+MgCl2 （5）Al（OH）3 +3HCl = AlCl3 +3H2O （6）CaCO3 +

34、 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Mg（OH）2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 4、 实验内容 观察到的现象 结论或化学方程式 （1）碱跟指示剂作用 分别将 NaOH、Ca（OH）2 滴入石蕊试液和酚酞试液中 紫 色石蕊变 蓝 色 无 色酚酞 红 色 碱溶液使石蕊变 蓝 色 使 无色酚酞变 红 色 （2）碱跟非金属氧化物反应向收满 CO2的塑料瓶内注入足量氢氧化钠溶液向澄清石灰水通入 CO2 塑料瓶变 瘪 。 澄清石灰水变 浑浊 。 碱非金属氧化物盐水 化学方程式为： CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3+ H2O （3）碱跟酸的中和反应 向氢氧化钠溶液中滴几滴酚酞，再滴加稀硫酸至过量 酚酞试液滴入氢氧化钠溶液中变红 色，滴加硫酸溶液后逐渐变无 色。 碱酸 盐水 化学方程式为： 2NaOH + H2SO4 =Na2SO4 +2H2O （4）碱跟某些盐反应 向氢氧化钠溶液中滴入硫酸铜溶液 向氢氧化钙溶液中滴入碳酸钠溶液 产生 蓝色沉淀。 产生 白 色沉淀。 碱盐新碱 新盐 化学方程式为： CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH