1、第 1 页，共 9 页敖汉旗一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列分析正确的是A异丁烷的二氯代物有 4 种B区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C石蜡油分解产物均能使酸性 KMnO4溶液褪色D甲苯的硝化反应方程式为 : 2 某离子反应涉及到 H2O、ClO 、NH 4+、OH 、N 2、Cl 等微粒，其中 N2、ClO 的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是A该反应中 Cl为氧化产物B消耗 1 mol 还原剂，转移 6 mol 电子C反应后溶液的酸性减弱DNH 4+ 被 ClO氧化成 N23 【2017 北京卷
2、】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏 类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）A聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+ n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应4 【2016 年高考江苏卷】化合物 X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物 X 的说法正确的是（ ）A分子中两个苯环一定处于同一平面B不能与饱和 Na2CO3溶液反应 C在酸性条件下水解，水解产物只有一种第 2 页，共 9 页D1 mol 化合物 X 最多能与 2 molNaOH 反应5 约翰芬恩（John fe
3、nn）等三位科学家因在蛋白质等大分子研究领域的杰出贡献获得了 2002 年的诺贝尔化学奖。下列有关说法不正确的 是（ ）A蚕丝、羊毛、棉花的主要成分都是蛋白质B组成人体蛋白质的氨基酸有必需和非必需之分。C浓硝酸溅在皮肤上呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D蛋白质水解的最终产物都是氨基酸6 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银7 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥
4、三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）A配制 0.1 mol / L 100 mL 的 CuSO4溶液 B萃取 分液C测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D蒸发8 下列说法错误的是（ ）化学性质相似的有机物是同系物 分子组成相差一个或若干个 CH2原子团的有机物是同系物 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分
5、异构体A B只有 C只有 D只有9 是重要的化工原料，工业上用 CO 与 在催化剂作用下合成 ，其反应为：。按 向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是第 3 页，共 9 页A. B. 该反应的C. 平衡常数： D. 在 C 点时，CO 转化率为 75%10用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO 3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH 2O DCuSO 4CuO11将物质 X 逐渐加入（或通入） Y 溶液中,生成沉淀的量与加入 X 的物质的量关系如图所
6、示,符合图示情况的是（ ）A B C DX CO2 HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH） 2 NaAlO2 AlCl3 NaOHAA BB CC DD12A 2、B 2、C 23 种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A2 2C- + B2 = 2B- + C2 ， 若 X-能与 C2发生反应 2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（ ）A氧化性 B2C 2A 2 B还原性 X-C -B -CX 2与 B-能发生反应 DB 2与 X-能发生反应13某温度下 HF 的电离常数 Ka=3.310-4 ，CaF 2的溶度积常数 Ksp=1.46
7、10-10。在该温度下取浓度为 0.31 molL-1的 HF 与浓度为 0.002 molL-1的 CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是第 4 页，共 9 页A该温度下，0.31 molL -1的 HF 溶液的 pH=2B升高温度或增大浓度，HF 的电离平衡常数都将增大C两溶液混合不会产生沉淀D向饱和的 CaF2溶液中加入少量 CaCl2固体后，溶度积常数 Ksp 一定比之前减小14在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g） 2CO（g）已达到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变
8、D容器中气体的密度不再改变15一种合成某药物中间体 Z 的方法如下。下列说法正确的是A1mol X 最多能消耗溴水中的 2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验 Z 中是否混有 X16下列关于反应速率的说法中，不正确的是A反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定反应速率的主要因素有浓度、压强、温度和催化剂C可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应的速率都不为 0D增大反应物浓度、提高反应温度都能增大反应速率17【2018 高考化学一轮复习:微考点 67】下列物质中，因发生化学反应既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）CH 3（CH 2
9、） 4CH3 CH 3CH2CH=CH2A B C D18【2017 新课标 2 卷】下列说法错误的是（ ）A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素 D 可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质第 5 页，共 9 页D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多19在 2L 恒容密闭容器中充入 2 mol X 和 1mol Y 发生反应：2X（g）+Y（g） 3Z（g） ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）AQ 点时，Y 的转化率最大BW 点 X 的正反应速率等于 M点 X 的正反应速率C升高温度，平衡常数增大D温度一定，
