1、第四章 电化学基础第一节 原电池,普通高中课程标准实验教科书化学选修4人教版,1 进一步了解原电池的工作原理,2 能正确书写电极反应式、电池反应方程式,3 能设计简单的原电池,【学习目标】,【 温故知新】,【练1】下列哪几个装置能形成原电池？,一、原电池的形成条件？,构成原电池的条件：1、电极材料（两种活动性不同的金属 或一种金属和导电非金属）；2、闭合电路（外电路：两极直接接触或导线相连)3、电解质溶液。4、能自发进行氧化还原反应。,【 温故知新】,Cu2+SO42-,二、原电池的工作原理？,Cu,Zn,Zn2+,负极,正极,静电斥力,静电引力,SO42-,负极：Zn2e=Zn2+,正极：C
2、u2+2e=Cu,二、原电池的工作原理？,CuSO4,原电池的正负极判断方法？,【知识小结】,【练1】判断原电池正负极。,(-) (+),(+) (-),(-) (+),(-) (+),(+) (-),(-) (+),总:2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2,总:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,CuSO4 溶液,现象,(1)产生电流 (2)锌棒溶解变细(3)铜棒有红色附着物。,思考：要产生稳定持续电流，,(4)长时间后，发现锌棒表面有红色附着(5)电流不稳，当锌棒被铜全部附着时，最终无电流产生。,【 问题引导下的再思考】,？,怎么办？,仪器和药品：
3、灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、橘子注意：铜片、锌片较尖锐，使用时小心。,【实验探究一】【分组实验】橘子电池,方案1：电极插入单瓣橘子,提炼模型,橘子实验,【实验探究】,方案2：电极插入两瓣相连的橘子,提炼模型,“膜”：分区但又允许离子通过。,橘子实验,【实验探究】,方案3：电极插入两瓣分开的橘子,提炼模型,橘子实验,【实验探究】,方案4：将分开的两瓣橘子之间用浸泡饱和KCl的纱布相连,搭桥,盐桥,橘子实验,【实验探究】,介绍盐桥,琼脂，学名琼胶，常用海南（简称：琼）产的麒麟菜、石花菜、江蓠等制成，为无色、无固定形状的固体，溶于热水。,盐桥的制备方法：法1：取1g琼脂于烧杯中，加入100
4、mL饱和KCl溶液，加热，使琼脂熔化成糊状，趁热加入U形管中，待冷却后即可。法2： KCl饱和溶液加入U形管中，用棉花堵住管口即可。,盐桥中通常装有：含琼脂的饱和KCl溶液。,【知识拓展】,让锌片与硫酸铜不直接接触,盐桥,【实验探究】,动画演示-突破难点,负极：Zn-2e- =Zn2+,正极：Cu2+2e- =Cu,ZnSO4溶液 CuSO4溶液,盐桥作用：离子通道平衡电荷,【突破难点】,单液原电池,Zn - 2e- = Zn2+,Cu2+ + 2e- = Cu,双液原电池,Zn - 2e- = Zn2+,Cu2+ + 2e- = Cu,e-e-e-,e-e-e-,【原理分析】,【交流研讨】,(1)提供_的电流。(2)化学能_自动释放，提高了能量的转化率。,【结论1】改进后的装置优点：,持续稳定,不会,【重难点突破】设计原电池,1、Fe+Cu2+=Fe2+Cu,负极： 正极：电解液：,(-)Fe (+)C,CuSO4,CuSO4,FeSO4,Fe C,2、Zn + Cu2+ = Cu +Zn2+,负极：,正极：,【重难点突破】设计原电池,CuSO4,ZnSO4,Zn C,
