1、【 专 题 一 】 构 成 物 质 的 微 粒【课前自主学习】1、分子、原子、离子概念_的_粒子。结构模型举例： 、 、性质 “小 ”、 “动”、 “间”。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 分子 解释相关现象氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发） 、闻到花香等现象说明分子_，而且温度越高，_；物质的“三态”变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子_。概念 _的_粒子。质子（带_电荷）原子核（带_电荷）中子（_带电荷） （普通氢原子核内_）原子结构原子核外电子（带_电荷） 。 【核外电子有规律的分层排布】 等量关系_数=_数= _数。 【原子整体不显电性
2、】 相对原子质量= _ _。 【原子质量主要集中在原子核上】原子与分子的本质区别在_中，_可分，_不可分。 【例：2H2O 通电 2H2O 2】概念离子是带电荷的_或_。包括带正电荷的_离子和带负电荷的_离子两类。离子 形成离子是原子在化学反应中为了达到相对稳定结构而_或_电子后形成的粒子。微粒构成物质如：氧气、水等由_构成；金刚石、铁等由_构成；氯化钠等由_构成。原子（离子）结构示意图图 A 中，核电荷数为_，质子数为_，电子数为_，电子层数为_，最外层电子数为_。图 AE 中属于 同种元素的是_与_。 【元素种类由其原子的核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是_、_ 和_。 【元素
3、化学性质与其原子的最外层电子数密切相关】属于原子的是_、_和_； 【 核内质子数 = 核外电子数 原 子】 属于阳离子的是_； 【核内质子数 核外电子数 阳离子】 属于阴离子的是_。 【核内质子数 核外电子数 阴离子】 化学反应中易失去电子的是_，易得到电子的是_，化学性质相对稳定的有_。因为根据原子（离子）示意图不能确定中子数，所以根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量。2、原子与离子的区别和联系离子原子阳离子 阴离子核电荷数与核外电子数的关系核电荷数 核外电子数核电荷数 核外电子数核电荷数 核外电子数电性 不显电性 带 电荷 带 电荷符号举例 相同点 不变，相对原子质量也不变不同点
4、 不同， 性质不同3、分子与原子的区别和联系原 子 分 子相同点都很小，都在不停的运动，微粒之间都有一定的间隔，都是构成物质的基本粒子区别 在化学变化中原子 在化学变化中分子 。 再重新组成新的分子或新的物质联系 分子是由 构成的【例题解析】例题 1：现有 H、O、H +、 O2 、H 2、O 2、OH 、H 2O 八种微粒，试用这些微粒的符号填写下列空白：（1）能保持水的化学性质的微粒是_； （2）氢气和氧气化合生成水的过程中的最小微粒是_；（3）水变成水蒸气时_没有变化； （4）电解水得到的产物是_；（5）没有电子的微粒是_； （6）质子数少于电子数的微粒是_；（7）电子数相同的微粒是_。
5、【解析】该题主要考查分子、原子、离子的基本概念及区别，在中考试题中，属于第三大题理解与应用 23 题中要考查的内容。 （1）水是由水分子构成的，分子是保持物质化学性质的一种微粒。 （2）原子是化学变化中的最小微粒。（3）水变成水蒸气是物理变化，分子不变。（4）电解水生成了新的物质，分子也发生了变化。 （5）氢原子只有一个电子，当失去唯一的电子后变成氢离子，就没有电子。 （6）原子不显电性，得到电子后，带负电，属于阴离子，质子数少于电子数。 （7）电子数相同的微粒有以下几种情况：不同元素的原子和离子例：氦原子（H e）和氟离子（F -）,氩原子（Ar）和钾离子（K +）离子和分子例：氢氧根离子（
6、OH ） 和氨气分子（NH 3） ，原子和分子例：氦原子（H e）和甲烷分子（CH 4）分子和分子例：氨气分子（NH 3）和水分子（H 2O） 。【答案】(1) H2O (2) H、O （3）H 2O（4）H 2、O 2（5）H +（6）O 2 （7）O2 和 H2O【规律总结】构成物质的基本粒子有:分子、原子、离子。在化学变化中分子可以再分成原子，原子不能再分，只能重新组合成新的分子或物质，原子得失电子后达到稳定结构形成阴离子或阳离子，其质子数和核外电子总数不相等。【变式训练 1】 （09 常州） （1）影响物质性质的因素有：A、离子的种类不同；B、分子的构成不同，请从中选择导致下列物质性质
7、差异的因素：（填序号）一氧化碳具有可燃性而二氧化碳不具有可燃性：_； FeSO 4为绿色 Fe2(SO4)3为黄色：_。（2）写出具有下列用途的物质（或其主要成分）的化学式。请从以下物质中选择：甲烷、食盐、熟石灰、氧气、硫酸铵、石灰石。可作为燃料_；可作为化肥_；可作为调味品_；可作为火箭助燃剂_。例题 2：（08 天津）化学上用符号“ XAZ”表示原子的组成，其中 X 代表元素符号，Z 表示原子核内的质子数，A 表示原子核内质子数与中子数之和。已知 nbaX和 -mdcY的电子层排布完全相同,则下列关系正确的是【 】A.b-a=d-c B.a+n=c-m C.a-n=c+m D.b-n=d+
