1、第 1 页，共 8 页永靖县高中 2018-2019 学年高二上学期第一次月考试卷化学班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列表述正确的是A硫离子的结构示意图： B乙烯的结构简式为 CH2CH2C. 过氧化氢的电子式： DH 2O 分子的比例模型2 某探究小组在某温度下测定溶液的 pH 时发现： 0.01molL1 的 NaOH 溶液中，由水电离出的c（H +）c（OH ）=10 22 ，则该小组在该温度下测得 0001molL 1 NaOH 溶液的 pH 应为A13 B12 C11 D103 某一有机物 A 可发生下列变化：已知 C 为羧酸，且 C、E 不发生银镜反应，则 A 的可能
2、结构有（不考虑立体异构）A4 种 B3 种 C 2 种 D1 种4 可逆反应：2NO 2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO2单位时间内生成 nmolO2的同时生成 2nmolNO用 NO2、NO 、O 2表示的反应速率之比为 221 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 全部5 【2017 届山东省潍坊中学高三上学期开学考试】我国酿酒历史久远，享誉中外。下列说法错误的是（ ）A糖类、油脂和蛋白
3、质都可以用来酿酒B工业酒精不能用来勾兑饮用酒水C葡萄糖转化为酒精的过程中放出热量D米酒储存不当容易变质发酸，原因是乙醇被氧化成乙酸6 下列关于有机物的叙述错误的是A鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水第 2 页，共 8 页B乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C甲苯苯环上的一个氢原子被C 3H6Cl 取代，形成的同分异构体有 9 种D1mol 分子式为 C18H26O5的酯完全水解生成 l mol 羧酸和 2 mol 乙醇，则该羧酸分子式为 C14H18O57 联苯的结构简式： ，下列有关联苯的说法中正确的是（ ）A分子中含有 6 个碳碳双键B它容易发生加成反应、取代反应，容易被强
4、氧化剂氧化C联苯的一硝基取代产物的 3 种D它和蒽（ ）同属于芳香烃，两者互为同系物8 在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应 N23H 2 2NH3已达到平衡状态的是（ ）1mol NN 键断裂的同时，有 6mol NH 键断裂v（H 2）0.9 molL 1 min1 ，v（NH 3）0.6 molL 1 min1保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变体系温度不再改变A B C D9 室温下，HCO 3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）A. 电离过程 B. 中和反应 C. 水解反应 D. 置换反应10实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制
5、乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（ ）A产品中有被蒸馏出来的硫酸 B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯 D有部分未反应的乙酸被蒸馏出来11向 MgCl2、AlCl 3的混合溶液中，开始滴加试剂 X，之后改滴试剂 Y，所得沉淀的物质的量 n（mol ）与试剂体积 V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）AX 是盐酸，Y 是 NaOH 溶液，且 c（Y）2c（X ）B原混合液中，c （Al 3 ）c（Mg 2 ） c（Cl ）11 5第 3 页，共 8 页CX
6、 是 NaOH 溶液，Y 是盐酸，且 c（NaOH） c（HCl）2 1D从 7 至 9 相应的离子方程式为 H OH =H2O12【2017 年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反应、均属于取代反应13用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是AAgNO 3AgNO3 BNaOHNaOH CKClH 2O DCuSO 4CuO14下列陈述、陈述均正确并且有因果关系的是选项 陈述 陈述A N
7、aHCO3溶于水能电离生成 Na+和 HCO3- NaHCO3是电解质B Al2O3既可溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液 Al2O3可用作耐火材料C 铁比铝更易被腐蚀 铝比铁活泼D 铝的最外层电子较钠多 钠的金属性强于铝15下列热化学方程式中， 的值能表示可燃物的燃烧热的是A. B. C. D. 16下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物C制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂D长石（KAlSi 3O8）用氧化物形式可表示为 K2OAl2O36SiO217NH 3和 NO2
8、在催化剂作用下反应：8NH 3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少 0.1 mol，则下列第 4 页，共 8 页判断正确的是（ ）A转移电子 3.6NA B生成气体的体积 32.56 L（标准状况）C还原剂比氧化剂多 0.2 mol D被还原的氮原子是 11.2 g18【新疆乌鲁木齐地区 2017 年高三二诊】下列有机反应：甲烷与氯气光照反应 乙醛制乙酸 乙烯使溴水褪色 乙醇制乙烯 乙醛制乙醇 乙酸制乙酸乙酯 乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热 液态植物油制人造脂肪 乙烯制乙醇的说法正确的是（ ）A的反应类型相同 B的反应类型不同C与其他 8 个反应的类型都不同 D属于同一种反应
9、类型19【浙江省台州市 2017 届高三上学期期末】下列说法正确的是（ ）A通过盐析作用析出的蛋白质固体不溶于水B淀粉、纤维素和葡萄糖均可发生水解C油脂在酸性条件下的水解反应叫做皂化反应D紫外线可使蛋白质变性，可利用紫外线进行消毒20【黑龙江省大庆市第十中学 2018 届高三第一次教学质量检测】下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ）选项 化学反应方程式 反应类型A CH3COOHCH 3CH2OH CH3COOCH2CH3 酯化反应B CH4Cl 2 CH3ClHCl 置换反应C CH2=CH2Br 2 CH3CHBr2 加成反应D Br2 HBr取代反应AA BB CC DD二、填
