1、2014-2015 学年上学期高三期初调研测试化学试题（考试时间：100 分钟 总分：120 分）注意事项：1本试卷共分两部分，第 I 卷为选择题，第卷为非选择题。2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Fe56 Ag108第卷 选择题（共 40 分）1、 单 项 选 择 题 （ 本 题 包 括 10 小 题 ， 每 小 题 2 分 ， 共 计 20 分 。 每 小 题 只 有 一 个 选 项 符 合 题 意 。 ）1化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A绿色食品是生产
2、时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性DCO 2 的水溶液呈酸性，CO 2 的大量排放会导致酸雨的形成2下列化学用语表示正确的是 A乙烯的结构简式：CH 2CH2 BS 2 的结构示意图：C中子数为 20 的氯原子： D羟基的电子式：Cl0173常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A使苯酚显紫色的溶液：NH 4+、K +、SCN 、SO 42B使甲基橙变红色的溶液：Mg 2 、K 、SO 42 、NO 3C由水电离的 c(OH )=1013 molL1 的溶液中：Na
3、+、Cl 、CO 32 、NO 3Dc(Fe 2+)1.0 molL 1 溶液：H +、K 、Cl 、NO 34下列物质性质与应用对应关系均正确 的是 ASO 2 具有漂白性，可用 SO2 加工银耳，使之更白B炭具有强还原性，常用于冶炼镁、钠等金属C淀粉遇碘变蓝色，常用于检验食盐是否为加碘盐DNaHCO 3 可以与胃酸反应，可用 NaHCO3 治疗胃酸过多5下列有关实验原理或实验操作正确的来源:学科网 ZXXK图 1 图 2 图 3 图 4A用图 1 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体B用图 2 所示装置除去 CO2 中含有的少量 HCl C用图 3 所示装置制取并收集干
4、燥纯净的 NH3D用图 4 所示装置吸收氨气并防止倒吸6设 NA 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A常温常压下，4.4 g CO 2 与 N2O 混合气体中含有的原子总数为 0.3NAB标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为 0.1NAC1 L 1 molL 1 的 CuCl2 溶液中含有 Cu2+的数目为 NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA7下列指定反应的离子方程式正确的是A向 Na2SiO3 溶液中通入过量 CO2： SiO32 +CO2+H2O = H2SiO3+CO32B酸性介质中 KMnO4 氧化 H2O2：2MnO 5
5、H 2O26H = 2Mn2 5O 28H 2OC 等 物 质 的 量 的 MgCl2、 Ba(OH)2 和 HC1 溶 液 混 合 ： Mg2 2OH = Mg(OH)2D用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO 32H =Ca2 H 2OCO 28下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是物质组别 甲 乙 丙A FeCl2 Cl2 NaOHB SiO2 NaOH HFC AlCl3 KOH H2SO4D SO2 NaOH NaHCO39甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差 3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判
6、断正确的是A金属性：甲乙 丁B原子半径：辛 戊甲C丙与庚的元素原子核外电子数相差 13D形成的最简单氢化物的稳定性 ：己 戊10室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为 H2，CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为：CuSO 45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为 H3。则下列判断正确的是= = = = = A H2 H3 B H1 H3二 、 不 定 项 选 择 题 （ 本 题 包 括 5 小 题 ， 每 小 题 4 分 ， 共 计 20 分 。 每
7、 小 题 有 一 个 或 两 个 选 项 符 合 题 意 。 若 正 确 答案 只 包 括 一 个 选 项 ， 多 选 时 ， 该 题 得 0 分 ； 若 正 确 答 案 包 括 两 个 选 项 ， 只 选 一 个 且 正 确 的 得 2 分 ， 选 两 个 且 都 正确 的 得 满 分 ， 但 只 要 选 错 一 个 ， 该 小 题 就 得 0 分 。 ）11下列有关说法正确的是A2NO(g)2CO(g)=N 2(g)2CO 2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H0 B将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C恒温下，体积可变的密闭容器中发生反应 2NO2 N2O4，向平衡体系中充
