1、试题库（离子反应和氧化还原反应） 宋洲单选题 （每题 1 分）1 （杭州高中）在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 （ ）ANH 、Al 3+、SO 、NO BK +、Na +、CO 、NO4243 233CK +、NH 、MnO 、SO DNa +、K +、NO 、HSO解析： 此题是高考中考查离子共存的典型考题，一在考查离子的颜色，二在考查离子反应的条件；此题中无色排除 C，因为溶液为酸性，故 B 项中 CO32-，D 项中 HSO3 根不能共存。2（杭州二中）在水电离出的 c（H ）10 13 mol/L 的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）AK +、Fe 3+、C
2、l 、NO 3 B Ba2+、Na +、Cl 、NO 3C Al3+、 NH4+、SO 42-、Cl D Na+、K +、HCO 3 、SO 42-解析： 此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H ）10 13 mol/L 的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A 中 Fe3+共存不了，C 中 Al3+ 无法共存， D 中 HCO3 无法共存，故选 B3 （江苏常州）在 pH=0 的溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）AAg +、Ca 2+、NO 3 、SO 42 BA
3、l 3+、AlO 2 、K +、Cl CFe 2+、 Na+、ClO 、 Ca2+ DSO 32 、K +、SO 42 、Br 解析：此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型。其实既考查氧化还原又考查离子共存，C 因为 ClO 在酸性条件下具有氧化性，而亚铁离子具有还原性，故能发生氧化还原反应，无法共存。 4 （08 全国卷）在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3 BK +、AlO -2、Cl -、SO 2-4CCa 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3 DNa +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3解析:此题
4、主要从两方面考虑：一是考虑 Na2O2 的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项 D 中的 SO32 ；二是 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，考虑不能与OH 共存的离子，如选项 A 中的 NH4 ，选项 C 中的 Mg2 、Ca 2 、HCO 3 。答案：B。5 （08 广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量 CO2:NH3H2O+CO2=NH +HCO43B少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClOC用稀 HNO3 溶液 FeS 固体：FeS+2H +=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液
5、与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO =CaSO4 +H2O24解析：HClO 有强氧化性，可把 SO32-氧化为 SO42-，B 错。稀 HNO3 有氧化性，可把 S2-与 Fe2+氧化，应为 FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C 错。D 应为 Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以 D错。答案：A6 （08 江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+=Ca2
6、+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2Fer3Br+ Hr解析：选项 A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在 NaOH 溶液中水解，然后用过量的 HNO3 综合 NaOH 溶液，再加入 AgNO3。选项 B 中 CH3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项 C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。答案：D。7 （08 江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红
7、的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C c(H+)=10-12 molL-1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +解析：选项 A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则 OH 与 Fe3 不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性， NO3 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2 不能共存；选项 C 中 c(H+)=10-12 molL-1 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项 D 中 HCO3 与 H 不能共存。答案： C。8 （08 江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A用惰性电极电解饱和氯
