1、第 1 页，共 10 页登封市高级中学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 现要配制 0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A称量时，左盘高，右盘低 B定容时俯视容量瓶刻度线C原容量瓶洗净后没有干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线2 下列叙述正确的是A 由 3 种单体加聚得到B氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C甲苯与足量 H2加成产物的一氯取代物有 5 种D分子式为 C4H6O2 并能与饱和 NaHCO3溶液反应生成 CO2 的有机物有 3 种（不含立体异构）3 下
2、列关于硫酸性质的描述中，正确的是A浓 H2SO4有氧化性，稀 H2SO4无氧化性B由于浓 H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D稀 H2SO4与铜不反应，但浓 H2SO4在加热条件下可与铜反应4 【 2017 北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下： （图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是（ ）A聚维酮的单体是B聚维酮分子由（m+ n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质D聚维酮在一定条件下能发生水解反应5 在恒温恒容容器中，不能说明反应：C（s） +CO2（g） 2CO（g）已达
3、到平衡状态的是A每消耗 1 mol CO2的同时生成 2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变第 2 页，共 10 页D容器中气体的密度不再改变6 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（ ）A将少量的 Na 投入到 Ca（ HCO3） 2溶液中B将过量的 Na2O2投入到 FeSO4溶液中C将过量的 Na 投入到 KAl（SO 4） 2溶液中D将少量的 Mg 投入到 NaOH 溶液中7 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与 Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相
4、比较，水的作用不相同的是（ ）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 32F 2+2H2O=4HF+O22Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2+3H2A B C D8 等物质的量的 X（g）与 Y（g）在密闭容器中进行可逆反应： X（g）Y（g） 2Z（g）W（s） H 苯酚 乙酸乙酯C酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼14用 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1L 1mol/L 的盐酸中含 HCl 分子的数目为 NAB1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是 3
5、NAC常温常压下，15g 乙烷分子中含有的共价键键数目为 3.5NAD标准状况下，4.48 L 重水（ D2O）中含有的中子数为 2NA15【全国名校联盟 2017 届高三联考试卷（六）】香天竺葵醇具有温和、香甜的玫瑰花气息，其结构式如图所示。下列有关香天竺葵醇的说法错误的是（ ）A分子中含有两种官能团Blmol 该物质与 lmolHBr 发生加成反应的产物共有 5 种（不考虑立体异构）C使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同D香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应16有等体积、等 pH 的 Ba（ OH） 2、NaOH 和 NH3H2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用
6、去酸的体积分别为 V1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是 A V3V2V1 BV 3=V2=V1 CV 3V2=V1 DV 1=V2V317根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是第 4 页，共 10 页AN 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） H=-2（a-b）kJmol -1B断裂 0.5moIN2 （g）和 1.5molH2（g）中所有的化学键释放 aKJ 热量C2NH 3 （l）= N2（g）+3H 2（g） H=2（b+c-a ） kJmol-1D若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多18用氯乙烷制 1,2-二氯乙烷，下列转化方案中，最好的是（ ）AB
7、CD19下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是20向 MgCl2、AlCl 3的混合溶液中，开始滴加试剂 X，之后改滴试剂 Y，所得沉淀的物质的量 n（mol）与试剂体积 V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）选项 X Y ZA Na Na2O2 Na2CO3B Cu CuCl2 Cu（OH） 2C Al Al2O3 Al（OH） 3D Fe FeCl3 FeCl2第 5 页，共 10 页AX 是盐酸，Y 是 NaOH 溶液，且 c（Y）2c（X ）B原混合液中，c （Al 3 ）c（Mg 2 ） c（Cl ）11 5CX 是 NaOH 溶液，Y 是盐酸，且 c（NaOH
8、） c（HCl）2 1D从 7 至 9 相应的离子方程式为 H OH =H2O二、填空题21化合物 F 是一种最新合成的溶瘤药物，可通过以下方法合成：D 中所含官能团名称为_ 。AB 的反应类型是_。B 的分子式为_。C 的结构简式为_。A 的核磁共振氢谱有_ 种类型氢原子的吸收峰。22磷石膏（主要成分是 CaSO42H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约 2000 万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念。下图所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一。（1）过 程中 CaSO42H2O 脱水反应相关的热化学方程式为：CaSO42H2O（
9、s）=CaSO 4 H2O（s）+ H2O（g） H1+83.2 kJmol -11232CaSO42H2O（s）=CaSO 4（s ）+2H 2O（l） H2+26 kJmol -1H2O（g）=H 2O（l） H3-44 kJmol -1(NH4)2CO3CaSO42H2O脱水还原CaSO4SO2 H2SO4(NH4)2SO4第 6 页，共 10 页CaSCaO固态物质的物质的量/mol432140801200 CaSO4焙 烧 温 度 /图 1则反应 CaSO4 H2O（s）=CaSO 4（s）+ H2O（g）的 H4 kJmol-1。1212（2）过程用合适的还原剂可以将 CaSO4还
10、原，所得 SO2可用于工业生产硫酸。 CO 作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物。不同温度下所得固体成分的物质的量如右图 1 所示。在低于 800 时还原产物为 ；1200 时主要发生的反应的化学方程式为 。 高硫煤作还原剂，焙烧 2.5 小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如右图 2 所示。 CaCl2的作用是 ；当温度高于 1200 时，无论有 无 CaCl2，CaSO 4的转化率趋于相同，其原因是 。以 SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是 。（3）过程 III 将 CaSO4投入（ NH4） 2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是 。23.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙
11、、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO 4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是_，甲同学设计的思路是_。（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量 CuSO4溶液，进而观察到的现象是_。.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入 6 molL1 H 2SO4溶液中，戊同学将电极放入 6 molL1 NaOH 溶液中。0 . 5 0 . 6 0 . 7 0 .