8、入氩气，达到新平衡时，NO2 的百分含量增大D25 时，将 NH3H2O 稀溶液加水稀释， 的值不变12某有机物的结构简式如图 5 所示，下列有关该物质的叙述错误的是A分子式为 C11H12O4B苯环上的一氯代物有 2 种C分子中所有的碳原子可能共平面D能使酸性 KMnO4 溶液褪色13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实 验 操 作 实 验 现 象 结 论图 53A 向 某 溶 液 中 先 加 氯 水 再 加 KSCN 溶 液 溶 液 呈 血 红 色 原 溶 液 中 定 含 Fe2+B 向 无 色 溶 液 中 加 盐 酸 酸 化 的 BaCl2 溶 液 有 白 色 沉 淀
9、原 溶 液 中 定 含 SO42-C 向 Na2SiO3 溶 液 中 通 入 适 量 CO2 气 体 出 现 白 色 胶 状 沉 淀 碳 的 非 金 属 性 大 于 硅D 用 铂 丝 蘸 取 某 物 质 的 溶 液 进 行 焰 色 反 应 火 焰 呈 黄 色 该 物 质 定 是 钠 盐1425 时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ANa 2CO3 溶液：c (OH )c(H )=c(HCO3 )+ 2c(H2CO3)B浓度均为 0.1 molL1 的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合液（ pH7）：c(CH3COOH)c(CH 3COO )c (Na+)c (H+)c(OH
10、 )C浓度均为0.1 molL 1 的NaClO、NaHCO 3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO )=c(HCO3 )+ c(H2CO3)D向0.1 mol/L NH 4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(SO 42 )c (NH4+)c (OH )c(H +)15一定条件下进行反应：A(g) B(g)+C (g)，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 mol A(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表：t/s 0 2 4 6 8n(B)/mol 0 0.30 0.39 0.40 0.40下列说法正确的是A反应前 2min 的平均速率 v(B
11、)=0.15 mol/（Lmin ）B保持其他条件不变，升高温度，平衡时 c(B)=0.22 molL-1,则反应的 H 0C保持其他条件不变，起始向容器中充入 2.0 mol A，反应达到平衡时 C 的体积分数减小D保持其他条件不变，起始向容器中充入 1.2 mol A、0.60 mol B 和 0.60 mol C，反应达到平衡前的速率：v(正) v(逆)笫 II 卷 非选择题(共 80 分）16 （12 分）锰的用途非常广泛，在钢铁工业中，锰的用量仅次于铁，90%的锰消耗于钢铁工业，10% 的锰消耗于有色冶金、化工、电子、电池、农业等部门。以碳酸锰矿（主要成分为 MnCO3，还含有铁、镍
12、、钴等碳酸 盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：已知 25，部分物质的溶度积常数如下：来源:学_科_网物质来源:Z|xx|k.ComMn(OH)2 Co(OH)2 Ni(OH)2 MnS CoS NiSKsp 2.11013 3.01016 5.01016 1.01011 5.01022 1.01022（1）步骤中，MnCO 3 与硫酸反应的化学方程式是 。（2）步骤中需要加入稍过量的硫酸，其目的有 3 点：使矿物中的物质充分反应；提供第步氧化时所需要的酸性环境； 。（ 3） 步 骤 中 ， MnO2 在 酸 性 条 件 下 可 将 Fe2+氧 化 为 Fe3+， 该 反 应 的 离 子
13、方 程 式 是 ，加氨水调节溶液的 pH 为 5.06.0，以除去 Fe3+。（4）步骤中，滤渣 2 的主要成分是 。碳酸锰矿粉H2SO4溶浸滤渣 1Mn滤渣 2(NH4)2S电解除杂 1 滤液 除杂 2 滤液氨水MnO2 电解废水反应（5）步骤中，在 （填“阴”或“ 阳”）极析出 Mn，电极反应方程 式为 。（6）电解后的废水中还含有 Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到 Mn(OH)2 沉淀，过滤后再向 滤液中加入适量 Na2S，进行二级沉降。欲使溶液中 c(Mn2+)1.010 5 molL-1，则应保持溶液中 c(S2 ) molL1 。17 （15 分）下图是一种天然药物桥环分子合成
14、的部分路线图（反应条件已经略去）：已知：LiBH 4 可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键；LiBH 4 遇酸易分解。请回答下列问题：（1）有机物 B 中含氧官能团的名称 。（2） 反应 AB 中需要加入试剂 X，其分子式为 C4H8O2，X 的结构简式为 。（3）C 用 LiBH4 还原得到 D。CD 不直接用 H2（镍作催化剂）还原的原因是 。（4）写出一种满足下列条件的 A 的同分异构体的结构简式为 。属于芳香族化合物；能使 FeCl3 溶液显色；分子中有 4 种不同化学环境的氢。（5）写出 E 和银氨溶液反应的化学方程式 。（6）根据已有知识并结合相关信息，设计