8、化钠溶液： 2Cl- + 2H+ H2+ Cl 2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag+ H 2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO 2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O解析：选项 A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项 C 中正确的离子方程式为： O CO 2H 2O OHHCO 3 。答案： B、D。9 （08
9、 重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（ ）A在 pH=1 的溶液中： NH4+、K +、ClO -、Cl -B有 SO2-4 存在的溶液中：Na + 、Mg 2+、Ca 2+、I -C有 NO-3 存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+、 Br-D在 c(H+)=1.010-13molL-1 的溶液中：Na +、S 2 、AlO -2、SO 2 3解析：选项 A 中，溶液呈强酸性，溶液中的 Cl ClO 2H +=Cl2H 2O；选项 B 中Ca2 SO 42 =CaSO4；选项 C 中在酸性溶液中 NO3 具有强氧化性，与Fe2 、Br 不能共存；选项 D 中溶液
10、呈强碱性，这几种离子均能共存。答案：D 。10 （08 广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在含有大量Al(OH) 4 的溶液中：NH 4 、Na 、Cl 、H B在强碱溶液中：Na 、K 、CO 32 、NO 3C在 pH12 的溶液中：NH 4 、Na 、SO 42 、Cl D在 c(H+) 0.1molL1 的溶液中： K 、I 、Cl 、NO 3解析：选项 A 中AlOH 4 与 H 不能共存；选项 C 中 pH12，则 c(OH )0.01molL 1 ，NH 4 与 OH 不能共存；选项 D 中溶液呈酸性，NO 3 在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的 I 不能共存。
11、答案：B 11 （08 广东卷）下列反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水的反应：Na H 2ONa OH H 2B氯气与水反应：Cl 2H 2O2H Cl ClO C氢氧化铝中和胃酸：Al(OH) 33H Al 3 3H 2OD用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板：Fe CuFe 2 Cu 2解析：选项 A 中此反应的电子不守恒，方程式两边的 H 原子个数也不相等；选项 B 中Cl2H 2O HClHClO，由于 HClO 为弱酸，所以在离子方程式中不能改写；选项 D 中离子方程式中的电荷不守恒，得失电子也不守恒。答案：C 1.2 （08 天津卷）下列离方程式书写正确的是（ ）A石灰乳与 Na
12、2CO3 溶液混合：Ca 2 CO 32 CaCO 3BNH 4HSO3 溶液与足量的 NaOH 溶液混合加热：NH4 HSO 3 2OH NH3SO 32 2H 2OC酸性条件下 KIO3 溶液与 KI 溶液发生反应生成 I2：IO3 5I 3H 2O3I 26OH DAgNO 3 溶液中加入过量的氨水：Ag NH 3H2OAgOH NH 4解析：选项 A 中 Ca(OH)2 为微溶性物质，所以石灰乳的化学式不能改写；选项 C 中在酸性溶液中 OH 与 H 不能共存；选项 D 中的 AgOH 要进一步与 NH3H2O 反应。答案：B 。13 （08 北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试
13、剂即可鉴别的是( )KOH Na2SO4 AlCl3 NaHCO 3 Ba(OH)2 H2SO4HCl NaAlO2 NaHSO4 Ca(OH) 2 Na2CO3 BaCl2A B C D【解析】中 KOH 和 AlCl3 互滴现象不同，另一种是 Na2SO4，可以鉴别；中H2SO4 和 NaHCO3 生成气体，和 Ba(OH)2 生成白色沉淀，可以鉴别；中 HCl 和 NaHSO4与NaAlO2反应的现象不同，不能鉴别；中 Ca(OH)2和 BaCl2与 Na2CO3反应现象相同，不能鉴别。 【答案】A【高考考点 】常见元素化合物的性质，物质的检验知识【易错提醒】不能理解滴加顺序不同，现象不
14、同，错误判断【备考提示】此题考查了常见物质在溶液中的反应，解答此类题目要求学生熟练掌握常见的化学反应，特别是一些特殊的反应，例如反应物比例不同对产物有影响的反应，如铝盐与强碱的反应，碳酸钠和盐酸的反应等。14 （08 四川卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A足量的硫酸铝与纯碱反应： 2Al3 3CO 32 3H 2O=2Al(OH)33CO 2B硫酸铜与烧碱反应：CuSO 42OH- =Cu(OH)2SO 42C苯酚与碳酸钠反应：2C 6H5OHCO 32 =2C6H5O CO 2H 2OD碳酸钡与硫酸反应：Ba 2 SO 42-=BaSO4解析：选项 B 中 CuSO4 为溶于水的
15、盐，可以改写；选项 C 中正确的离子方程式为C6H5OHCO 32-=C6H5O HCO 3 ；选项 D 中的 BaCO3 不能改写。答案：A 。15 （08 全国卷）在溶液中加入中量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是（ ）ANH +4、Ba 2+、Cl -、NO -3 BK +、AlO -2、Cl -、SO 2-4CCa 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3 DNa +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3解析:此题主要从两方面考虑：一是考虑 Na2O2 的氧化性，溶液中具有还原性的离子不能共存，如选项 D 中的 SO32 ；二是 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，考虑不能