10、空题21某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。【实验 1】制备银镜：（1） .配制银氨溶液，需要的试剂是 。并取等量银氨溶液于多支试管中。.向银氨溶液中加入等量的葡萄糖溶液，水浴加热。产生银镜，洗净，备用。 【实验 2】溶解银镜：分别向两支试管中加入 5mL Fe（NO 3） 3、Fe 2（SO 4） 3溶液。编号 a b试剂 0.1 mol/L Fe（ NO3） 3 0.05 mol/L Fe2（SO 4） 3第 5 页，共 8 页现象银镜消失较快；溶液黄色略变浅；产生少许白色沉淀银镜消失较慢；溶液黄色明显变浅；产生
11、较多白色沉淀（2）选用 Fe2（SO 4） 3溶液的浓度为 0.05 mol/L，目的是保证 相等。（3）从 a、b 中均检出了 Fe2+，说明 Fe3+具有氧化性。a 中 Fe3 氧化 Ag 的离子方程式是 。（4）确认 b 中沉淀为 Ag2SO4（微溶），检验 Ag2SO4固体中 SO42-的方法是 。（5）推测在 a 中的酸性条件下 氧化了银，证据是 。通过如下实验验证了推测是合理的：NO3.测 pH：测定实验 a 中所用 Fe（NO 3） 3溶液的 pH=2；.配制溶液： 。取 5mL 此溶液加入有银镜的试管，现象是 。请将步骤补充完整。（6）分析 a 中白色沉淀的成分，提出假设。假设
12、 1：Fe（OH） 2； 假设 2：AgNO 2； 假设 3： 设计实验方案验证假设 1：取少量沉淀置于空气中，未变色。假设 1 不成立。 设计实验方案验证假设 2（已知：亚硝酸盐能与酸化的 KI 溶液反应）。【实验结论与讨论】 铁盐能蚀刻银； 能提高铁盐的蚀刻能力。推测硝酸铁溶液如果保持足够的酸性，可以避免产生沉淀。NO322有相对分子质量为 58 的几种有机物，试写出符合条件的有机物的结构简式：（1）若该有机物为烃，则可能的物质的熔沸点大小为： （用习惯名称表示）。（2）若该有机物是一种饱和一元醛，则其和新制氢氧化铜反应的方程式为： 。（3）若该有机物 1mol 能与足量银氨溶液作用可析出
13、 4molAg，则有机物和足量氢气反应的方程式为： 。（4）若该有机物能与金属钠反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色，则该有机物和钠反应的方程式是： 。（注羟基连在双键碳上的有机物极不稳定）（5）若该有机物不能被银氨溶液和新制氢氧化铜氧化，但可以和氢气发生加成反应，则生成物的名称为_（系统命名）23一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如 Fe+Cu2+=Fe2+Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e =Fe2+，还原反应式：Cu 2+2e -=Cu。据此，回答下列问题：实验方案 预期现象和结论第 6 页，共 8 页（1）将反应 Zn
14、+2H+=Zn2+H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。（2）将反应 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：_，还原反应式：_。（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式 CH4+10OH-8e-= +7H2O，还原反应式3CO22H 2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为_ 。24甲、乙两同学分别用不同的方法配制 100mL 4.6mol/L 的稀硫酸。（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：称量或量取 计算 溶解或稀释 摇匀 转移洗涤 定容 冷却其正确的操作顺序为_。（2）甲同学：用量筒量取一定量的浓硫酸，小心地倒入盛
15、有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到 100 mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤 23 次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。实验所用的玻璃仪器除烧杯、量筒和容量瓶外还有_、_；若用 98%（密度为 1.84g/cm3）的浓硫酸，应量取浓硫酸的体积为_mL，（3）乙同学：用 100 mL 量筒量取所需体积的浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再向量筒中加水至 100 mL 刻度线，搅拌均匀。指出其中错误之处_（任写一处）。第 7 页，共 8 页永靖县高中 2018-2019 学年高二上学期第
16、一次月考试卷化学（参考答案）一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 D C C A A C C C C D题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 A C D A C B C C D D二、填空题21（1）AgNO 3溶液、稀氨水 （2）c（Fe 3+）（3）Fe 3+ + Ag = Fe2+ + Ag+ （4） 取少量 Ag2SO4固体于试管中，加入适量蒸馏水，振荡、静置，取上层清液，滴加 Ba（NO 3） 2溶液，出现白色沉淀。（5）a 中溶液黄色略变浅，b 中溶液黄色明显变浅.配制 pH=2，c（NO 3-）=0.3mol/L 的溶液，方
17、案合理即可。银镜消失，溶液颜色无明显变化（6）（其他答案 合理给分）（1） 22正丁烷异丁烷 （2）CH 3CH2CHO+2Cu（OH） 2+NaOHCH 3CH2COONa+Cu2O+3H 2O（3）OHC-CHO+2H 2HOCH 2-CH2OH（4）2CH 2=CHCH2OH+2Na 2CH2=CHCH2ONa+H2（5）2-丙醇23Zn-2e -=Zn2+ 2H+2e-=H2 Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3+2e-=2Fe2+（或 Fe3+e-=Fe2+） CH4+2O2+2OH-= CO32 +3H2O实验方案 预期现象和结论方案取少量白色沉淀，向其中加入过量酸化的 KI 溶液，静置，再向上层清液中滴加淀粉溶液（或取上层清液，加入 CCl4后振荡、静置）加入酸化的 KI 溶液后产生黄色沉淀，上层清液滴加淀粉溶液后变蓝（或 CCl4层显紫色），假设 2成立第 8 页，共 8 页24 玻璃棒 胶头滴管 25.0 不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（任写一种）
