1、1一、单选题：（每小题 4 分，只有一个选项符合题意）7化学与能源、环保、资源利用、食品安全等密切相关，下列说法正确的是A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B核电站泄漏的放射性碘-131 、铯-137 互称同位素，可使蛋白质变性135()I1375()CsC某雨水样品放置一段时间后 pH 由 4.68 变为 4.28，是因为水中溶解的 CO2 增多D “地沟油”、 “塑化剂” （邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害。8. 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是A密闭容器中 CuO 和 C 高温反应的气
2、体产物：12COC2CO2n(CuO)BFe 在 Cl2 中的燃烧产物：11.5FeCl2FeCl23FeCl3n(l)FeCAlCl 3 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：34Al(OH)3+l()32-AlO2-n(NaOH)AlC3D氨水与 SO2 反应后溶液中的铵盐：9设 NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，16g O2 和 O3 的混合气体含有 NA 个氧原子B1L 0.1molL -1 的氨水含有 0.1NA 个 OHC1molL -1FeCl3 溶液与足量的 Cu 反应，转移 NA 个电子D标准状况下，11.2L H 2O 含有极性共价键的数目为
3、 NA10滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是( )AAg 、Ca 2 、NH 4 、NO 3- BK 、Na 、I 、SO 42- C Fe3 、Al 3 、Cl 、SO 42- DNa 、Ba 2+、CO 32-、SO 4211除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是:物 质 杂 质 试 剂 提 纯 方 法A BaCO3 BaSO4 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤B CO2 SO2 饱和 Na2CO3溶液 洗气C 乙酸乙酯 乙酸 稀 NaOH 溶液 混合振荡、静置分液D 蛋白质 蔗糖 浓(NH 4)2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤212下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是( )A用湿
4、润的 pH 试纸测定下图 2 中稀醋酸的 pH=4.5B用下图 1 构成锌铜原电池 #网C用下图 2 根据有关实验现象推知酸性： CH3COOHH2CO3C6H5OHD用下图 3 验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 图1 图2 图3二、双选题 (每小题6分，有 2个选项符合题意，少选为3分，多选、错选为0分)22以下是一些元素的信息，其中有一种元素不在短周期，以下判断正确的是（ ）A原子半径大小顺序：甲乙丙丁 戊B元素丁的氢化物比戊的氢化物的稳定性高C元素乙的单质能与丙的最高价氧化物对应水化物发生置换反应D元素乙、戊的氢化物溶于水其溶液的酸性减弱，碱性增强。23下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确
5、的是（ ）A室温下，向 0.01molL-1NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c(Na )c(SO42 )c(NH4 )c(OH )c(H )B0.1molL -1 NaHCO3 溶液：c(Na )c(OH )c(HCO3 )c(H )C0.1molL -1 Na2CO3 溶液： c(OH )c(H )c(HCO 3 )+2c(H2CO3)D25时浓度均为 0.1molL-1 的 CH3COOH 、CH 3COONa 混合溶液 pH4.75 ：元素甲 元素乙 元素丙 元素丁 元素戊 单质是常见金属，与元素丁形成黑色和砖红色两种化合物单质是黄绿色气体短周期中金属性最强，与丁反应能
6、生成两种化合物最外层电子数是内层的 3 倍，能形成双原子阴离子单质为双原子分子，键能很大,可做保护气3c(CH3COO )c(OH )c(CH3COOH)c(H )30 （16 分）肉桂醛在食品、医药等方面有应用。肉桂酸甲酯常用于调制具有草莓、葡萄等香味的食用香精。（1）肉桂醛由 C、H、O 三种元素组成，质谱分析肉桂醛分子的相对分子质量为 132，其分子中碳元素的质量分数为 818%，肉桂醛的分子式是 。肉桂醛是苯的一取代物，核磁共振氢谱显示，苯环侧链上有三种不同化学环境的氢原子，其结构简式是 。 （不考虑顺反异构与对映异构）（2）已知：I醛与醛能发生反应，原理如下：II合成肉桂醛的工业流程
7、如下图所示，其中甲为某种烃。丙和丁生成肉桂醛的化学方程式是 。肉桂醛能被银氨溶液氧化，再经酸化得到肉桂酸，写出肉桂酸甲酯的结构简式 （3）G 为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键） 。用芳香烃 A 为原料合成 G 的路线如下：A(C9H10)Br2/Cl4 H2O/NaHB C(9H12O)O2/uDE(C9H10O3)FG HCH3O/ H2SO4 化合物 D 中的含氧官能团有 （填名称） 。EF 的反应类型是 ，书写 EH 化学方程式： 31 （1）合成氨时用的氢气可以甲烷为原料制得。有关化学反应的能量变化如下图4、5、6 所示，则 CH