8、m【解析】解决本体的关键是要弄清原子、离子以及其带电的情况和相互关系。已知 nba和 -mdc的电子层排布完全相同，也就是说当 X 原子失去 n个电子和 Y 原子得到 m 个电子它们的核外电子总数相同，即：a-n=b+m。【答案】C【规律总结】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；只要是阳离子，其质子数核外电子数，失去电子的数目等于所带得正电荷的数目；只要是阴离子，其质子数核外电子数，得到电子的数目等于所带负电荷的数目。原子无论是得到或失去电子都是为达到最外层 8 个电子（第一层为 2个）的相对稳定结构。【变式训练2】 （10重庆）下图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图：请回
9、答下列问题：(1)铝元素的原子序数为 ；属于铝离子的结构示意图是 (填序号，下同)；(2)右图中属于氧原子的结构示意图的是 ；(3)氧元素与铝元素最本质的区别是 ；A中子数不同 B质子数不同C相对原子质量不同 D电子数不同【课堂达标检测】 （20 分钟）一、选择题1 （11 娄底）关于分子、原子、离子的说法正确的是( )A.原子是最小的粒子，不可再分 B.分子、原子、离子都可以直接构成物质C.蔗糖溶于水是由于蔗糖分子变成了水分子 D.钠原子的质子数大于钠离子的质子数2 （11 重庆）下列事实及对这些事实的解释，正确的是( )A金刚石很硬，而石墨质软-构成的碳原子不同B蔗糖是甜的，食醋是酸的-不
10、同种分子性质不同C水银温度计测量体温度变化-原子的体积随温度的升高而增大 D电解水产生氢气和氧气-说明水是由氢分子和氧分子构成3 （11 高州）元素 X 核电荷数为 a，它的阳离子 Xm+与 Y 的阴离子 Yn-的电子层结构相同，则元素 Y 的核电荷数( )Amna Bmna Cmna Damn4 （11 山东）臭氧（O 3）能够吸收紫外线保护地球上的生物，打雷放电时，空气中有极少量氧气会转化成臭氧（O 3） ，即 3O2 2O3。下列有关说法中正确的是( )同种元素可以组成不同种单质； O 2和 O3的分子构成不同； 该变化属于物理变化； 相同质量的 O2和 O3，所含分子的数目相同； 相同
11、质量的 O2和 O3，所含原子的数目相同。A B C D 5 （11 山东）核外电子数相同而质子数不同的一组微粒是( )ANa，Na + BH 2O，NH 3 CH 2，He DO 2-，Ne 6(10 苏州)根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是 ( )7 （11 广东）法国科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子” ，也称为“零号元素” ，它与天体中的中子星构成类似。有关粒子的说法正确的是( )A不显电性 B相当于一个氢分子的质量 C失去一个中子后显+1 价 D在周期表中与氢元素
12、占同一位置8 （11 湛江）观察以下化学反应的微观示意图，下列说法不正确的是( )A图 1 的反应,微观上是 H+和 OH-生成水分子以及 Na+ 和 SO42- 生成Na2SO4分子的过程B图 2 中的反应，微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程C图 3 中的反应，微观上是分子破裂成原子，然后原子重新组合生成新分子的过程D上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应9 （11 广州）下列结构示意图中，表示阳离子的是（ ）10 （11 江西）据报导，1994 年 12 月科学家发现一种新元素，它的原子核内有质子数 111 个，中子数 161 个，则该元素的原子核外的电子
13、数是（ ）A111 272 50 161二、理解与应用11用数字和符号表示(1)两个氧原子 ；(2)三个双氧水分子 ；(3) 2 个碳酸根离子 ；(4)五氧化二磷中磷元素显正五价 。12 （10 高州）将下列化学符号或结构示意图的序号写在相应空格处：表示离子的有 ；表示原子的有 ；电子层排布相同的有 ；由离子构成的化合物有 。三、实验与探究13、下表是教科书中的一部分内容：原子种类 质子数 中子数 核外电子数氢 1 0 1碳 6 6 6氧 8 8 8钠 11 12 11氯 17 18 17通过此表，尅一总结出的规律有：（1） （2） （3） 【课后巩固提高】：（30 分钟）一、 选择题1.（0