16、与OH 共存的离子，如选项 A 中的 NH4 ，选项 C 中的 Mg2 、Ca 2 、HCO 3 。答案：B。16 （08 广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A在稀氨水中通入过量 CO2:NH3H2O+CO2=NH +HCO43B少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3 +2HClOC用稀 HNO3 溶液 FeS 固体：FeS+2H +=Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合： Ca2+OH-+H+SO =CaSO4 +H2O24解析：HClO 有强氧化性，可把 SO32-氧化为 SO42-，B 错。稀 HNO3
17、有氧化性，可把 S2-与 Fe2+氧化，应为 FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S+NO+H20（还有可能生成SO2，SO3） C 错。D 应为 Ca2+ 2OH- +2H+ + SO42- =CaSO4 + 2H2O，所以 D错。答案：A17 （08 江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ）A溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素：Br -+Ag+=AgBrB用醋酸除去水垢：CaCO 3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2C利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2Fer3Br
18、+ Hr解析：选项 A 中要检验溴乙烷中的溴原子，必须先将溴乙烷在 NaOH 溶液中水解，然后用过量的 HNO3 综合 NaOH 溶液，再加入 AgNO3。选项 B 中 CH3COOH 为弱酸，在离子方程式中不能改写；选项 C 中离子方程式的得失电子不守恒和电荷不守恒。答案：D。18 （08 江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl -、SO 42-、Fe 3+B使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C c(H+)=10-12 molL-1 的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D碳酸氢钠溶液：K +
19、、SO 42-、Cl -、H +解析：选项 A 中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则 OH 与 Fe3 不能共存；选项B 中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性， NO3 在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2 不能共存；选项 C 中 c(H+)=10-12 molL-1 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项 D 中 HCO3 与 H 不能共存。答案： C。19 （08 江苏卷）下列离子方程式正确的是（ ）A用惰性电极电解饱和氯化钠溶液： 2Cl- + 2H+ H2+ Cl 2B用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH- CH3COO- + NH4+
20、 +3NH3 + 2Ag+ H 2OC苯酚钠溶液中通入少量 CO2：CO 2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-DNa 2SO3 溶液使酸性 KMnO4 溶液褪色：5SO 32- + 6H+ + 2MnO4- = 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O解析：选项 A 中水为弱电解质，书写离子方程式时不能改写；选项 C 中正确的离子方程式为： O CO 2H 2O OHHCO 3 。答案： B、D。20 （08 重庆卷）下列各组离子在给琮条件下能大量共存的是（ ）A在 pH=1 的溶液中： NH4+、K +、ClO -、Cl -B有 SO2-4 存在的溶液中：Na
21、+ 、Mg 2+、Ca 2+、I -C有 NO-3 存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+、 Br-D在 c(H+)=1.010-13molL-1 的溶液中：Na +、S 2 、AlO -2、SO 2 3解析：选项 A 中，溶液呈强酸性，溶液中的 Cl ClO 2H +=Cl2H 2O；选项 B 中Ca2 SO 42 =CaSO4；选项 C 中在酸性溶液中 NO3 具有强氧化性，与Fe2 、Br 不能共存；选项 D 中溶液呈强碱性，这几种离子均能共存。答案：D 。多选题 （每题 2 分，选错不选无分，漏选给 1 分，全对满分）21 （08 上海卷）已知气体的摩尔质量越小，扩散速
22、度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硝酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水解析：根据题意 NH3 的摩尔质量小于 HCl 和 HNO3，所以 NH3 应甲处产生，HCl 和 HNO3气体应在乙处产生。答案：AC 此题考查酸的物理性质（挥发性比较）和化学性质。 难点在于掌握酸的挥发性知识点运用22 （08 上海卷）研究发现，空气中少量的 NO2 能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO 2N 2O5 SO3NO SO 3H 2O H2SO4 2NOO 2 2NO2 NO
23、2 在上述过程中的作用，与 H2SO4 在下述变化中的作用相似的是 ( ) A潮湿的氯气通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶 B硫化氢通入浓 H2SO4C浓 H2SO4 滴入萤石中，加热 D加入少量的 H2SO4使乙酸乙酯水解解析：在反应中 NO2 起氧化剂的作用，从反应、看 NO2 起催化作用，选项 A 中浓硫酸起吸水剂的作用；选项 B 中浓硫酸起氧化剂作用；选项 C 中浓硫酸起酸性作用；选项 D 中浓硫酸起催化剂作用。答案： B、D 23 （08 广东卷）下列有关 Cl、N、S 等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）A漂白粉的成分为次氯酸钙 ,氯化钙B实验室可用浓硫酸干燥氨气C实验室可用 Na