8、4（g）与 H2O（g）反应生成 CO（g）和 H2（g）的热化学方程式为：_4（2）在容积不变的密闭容器中，分别充入 10mol N 2 和 30molH 2，任其发生反应：N2(g）+3H 2（g） 2NH3（g） ，分别在不同时间测定 NH3 的含量，然后绘制出图 7：A、C 段的曲线是增函数，C、E 段曲线是减函数，试从反应速率和化学平衡的角度说明理由： 在实际生产上，合成氨反应一般选择在 500左右的温度下进行，试从化学平衡移动原理和综合因素等角度分析“选择在 500左右下进行”的原因： （3）尿素（H 2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，工业上常用氨和CO 2合成尿素，反应如
9、下：2NH 3(l)CO 2(g) H2O(l)H 2NCONH2 (l) H103.7 kJmol 1合成尿素的反应在进行时分为如下两步：第一步：2NH 3(l)CO 2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵) (l) H 1第二步：H 2NCOONH4(l) H2O(l)H 2NCONH2(l) H 2某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为 0.5 L 密闭容器中投入 4 mol 氨和1mol 二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图 8 所示：图 8 图 9已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_步反应决定，总反应进行到_min 时到达平衡。反应进行到
10、 10 min 时测得 CO2 的物质的量如图 8 所示，则用 CO2 表示的第一步反应的速率 v(CO2) _。第二步反应的平衡常数 K 随温度的变化如上图 9 所示，则H 2_0（填“”图 4 图 5 图 6图 7O TK0.00.20.40.60.82.02.53.010 20 30 40 50 60 70 80t(min)n(mol)氨氨基甲酸铵尿素（水）二氧化碳0.265“”或“”）32.（16 分） （1）过氧化氢（H 2O2）有广泛的用途。过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是 （填序号） 。 ABaO 2 + H2SO4 BaSO4 + H2O2 B2NH 4HS
11、O4 (NH4)2S2O8 + H2；(NH4)2S2O8 + 2H2O 2NH 4HSO4 + H2O2CCH 3CHOHCH3 + O2 CH 3COCH3 + H2O2D乙基蒽醌法见图 10.B 选项的方法流程如下：回答下列问题：(2)若要制得1mol H2O2，电解时转移电子数为 ，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程是： 。（3）在上流程图中，采用减压蒸馏的原因是： 。可循环利用的物质是（写化学式） 。.某文献报导了不同金属离子及其浓度对双氧水氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果如图 11、图 12 所示。注：以上实验均在温度为 20、w (H2O2)0.25%、pH 7.
12、12、海藻酸钠溶液浓度为 8mgL1 的条件下进行。图 11 中曲线a：H 2O2；b：H 2O2+Cu2+；c ： H2O2+Fe2+；d：H 2O2+Zn2+； e：H 2O2+Mn2+；图 12 中曲线 f：反应时间为 1h；g：反应时间为2h；两图中的纵坐标代表海藻酸钠溶液的粘度（海藻酸钠浓度与溶液粘度正相关）。电解H2/PdH2O2O2图 10OO OHOHNH4HSO4 通电H2O过氧化氢溶液水解 减压蒸馏残液aedbc100100806040200 50 150 200 250 300t/min/%/%fg204060800 4 8 12 16c(Cu2+)/mgL1 图 11
13、图 126（4）由上述信息可知，下列叙述错误的是 （填序号） 。A锰离子能使该降解反应速率减缓B亚铁离子对该降解反应的催化效率比铜离子低C海藻酸钠溶液粘度的变化快慢可反映出其降解反应速率的快慢D一定条件下，铜离子浓度一定时，反应时间越长，海藻酸钠溶液浓度越小 33为探究 CO2 和 NaOH 确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计了下列 4 种实验装置，请回答下列问题：（1）选择实验装置 C，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_， _ _。（2）某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是_。（3）实验 D 向锥形瓶中滴入过量的浓 NaOH 溶液后， 滴加_溶液，若出现白色沉淀,
14、说明原实验中生成了 CO32-。（4）向 100 mL2 mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量 CO2，充分反应后将溶液蒸发结晶，使溶质完全析出，得到白色固体（不考虑结晶水）。试设计实验确认该白色固体的成分。提出合理假设。假设 1：NaHCO 3 和 Na2CO3； 假设 2：只有 Na2CO3；假设 3：只有 NaHCO3； 假设 4：_。基于假设 1，设计实验方案证明固体中含有 NaHCO3。 （限选实验试剂及仪器：1moLL1 HCl 溶液、0.5moLL 1 BaCl2 溶液、1molL 1 Ba(OH)2 溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置。实验步骤 预期现象和结论A B C D 7（5）实验小组的同学用盐酸滴定的方法测定白色固体（NaHCO 3 和 Na2CO3）中 NaHCO3的物质的量分数。若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时 Na2CO3 完全转化为 NaHCO3。将上述白色固体溶于水配得 250ml 溶液，取 25.00mL 于锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定至溶液由红色变无色时消耗 0.2000 moLL1 HCl 溶液 25.00 mL。白色固体中NaHCO3 的物质的量分数=_