10、平衡时充入 Z，达到新平衡时 Z 的体积 分数比原平衡时大20将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（ ）A盐酸 B饱和氢氧化钠溶液 CFeCl 3溶液 DCuSO 4溶液二、填空题21 C（s ） +1/2O2（g） CO（g） H1 =110.5 kJmol 1 H 2O（g） 1/2O 2（g） +H2（g） H2 =241.8 kJmol 1 C（s） +H2O（g） CO （g） +H2（g） H3 请回答：（1）反应属于_（选填“吸热”或“ 放热”）反应。（2）反应消耗 12 g C（s）时， H =_kJmol 1。（3）反应生成 1 mol H2（ g）时，H
11、 = _kJmol 1。（4）反应的 H3 =_kJmol 1。22、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物：乙烯 油脂 乙二醇 纤维素。请将相应的序号填入空格内。（1）能加强肠胃蠕动的是_（填序号）。（2）能用于制造肥皂的是_（填序号）。（3）能用于汽车防冻液的是_（填序号）。（4）能用于植物生长调节剂的是_（填序号）。、某物质只含 C、H、O 三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有 12 个原子（图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键）。第 6 页，共 9 页（1）该物质中所含氧官能团的结构简式为_。（2）下列物质中，与该物质互为同分异构体的是_ACH 3CH2CH2COOH B
12、OHCCH（CH 3）CHOCCH 3CH2CH=CHCOOH DCH 2=CHCOOCH3 （3）该分子中最多共平面的原子数为_个。（已知羧基的四个原子可以共平面）23槟榔碱在医疗上常用于治疗青光眼，其一种合成路线如下：已知：不饱和化合物与氨（NH 3）或胺（R NH2）反应能生成新的胺类化合物如：R 1CH=CH2 R2NH2 R1CH2CH2NHR2 R 1COR2R 3CH2COR4 R1CCHCOR4R 2OH （1）B 中含氧官能团的名称为 。（2）反应的反应类型为 ；反应的反应条件为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）C 的结构简式为 。（5）下列说法正确的是 （填字母）。a反
13、应为取代反应b槟榔碱与化合物 G 互为同系物c1 mol D 最多能与 2 mol NaOH 发生反应（6）已知 A 在 NaOH 溶液中水解的产物之一是一种新型功能高分子材料（PAANa）的单体，写出生成PAANa 的化学方程式 。C5H8O2ANH3一定条件反应C2H5ONa C8H13O3NCCC8H15O3NDCC6H11O3NECH+/H2OCH3CH2OCCH2CH2NHCH3CH2OCCH2CH2BOO反应CH3OH浓H2SO4、反应CH3I/H2O反应C7H11O2NHCHNCH2 CH2CH2 C CH COOHGCH3NCH2 CH2CH2 C CH COOCH3槟榔碱一定
14、条件C2H5ONaR3O O O OH2Ni第 7 页，共 9 页（7）已知：CH 2=CHCH3 Cl2 CH2=CHCH2Cl HCl，以丙烯和乙醇为起始原料，选用必要的无机试剂合成 A，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。24“一碳化学” 是指以含一个碳原子的化合物（如:CO 2、CO、CH 4、CH 3OH 等）为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。（1）以 CO2和 NH3为原料合成尿素是利用 CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:反应 I:2NH3（ g）+CO 2（g）=NH 2COONH4（s）H 1
15、反应 II:NH2COONH4（s）=CO（NH 2） 2（s）+H 2O（g） H2=+72.49kJ/mol总反应:2NH 3（g）+CO 2（g）=CO（NH 2） 2（s）+H 2O（g） H3=-86.98kJ/mol请回答下 列问题:反应 I 的H 1=_ kJ/mol反应 II 一般在_（填“高温”或“低温” ）情况下有利于该反应的进行。一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应 I,下列能说明反应达到了平衡状态的是_（填序号）。A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化C.2V 正（NH 3）=V 逆（CO 2） D.容器内混合气体的密度不再
16、变化环境为真空时,在一敞开容器（非密闭容器）中加入 NH2COONH4固体,足够长时间后，反应是否建立平衡状态? _（填“ 是” 或 “否”）（2）将 CO2和 H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应:CO 2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H 2O（g）。测得 CH3OH 的物质的量随时间的变化如下图。曲线 I.II 对应的平衡常数大小关系为 KI_KII（填“ ”、“”或“=”）。一定温度下,在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。容器 甲 乙反应物投入量 1molCO2、3molH 2 amolCO2、bmolH 2cmol CH3
17、OH（g）、cmolH 2O（g）（a 、b、c 均不为零）500第 8 页，共 9 页若甲容器平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍,则甲容器平衡混合气体中 CH3OH（g）的体积分数为_，要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,乙容器中 c 的取值范围为_。（3）以 TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将 CO2和 CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如下图,乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_。第 9 页，共 9 页敖汉旗一中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选
18、择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D B C A D B A D D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B C A A C B A C A A二、填空题21放热 110.5 241.8 131.322 COOH BD 1023（1）酯基 （2 分）（2） 加成反应（2 分） 浓硫酸、加热（2 分）（3）（4） （2 分）（5）a（2 分）（6）（7）24BaSO 4 温度升 高，Ni 2+的水解程度增大，浸出渣中 Ni（OH） 2含量增大，浸出率降低 过滤 3.77.7 除 去溶液中的 Ca2+ ClO 2Ni 2+4OH =2NiOOHH2OCl 2.411023催化剂nCu/O2HNCH2 CH2CH2 CH C COOC2H5OHNCH2 CH2CH2 C CH COOHHNCH2 CH2CH2 C CH COOCH3n CH2=CHCOONaCH2CHCOONaCH3CH=CH2OHCl2500 CH2=CHCH2ClOHNaOH 溶液O2催化剂CH2=CHCH2OHOHCH2=CHCHOOHCH2=CHCOOHOHCH3CH2OH浓硫酸， CH2=CHCOOC2H5OH（2 分）（3 分） CH3OH浓 H2SO4 H2O（2 分）
