1、第 1 页，共 7 页乐东黎族自治县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A反应 12 中原子利用率为 90%B检验制得的香草醛中是否混有化合物 3，可用氯化铁溶液C等物质的量的四种化合物分别与足量 NaOH 溶液反应，消耗 NaOH 物质的量之比为 1432D化合物 2 的分子式为 C9H10O52 下列说法不正确的是A乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶
2、液，蛋白质发生变性D氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽3 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ）ApH=3 的强酸溶液 1mL，加水稀释至 100mL 后，溶液 pH 升高 2 个单位B1L 0.50molL -1NH4Cl 溶液与 2L 0.25molL-1NH4Cl 溶液含 NH4+物质的量后者大CpH=8.3 的 NaHCO3溶液：c （Na +）c （HCO 3 ）c（H 2CO3）c（CO 32-）DpH=4 、浓度均为 0.1molL-1的 CH3COOH、CH 3COONa 混合溶液中：c（CH 3COO ）c（CH 3CO
3、OH）=2（10 -410 -10） molL -14 NH3和 NO2在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）A转移电子 3.6NA B生成气体的体积 32.56 L（标准状况）C还原剂比氧化剂多 0.2 mol D被还原的氮原子是 11.2 g5 用式量是 71 的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8 种 B16 种 C 24 种 D36 种6 下列叙述不正确的是A甲苯分子中所有原子在同一平面上第 2 页，共 7 页B苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应C分子式为 C3H
4、6Cl2的同分异构体共有 4 种（不考虑立体异构）D可用溴的四氯化碳溶液区别 和7 下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是AFe 3 、Cl 、Na 、NO 3 BOH 、Ba 2 、NO 3 、K CNa 、SO 42 、Cu 2 、Cl DHCO 3 、Cl 、Na 、Ca 28 CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO 2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa 时，按 n（CO 2）n（H 2）=1 3 投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的H 0B曲线
5、 b 代表 H2OCN 点和 M 点所处的状态 c（H 2）不一样 D其它条件不变，T 1、0.2MPa 下反应达平衡时 c（H 2）比 M 点大9 下列说法正确的是ANaOH 溶液的导电能力一定比氨水强B中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，需要等量的 NaOHC若盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的 c（H +）也是醋酸 c（H +）的两倍 D将 NaOH 溶液和氨水各稀释一倍，两者的 c（OH ）均减小到原来的一半10在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl 2+5Cl2+2KCl+8H2O，下列叙述中
6、正确的是（ ）A反应中 KMnO4被氧化BHCl 发生还原反应C每消耗 2mol HCl 时，反应中转移的电子为 2 molD氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15第 3 页，共 7 页11已知常温下 0.1 mol/L NaHSO3溶液 pH7，将 10 mL 0.1 mol/L Ba（OH） 2溶液缓慢滴加到 10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是A常温下 0.1 mol/L NaHSO3溶液中 HSO 电离程度大于水解程度B当加入的 Ba（OH） 2溶液体积小于 5 mL 时，溶液中的反应为：2HSO Ba 2+ 2OH BaSO32H 2OSO 3 3C滴
7、加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入 Ba（OH） 2溶液体积为 7.5 mL 时，溶液中离子浓度大小为：c（Na +） c（SO ） c（OH ） c（H +）312下列有关说法正确的是A298K 时，反应 2Mg（s）CO 2（g）=C（s）2MgO （s）能自发进行，则该反应的 H0B电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp（BaSO 4）K sp（BaCO 3）D常温下，pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同13下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7 的溶液 B. c
8、（H +）=1.010 -7molL-1的溶液C. c（H +）=c（OH -）的溶液 D. pH=3 的酸与 pH=11 的碱等体积混合后的溶液14下列离子方程式正确的是（ ）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H +O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸： CO32+2H+CO2+H2O15工业上可由乙苯生产苯乙烯： ，下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为消去反应B乙苯的同分异构体共有三种C可用 Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯D乙苯和苯乙
9、烯分子内共平面的碳原子数均为 716氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是（ ）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32F 2+2H2O=4HF+O2第 4 页，共 7 页2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2A B C D17下列说法正确的是（ ）ACl 2、 SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe 与