15、BC 的合成路线图（ CH3I 和无机试剂任选） 。 合成路线流程图例如下： 18 （13 分）平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、Fe 2O3、CeO 2、FeO 等物质） 。某课题以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到 Ce(OH)4 和硫酸铁铵：已知：酸性条件下，铈在水溶液中有 、 两种主要存在形式， 易水解， 有较强氧化性。3Ce4 3Ce4eCeO 2不溶于稀硫酸硫酸铁铵aFe 2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O广泛用于水的净化处理。（1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂 B 的是 (填序号)。5图 6aNaClO bH 2O2
16、 cKMnO 4（2）操作的名称是 ，检验硫酸铁铵溶液中含有 NH4+的方法是 。（3）写出反应的化学方程式 。（4）用滴定法测定制得的 Ce(OH)4 产品纯度。所用 FeSO4 溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该 Ce(OH)4 产品的质量分数 。 （填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”）（5）称取 14.00g 硫酸铁铵样品，将其溶于水配制成 100mL 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量NaOH 溶液，过滤洗涤沉淀并烘干灼烧至恒重得到 1.60g 固体；向另一份溶液中加入 0.5mol/L Ba(NO3)2 溶液 100mL，恰好完全反应。通过计算，该硫酸铁铵的化学式为
17、 （写出必要的计算步骤，否则不得分） 。19(14 分) 利用废铝箔( 主要成分为 Al、少量的 Fe、Si 等)既可制取有机合成催化剂 AlBr3 又可制取净水剂硫酸铝晶体A1 2(SO4)318H2O。I实验室制取无色的无水 AlBr3(熔点：97.5，沸点： 263.3265)可用如图 6 所示装置，主要实验步骤如下：步 骤 l： 将 铝 箔 剪 碎 ， 用 CCl4 浸 泡 片 刻 ， 干 燥 ， 然 后 投 入 到 烧 瓶 6 中 。步骤 2：从导管口 7 导入氮气，同时打开导管口 l 和 4 放空，一段时间后关闭导管口 7 和 1；导管口 4 接装有 P2O5 的干燥管。步骤 3：
18、从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶 6 中，并保证烧瓶 6中铝过剩。步骤 4：加热烧瓶 6，回流一定时间。步骤 5：将氮气的流动方向改为从导管口 4 到导管口 l。将装有P2O5 的干燥管与导管口 1 连接，将烧瓶 6 加热至 270左右，使溴化铝蒸馏进入收集器 2。 步骤 6：蒸馏完毕时，在继续通入氮气的情况下，将收集器 2 从 3 处拆下，并立即封闭 3 处。（1）步骤 l 中，铝箔用 CCl4 浸泡的目的是 。（2）步骤 2 操作中，通氮气的目的是 。（3）步骤 3 中，该实验要保证烧瓶中铝箔过剩，其目的是 。（4）步骤 4 依据何种现象判断可以停止回流操作 。（5）步骤 5 需打开导管口
19、 l 和 4，并从 4 通入 N2 的目的是 。II某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物 种 类 别 与 溶 液 pH 关 系 如 右 图 7 所 示 。实 验 中 可 选 用 的 试 剂 ： 处 理 过 的 铝 箔 ； 2.0 molL-1 硫 酸 ； 2.0molL-1NaOH 溶 液 。（6）由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为： 称 取 一 定 质 量 的 铝 箔 于 烧 杯 中 ， 分 次 加 入 2.0 molL-1NaOH溶液，加热至不再产生气泡为止。过滤。 。称取 Ce(OH)4样品 加硫酸溶解 用 0.1000mol/LFeSO4溶液滴定图 7CO焦炭 氯气沸
20、腾氯化炉900 TiCl4（l） 海绵钛Na550，ArTiO2 P123203040165010 /CO/%n(H)/CO=过滤、洗涤。 。蒸发浓缩。 冷却结晶。 过滤、洗涤、干燥。20 （14分）常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应。工业上由金红石（含TiO 2大于96）为原料生产钛的流程如下：（1）TiCl 4 遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式 。（2）若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。Cl 2 含量检测仪工作原理如下图 8，则 Cl2 在 Pt 电极放电的电极反应式为 。图 8 图 9 图 10 实 验 室 也 可 用 KClO3 和 浓
21、 盐 酸 制 取 Cl2， 方 程 式 为 ： KClO3 + 6HCl(浓 ) = KCl + 3Cl2 + 3H2O。当生成 6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为 mol。（3）一定条件下 CO 可以发生如下反应：4H 2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H。该反应的平衡常数表达式为 K= 。将合成气以 n(H2)/n(CO)=2 通入 1 L 的反应器中，CO 的平衡转化率随温度、压强变化关系如上图 9所示，下列判断正确的是 （填序号） 。aH 0 b P1P2P3 c若在 P3 和 316时，起始时 n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，