24、OH 溶液处理 NO2 和 HCl 废气DAl 2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒解析：选项 A 中漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2，有效成分为 Ca(ClO)2；选项 B 中2NH3H 2SO4=(NH4)2SO4，即碱性气体不能用酸性物质干燥；选项 C 中酸性气体均可用 NaOH 吸收；选项 D 中 Al3 3H 2O Al(OH)33H ，Al(OH) 3 具有吸附性，能吸附水中的悬浮物，如果溶液呈酸性或碱性均能与 Al(OH)3 反应，失去了Al(OH)3 就不能吸附水中的悬浮物。答案：AC 24 （08 重庆卷）下列叙述不正确的是（ ）A浓硝酸、
25、浓硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳BNa 2O2 与水反应，红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱CLi、C 、P 分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物DNaHCO 3、 Na2CO3、 （NH 4） 2CO3 三种固体受热后均能生成气体解析： 选项 B 中 3Fe4H 2O 高 温 Fe3O42H 2，不能生成碱；选项 C 中则三种单质与O2 反应分别生成 Li2O、CO 2 和 P2O5；选项 D 中 Na2CO3 加热不会分解。答案：AD。25 （08 全国卷）对于A 族元素，下列叙述中不正确的是( ) ASiO 2 和 CO2 中 Si 和 O，C 和 O 之间都是共价键BC 、Si、G
26、e 的最外层电子数都是 4，次外层电子数都是 8CCO 2 和 SiO2 都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D该族元素的主要化合价是 4 和2解析：A 族元素最外层电子数都是 4，但 C 原子的次外层电子数只有 2 个电子。答案：B D。25.对于反应：K 2Cr2O7+HClKCl+CrCl 3+Cl2+H 2O，若有0.1mol K 2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是（ ）A被氧化的HCl为1.4molB转移电子1.80610 23C氧化产物为0.3molD还原剂占参加反应HCl的3/7解析： 此题是高考中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H ）
27、10 13 mol/L 的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A 中 Fe3+共存不了，C 中 Al3+ 无法共存， D 中 HCO3 无法共存，故选 B26. 下列离子方程式正确的是A向 Ba(OH)2溶液与稀 H2SO4溶液发生中和反应：Ba 2+OH+H+SO42=BaSO4+H 2OBH 2S 通入 FeCl3溶液中：2Fe 3+S22Fe 2+ +SC碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应： HCO 3+H+=CO2+H 2OD向漂白粉溶液中通入 SO2： Ca 2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HclO解析： 此题是高考
28、中考查离子共存的典型考题，为一转换题型，变式题型改为水电离出的c（H ）10 13 mol/L 的溶液，其实既考查弱电解质的电离又考查离子共存。此题蕴含意思为溶液可能为酸性或者碱性，故当碱性时，A 中 Fe3+共存不了，C 中 Al3+ 无法共存， D 中 HCO3 无法共存，故选 B27. (广东文科基础 64)、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀解析：A、不锈钢属于合金，含有碳元素；B、铁粉与水蒸气可在高温下反应；C、铁及合金都
29、可以与盐酸反应；D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀，镀锌铁板则不容易被腐蚀，锌比铁活泼，锌铁构成原电池，铁做正极被保护。考点：合金属于选修 1第三章探索生活物质中的第一节内容，金属的腐蚀与防护属于第二节内容；铁及铁合金与盐酸的反应，铁与水蒸气的反应属于必修 1第三章金属及其化合物的内容。28. (广东文科基础 66)、对于下列常见化学的认识错误的是（ ）A. 明矾可用作净水剂B. 干冰能用于人工降雨C. 碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D. 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包解析：A、明矾可用作净水剂原因是： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 生成的 Al(OH)3 是带
30、正电荷的胶体，水中悬浮颗粒大多是带有负电，当带负电的悬浮颗粒遇到 Al(OH)3 胶体时，就会发生凝聚，达到净水的目的。B、干冰气化时会吸收大量的热，使环境温度较低，使空气中的水蒸气凝结为雨水；C、陶瓷的主要成份是硅酸盐；考点：明矾净水，陶瓷，属于选修 1内容；干冰用于人工降雨属于初三内容，小苏打作为膨松剂属于必修 1第三章金属及其化合物内容。29. 下列反应的离子方程式正确的是A. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH) 33H + = Fe3+3H 2OB. 用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl 2H 2O 2OH H 2Cl 2C. 过氧化钠投入重水中：2Na 2O22D 2O = 4Na+O