10、稀 HNO3、稀 H2SO4反应均有气泡产生，说明 Fe 与两种酸均发生置换反应D分别充满 HCl、NH 3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水18关于 a：0.1mol/L NH4Cl 溶液和 b：0.1mol/L NH 3H2O 溶液，下列说法不正确的是A两溶液中存在的微粒种类： ab Bc（ NH4+）：ab Cc（ OH-）：abD水电离出的 c（H +）：ab19实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）A产品中有被蒸馏出来的硫酸 B有部
11、分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D有部分未反应的乙酸被蒸馏出来20北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008 年获得“国家最高科学技术奖” ，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为3 和4，且 Ce4 Fe 2 =Ce3 Fe 3 。下列说法正确的是 A用 Pt 作阴极，Fe 作阳极，电解熔融 CeO2，可在阳极获得铈B将少量碘化亚铁溶液滴加到 Ce（SO 4） 2溶液中，离子方程式为：Ce 4 Fe
12、2 =Ce3 Fe 3C金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源二、填空题21铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列各题。（1）据有关报道。目前已能冶炼出纯度高达 99999的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是_。A耐腐蚀性强，不易生锈 B不能与盐酸反应C与不锈钢成分相同 D在地壳中含量仅次于铝（2）向沸水中逐滴滴加 1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是_，写出反应的离子方程式：_。（3）电子工业需要用 30的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
13、 FeCl3溶液与铜反第 5 页，共 7 页应的离子方程式：_。检验反应后的溶液中存在 Fe3+的试剂是_。（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是 _（填字母）。蒸馏水 铁粉 浓硝酸 浓盐酸 烧碱 浓氨水 氯水A B C D22CH 4和 H2O（g）可发生催 化重整反应：CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g）。（1）每消耗 8g CH4转移的电子的数目为 。（2）已知：2CO（g）+O 2（g）=2CO 2（g） H1=akJmol1CO（g）+H 2O（g）=CO 2（g）+H 2（g） H2=bkJmol1CH 4（g）
14、+2O 2（g）=CO 2（ g）+2H 2O（g） H3=ckJmol1CH 4（g）+H 2O（g） CO（g）+3H 2（g） H4由此计算H 4= kJmol1 。（3）T时，向 1L 恒容密闭容器中投入 1molCH4和 1molH2O（g），发生反应：CH 4（g）+H 2O（g）CO（g）+3H 2（g），经过 tmin，反应达到平衡。已知平衡时， c（CH 4）=0.5molL 1 。0tmin 内，该反应的平均反应速率 v（H 2）= 。T时，该反应的平衡常数 K= 。当温度升高到（T+100）时，容器中 c（CO）=“0.75“ molL1 ，则该反应是 反应（填“吸热”或
15、“放热”）。（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：放电过程中 K+和 Na+向电极 （填“A”或“B”）移动。该电池的负极反应式为 。23如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持及加热仪器已略）第 6 页，共 7 页（1）装置 A 中两个玻璃仪器名称分别是 _和_ 。（2）如何检查 A 装置的气密性 ?_。（3）实验时多余的氯气可用 F 装置来吸收，有关化学方程式是_。（4）装置 B 中饱和食盐水的作用是 _。（5）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中、依次放入湿润有色布条；_；（可供选择的用品有：无水氯化钙、碱石灰、浓硫酸）和干燥的有色布条。（6
16、）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向 D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙色，说明氯气的氧化性_溴单质。（填“大于”或“小于”）24（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为_。 （2）试用表中所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号） 。 （3）实验室中可观察到装置中 A 瓶的溶液褪色,C 瓶的溶液不褪色。B 瓶溶液的作用是 ； C 瓶溶液的作用是 。 （4）装置 中所加的固体药品是 。 （5）装置 中所盛的溶液是 ，可验证的产物是 。 编号 装置第 7 页，共 7
17、页乐东黎族自治县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C B C C A D C B D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B C B AC D D D D D二、填空题21A 1100nm Fe3+3H2O Fe（OH） 3（胶体）+3H + Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ KSCN 溶液 A22（1）3N A（2）c+3b2a；23分液漏斗 蒸馏烧瓶 关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热圆底烧瓶，若发现 B 中有气泡冒出，则说明A 气密性良好 Cl22NaOHNaClNaCl H2O 除去氯气中氯化氢气体 无水氯化钙 大于24（1） C+2H2SO4（浓） 2SO2+CO2+2H2O（2 分）（2） （2 分）（3） 将 SO2全部氧化吸收（2 分） 验证产物中 SO2已被 B 瓶溶液全部氧化吸收（2 分）（4）无水 CuSO4（或变色硅胶） （5）澄清石灰水（2 分） CO 2（2 分）