22、CO 转化率小于 50 采 用 一 种 新 型 的 催 化 剂 （ 主 要 成 分 是 Cu-Mn 的 合 金 ） ， 利 用 CO 和 H2 制 备 二 甲 醚 （ 简 称 DMA） 。 观 察上 图 10 回 答 问 题 。 催 化 剂 中 n(Mn)/n(Cu)约 为 时 最 有 利 于 二 甲 醚 的 合 成 。21 （12 分）前四周期元素 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，A 是周期表所有原子中原子半径最小的，B 有三个能级，且各个能级上电子数相等，D 与 C 同周期，且 C 中未成对电子是该周期中最多的；D 基态原子的 2p 电子是 2s 电子的 2 倍；E 有 4 个电子层
23、，且与 A 最外层电子数相同，其他各层均排满。（1）写出 E2+的 基态核外电子排布式 。（2）A 和 C 可以形成 18 电子的分子，该分子中 C 原子的杂化方式为 。（3）C 与 D 形成的酸根离子 CD3 CD 3 的空间构型为 (用文字描述) 。写出一种与 CD3 互为等电子体的分子的化学式 。（4）CA 3 的沸点比 BA4 的沸点高的原因是 。0240680DMECO2CH3O/%n(M)/(u)1.2.03.4.07（5）E 2+与 C 的常见氢化物形成配位数为 4 的配合物离子，1mol 该离子中含 键数目为 。（6）E 晶胞结构如图 11 所示，该晶体中每个 E 原子周围距离
24、最近的E 原子数目为 。图 1120142015 学年度第二学期期初考试高三化学试题参考答案单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。题号 1 2 3 4 5 6来源:学科网 7 8 9 10答案 C D B D D A B C C B不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。题号 11 12 13 14 15答案 CD B C AD CD16 （12 分）（1）MnCO 3+H2SO4 MnSO 4+ CO2+H2O （2 分，气体符号不扣分）（2）抑制 Mn2+的水解 （2 分） （3）MnO 2+2Fe2+4H+
25、 Mn 2+2Fe3+2H2O（2 分）（4） CoS 和 NiS （每个 1 分，共 2 分） （5）阴（1 分） Mn2+2e Mn（1 分） （6）110 6 mol/L （2 分）17 （15 分）（1）羰基、酯基（每个 1 分，共 2 分） （2） CH3COOC2H5(2 分)（3）避免碳碳双键被 H2 加成 或还原，或酯很难和 H2 发生还原反应（2 分，答对 1 个即可）（4）（2 分，写 1 个即可）（5）（2 分，反应条件不写扣 1 分，不配平不得分）（6）（5 分，按顺序每合成一个目标产物得 1 分，合理方法即可。全对得 5 分，若到哪一步出现错误，则后续视为反应终止不得
26、分）18 （13 分）（1）B(1 分)（2）冷却结晶 (1 分) 取样于试管中加入 NaOH 溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体，若试纸变蓝，即可证明（2 分）（3）4Ce(OH) 3 + O2 + 2H2O = 4Ce(OH)4 (2 分) （4）偏大 (2 分)（5） 一份中 n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)=21.6g/160gL1 = 0.02 mol(1 分)n(SO42 )= n(Ba2+)= 0.05 mol(1 分)根据电荷守恒，n(NH 4+)=0.04 mol (1 分)n(H2O)=(7g 0.02mol56g/L - 0.05 mol96g/L - 0.04
27、 mol18g/L)18g/L=0.02 mol(1 分)所以化学式为 (NH4)2Fe(SO4)22H2O 或者 Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（1 分）19 （14 分）（1）除去铝箔表面的油脂等有机物（2 分）CHO Ag(NH3)OCONH4 3Ag 2H2O2 9（2）排出装置中含水蒸气的空气（2 分）（3）保证液溴完全反应，防止溴过量混入 AlBr3 中（2 分）（4）5 的管中回流液呈无色，或烧瓶 6 中物质呈无色（2 分）（5）将 AlBr3 蒸气导入装置 2 中并冷凝（2 分）（6）滤液用 2.0mol/L 硫酸在不断搅拌下调到 pH410 左右（2 分）
28、沉淀中不断加入 2.0mol/L 硫酸，至恰好溶解（2 分）20 （14 分）（1）TiCl 4 + 4H2OTi(OH) 4+ 4HCl或 TiCl4 + 3H2OH 2TiO3+ 4HCl(2 分)（2）铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作用 (2 分)Cl 2 + 2e- + 2Ag+ = 2AgCl (2 分) 0.5 (2 分)（3）c(CH 3OCH3)c(H2O)/c(H2)4c(CO)2 （2 分） a(2 分 ) 2.0 (2 分，1.92.1 均给分) 21 （12 分，除第 3 题每空 1 分，其余每空 2 分）（1）Ar3d 9 或 1s22s22p63s23p63d9 （2）sp 3 （3） 平面正三角形 SO 3 或 BF3 （4）NH 3 分子间有氢键 （5）16mol 或 166.021023 （6）12(本卷其他合理答案均可得分，方程式不配平不得分，不写条件得1分，气体沉淀符号漏写不扣分)