31、24OD D. 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：Ba 2+2OH+2HCO3 =BaCO32H 2O解析： 此题考查重点在于离子方程式的书写，考查点在于发生氧化还原反应的条件，电荷守恒，反应物比例，电极反应，难点在于反应物的书写，和电极反应的书写，此题中 A能发生氧化还原反应，不对，B 正确，C 正确，D ，碳酸情根和氢氧根比例不对， 故选BC30. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 ：HCO 3 +OH CO 32 +H2O B. 向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水 2HCO3 +Ca2+2OH CO 32 +2H2O+CaCO3C. 次氯酸钠溶液中通
32、入过量的二氧化硫：ClO +SO2+H2OHSO 3 +HClOD. 硫酸铜和氢氧化钡溶液混合：Cu 2+SO42 +Ba2+2OH Cu(OH) 2+BaSO 4解析：重点考查 1.反应物比例，2 氧化还原反应，难点在于反应物比例的书写。 A 项：碳酸氢根能与氢氧根反应，书写正确；B 项应为石灰水过量，故与碳酸氢根比例为 1:1，B 不对；C 项 HClO 具有强氧化性，能氧化四价硫，故不对。 D 项比例正确，且书写正确，故选 AD一.填空:31.二十世纪初期，化学家合成出 NaBH4，可作还原剂。 NaBH4 极易溶于水并与水反应产生 H2，反应后硼以 BO2 形式存在，且反应前后硼元素化
33、合价不变。写出 NaBH4 与水反应的离子方程式：_ _，在强碱性条件下，NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用 NaBH4 处理含 Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）_Au3+ +_ BH4 + _ = _Au + _BO2 + _H2O 解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用电解答案：BH 4 + 2H2O = 4H2+ BO 2 8；_3；24 OH _；8_；_3_；_18_（32.在反应3BrF 3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被
34、还原的BrF3为_mol。解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用 答案： 5 33.某强氧化剂XO(OH) 2+ 被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH) 2+ 离子到较低价态，需用含60个SO 32-离子的溶液，那么 X元素的最终价态为_。解析：本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用 答案： 0 34.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr 2溶液中通入少量的Cl 2_。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl 2_。解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和
35、运用以及反应物比例导致的反应书写。 34 _2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl _（1 分）2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl _（1分）35.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。As 2S3+HNO 3+H 2O=H 3AsO4+H2SO4+NO还原剂是_，氧化产物是_ _。解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。 答案为： 3；28；4；6；9；28；（1分） As2S3_；（0.5分）H 3AsO4、H 2SO4_（0.5分）36.下列反应可用于检查司
36、机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3(绿色)+3CH 3COOH+2K2SO4+(1)方程式中空格内的系数和物质( 化学式)为_； (2)反应中生成 0.1molCr3+离子，转移的电子总数为_个。解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。 3611 _ H2O _；（0.5 分）_1.810 23（0.5 分）37氮的氧化物NOx与NH 3反应生成N 2和H 2O。若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH 3恰好完全反应,写出反应的化学方程式： ；NO x中x= 。 解析：
37、 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。答案： 6NOx+4xNH3=(2x+3)N2+6xH2O （0.5 分）2 （0.5 分）38已知下列变化过程中，0.2 molRxO42 参加反应时共转移 0.4 mol电子，R xO42 + MnO4 + H+= RO2+Mn2+H2O(1)x的值是_。 (2)H+的物质的量是_mol。解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。答案：2；0.64_（1分）39. 在一定条件下， 与 可发生如下反应：n3ROI
38、OH3IR6IRO23n（1） 中 R 的化合价为_价。（2）R 元素原子的最外层电子数为_。n3解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。+5_； 7_（1 分）40某电解质溶液中可能存在的离子为：Ag +、H +、Cu 2+、CO 32-、OH、Cl你认为可以肯定存在的离子有： ，肯定没有的离子是： ，还需进一步确认的离子有： 解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的发生的条件，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。Cl ；Ag +、CO 32-、OH；H +、Cu 2+ （1.5 分）4