12、8 0 . 9 1 . 0 1 . 151 01 5SO2体积分数/%C / S 值6 07 08 09 01 0 0CaSO4转化率/%2 0S O2体积分数C a S O4转化率CaSO4转化率/%5 % C a C l2存在焙烧温度 / 无 C a C l2存在1 0 09 08 07 06 05 08 0 0 9 0 0 1 0 0 0 1 1 0 0图 2图 3第 7 页，共 10 页（3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。丁同学实验中的负极反应式为_；戊同学实验中的负极反应式为_。（4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成
13、正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出_（填元素符号）的活动性更强。（5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。_。24碳和氯元素及其化合物与人类的生产、生活密切相关。、氯的化合物合成、转化一直是科学研究的热点。一定条件下，氯气与氨气反应可以制备氯胺（NH 2Cl），己知部分化学键的键能：化学键 NH ClCl NCl HCl键能/ KJmol -1 391.3 243.0 191.2 431.8则上述反应的热化学方程式为： 。氯胺（g）是一种长效缓释含氯消毒剂，有缓慢而持久的杀菌作用，可以杀死 H7N9 禽流感病毒，其消毒原理为与水缓慢反应生成强氧化性的物质，该
14、反应的化学方程式为： 。、碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用。特别是 CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。（1）在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比 充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：)(2COn2CO2（g）6H 2（g） C2H4（g）4H 2O（g） H，CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。请回答下列问题：该反应的 H 0，氢碳比 ，Q点 v（正） v（逆）（填“大于”或“小于”）若起始时，CO 2的浓度分别为 0.5molL-1，则 P点对应温度的平衡常数的值为 。（2）已知：碳酸 H2CO3，K 14.310 -7、K 25.610 -1
15、1；草 酸H2C2O4，K 16.010 -2、K 26.010 -5。下列微粒可以大量共存的是 （填字母）。aCO 32-、HC 2O4- bH 2CO3、C 2O42-cC 2O42-、HCO 3- dH 2C2O4、HCO 3-若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子（除 OH- 外）浓度由大到小的第 8 页，共 10 页顺序是 。通过计算判断中和反应 2Fe（OH） 3（s）3H 2C2O4 2Fe3+6H 2O3C 2O42-在常温下能否发生反应 。 （已知：KspFe（OH） 31.010 -39；6 64.6710 4）第 9 页，共 10 页登封市高级中
16、学 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C D B A A D D B A题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D C B C B C A C D A二、填空题21溴原子 取代反应 C15H22O 4 22（1）30.8（2）CaS CaS+3CaSO4 4CaO+4SO2作催化剂 催化剂 CaCl2不改变平衡的限度 2SO 2+O2 2SO3，SO 3+H2O=H2SO4（3）CaSO 4+CO32-=CaCO3+ SO42-23锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生
17、 在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快 , Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH-3e-=AlO2-+2H2O Al 镁与 NaOH 溶液不反应，铝与 NaOH 溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入 NaOH 溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁。金属活动性：MgAl。24、 NH3（g ）Cl 2（g）NH 2Cl（g）HCl （g） H11.3kJmol -1（2 分）NH2ClH 2O NH3HClO 或 NH2Cl2H 2O NH3H2OHClO（2 分）、（1） 小于 （1 分） 大于（1 分） 大于（1 分） 512（2 分）（2） bc （ 2 分）c（H +）c（HC 2O4-）c（C 2O42-）c （HCO 3-） c（CO 32-） （2 分）高温催化剂第 10 页，共 10 页该反应的平衡常数为 4.6710-11，小于 1.010-5，所以该反应不能发生（2 分）提示：此反应的平衡常数 6321)(WSPK