39、1. 已知 HCO3 比 HBrO 更难电离，但 HBrO 的酸性弱于 H2CO3。写出下列反应的离子方程式：向小苏打溶液中滴加少量溴水： ；向苏打溶液中滴加少量溴水： 。解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。2CO32 +Br2+H2O=2HCO3 +Br +BrO （0.5 分）HCO3 +Br2=HBrO+Br +CO2（0.5 分）42铝铵矾NH 4Al(SO4)212H2O是一种重要的工业原料，将它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入 NaOH(aq)，已知：NH 4 AlO 2 H 2O=Al(OH)3NH 3，写
40、出先后发生反应的离子方程式： ； NH 4 OH NH3H2O；NH 3H2O NH3H 2O； 。解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。Al3 3OH =Al(OH)3（0.5 分）Al(OH)3OH =AlO2 2H 2O（0.5 分）Al3+2SO4 2-2Ba 2+4OH -=2BaSO4+4AlO2 -+2H2O （1 分）43KAl(SO 4)2 溶液和 Ba(OH)2 溶液反应：若两者物质的量之比是 12，则表示为：_ 若两者物质的量之比是 23，则表示为：_ 解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书
41、写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应2Al3+ 3SO4+ 3Ba 2+6OH -=2Al(OH)33BaSO4（1 分）Al3+2SO4 2-2Ba 2+4OH -=2BaSO4+4AlO2 -+2H2O （1 分）OH 44、工业上为从 4J29 合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金使成为 Fe2、Co2、Ni2，再把 Fe2氧化为 Fe3，从而使 Fe3转化为某种沉淀析出，达到与 Ni2、Co2分离的目的生产上要使 Fe2氧化为 Fe3，而不使 Co2、Ni2氧化的试剂是 NaClO 或 NaClO3（均含少量H2SO4）溶液，反应的部分化
42、学方程式如下（A 为还原剂）：请完成以上化学方程式，并回答实际生产上采用 NaClO3 来氧化 Fe2比较合算的理由。配平下列离子方程式，并回答问题：（2）已知有 3.21 g Fe（OH）3 参加反应，共转移了 5.421022 个电子，则n_，FeO 中铁的化合价为_。n4（3）根据（1） 、 （2）推测 FeO 能与下列哪些物质反应（只填序号）n4_。A. Cl2 B. SO2 C. H2S D. O2解析： 本题考查氧化还原反应，和离子反应的书写，难点在于理解氧化还原反应的本质和运用以及反应物比例导致的反应书写。（1）2 5n 2n 2 5n n3 （1.5 分） （2）2 6 （1
43、分） （3）B C（1 分）无机推断题45. 根据下图所示转化顺序及实验现象回答问题。已知 D、G 焰色反应为紫色(隔蓝色钴玻璃)，A、E 含有同种阴离子。C、F 为同主族单质，其它与反应无关的物质已略去。写出 AY 各是什么物质(填化学式)D： ；F： ；蒸 发 结 晶 A B E溶 液 F棕 红 色 液 体 D溶 液 G溶 液 D X Y沉 淀 不 溶 于 稀 HNO3 AgNO3 蓝 色 物 质 淀 粉 E固 体 C 写出、对应的离子方程式： ； 。解析：本题主要考查离子共存，离子反应，重点是形成离子反应的条件，沉淀的了解，反应的现象等等。 答案(1)Al 2(SO4)3，AlCl 3，
44、AgCl ，Ba(OH) 2。 (2)BaSO4。46(07 年高考全国理综卷 II27) (15 分)现有五种离子化合物 A、B 、C、D 和 E，都是由下表中的离子形成的：阳离子 Ag Ba2 Al3阴离子 OH Cl SO 为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：(a) B 和 D 都不溶于水，也不溶于酸；(b) A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 B，且 A 溶液与过量的氨水反应生成白色沉淀；(c) C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成 D，且 C 溶液与过量的氨水过量反应生成白色沉淀；(d) E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成 B；(e) A 溶液与适量 E 溶液反应生成沉
45、淀，再加入过量 E 溶液，沉淀量减少，但不消失。请根据上述实验结果，填空：(1)写出化合物的化学式：A_ ，C_ ， D_，E_。(2)A 溶液与过量的 E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是_。解析：本题主要考查离子共存，离子反应，重点是形成离子反应的条件，沉淀的了解，反应的现象等等。 答案(1)Al 2(SO4)3，AlCl 3，AgCl ，Ba(OH) 2。 (2)BaSO4。47(07 年高考全国理综卷 I2715 分)A、B、C 、D 、E 均为可溶于水的固体，组成它们的离子有阳离子 Na Mg2 Al3 Ba2阴离子 OH Cl CO SO HSO分别取它们的水溶液进行实验，结果
46、如下：A 溶液与 B 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 C 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于 E 溶液；A 溶液与 D 溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；B 溶液与适量 D 溶液反应生成白色沉淀，加入过量 D 溶液，沉淀量减小，但不消失。据此推断它们是A_；B_ ；C_；D_；E_。解析：本题主要考查离子共存，离子反应，重点是形成离子反应的条件，沉淀的了解，反应的现象等等。 答案A： Na2CO3；B ：Al 2(SO4)3；C： MgCl2；D：Ba(OH)2；E：NaHSO 4或 Mg(HSO4)2。计算题48.将10.08 g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05 g KNO 3氧化溶液中的Fe 2+，待反应完毕后，剩余的Fe 2+ 尚需30 mL 0.5 mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算