14、9 新疆）绝大多数原子的原子核中含有（ ）A.质子、中子、电子 B. 质子、电子 C. 中子、电子 D. 质子、中子2. （09 南昌）右图是某粒子的结构示意图 ，下列说法中不正确的是（ ）A该元素原子的原子核外有 2 个电子层 B该粒子是阳离子C该元素是一种金属元素 D该粒子具有稳定结构3.（10 长沙）下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）A.分子是保持物质性质的最小粒子 B.原子是最小的粒子，不可再分C.原子得到或失去电子后形成离子 D.CO2 和 CO 性质的差异主要是由于分子间的间隔不同4. (08 年南京)氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列
15、有关 57 号元素镧(La)的说法不正确的是 ( )A.该元素原子的质子数为 57 R 该元素原子的核电荷数为 57C.该元素原子的核外电子数为 57 D.该元素为非金属元素5 （11 青岛）下列对一些事实的解释，不正确的是选 事 实 解 释项A.物体的热胀冷缩 分于大小随温度改变而改变B.50mL酒精与50mL水混合后体积小于100mL分子之间有一定间隔C.衣柜中的“樟脑球”过一段时间会变小甚至消失分子在不断的运动D.固体碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色同种分子性质相同6 （11 日照）化学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角的数字表示原子的中子数与质子数之和，如 613C 表示
16、核内有 6 个质子和 7个中子的碳原子。下列关于 53131I 和 53127I 的说法中错误的是 ( )A各一个原子相比较，中子数相同 B属于同种元素C各一个原子相比较，核外电子数相同 D各一个原子相比较，质子数相同7 （10 黄冈）下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是 （ ）A.2 ：表示 2 个高锰酸根离子 B.维生素 C（C 6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含 20 个原子C.Ar：可表示 1 个氩分子由 1 个氩原子构成 D.2O：表示 2 个氧原子8. （11 绍兴）近年用红外激光技术研究液氢，发现液氢中含有 。则属于( ) A单质 B分子
17、 C 原子 D离子9. （ 09 徐州）钠原子的结构示意图为 推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是（ ）10. （09 东莞）R 元素原子的最外层电子数为 2，下列关于 R 原子和 R 离子的说法正确的是（ ）A化学性质相同 B电子层数相同C相对原子质量相同 D最外层电子数相同11、 （11 黑龙江）2011 年 3 月，日本福岛发生了核泄漏事故，核电站泄漏出来的放射性物质中含有铯137，过量摄入铯137 会使人的造血系统和神经系统受到损伤。已知铯137 的质子数为 55，中子数为 82，下列有关铯137 的说法正确的是 （ ）A.铯137 原子的核外电子数为 82 B.铯137 的相
18、对原子质量为 137 gC.铯 137 原子的核电荷数为 55 D.铯137 属于非金属元素12、 （11 湛江）下图为某反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 （ ）A.原子是化学变化中的最小粒子B.化学反应前后原子的数目没有增减C.该化学反应属于分解反应D.分子间存 在一定的间隙13 （11 日照）已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。下列说法错误的是( )A此反应为中和反应 B A 是有机物C点燃前，要先检验 A 的纯度，防止爆炸D化学方程式 CH4+2O2 CO2+2H2O二、理解与应用14、在分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子
19、，填在相应的横线上。（1）能直接构成纯净物的是 （2）能保持物质化学性质的是 （3）化学变化中的最小粒子是 反应前 反应后（ 和 分别表示不同元素的原子）(4)带正电荷的 是 （5）带负电荷 的 是 （6）不显电性的 是 （7）质量与氢原子的质量近似相等的是 （8）质量最小的是 （9）在同一原子中数值上相等的是 （10）相对原子质量约等于 数与 数之和15、 （09 佛山）右图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：（1）锂元素的原子序数为 ，元素符号为 。（2）锂原子的结构示意图为 （ 填 字 母 ） 。（3）锂元素与氧元素形成的化合物的化学式为 。（4）下列对原子构成的理解错误的是
20、 （ 填 字 母 ） 。A原子整体不显电性 B原子核比原子小得多C原子核是不可分割的实心球体 D原子质量主要集中在原子核上16 （11 山东滨州）溴的原子结构示意图如右图所示，试回答：（1）X 的值为 。（2）溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似 (填序号)。三、实验与探究17、 （11 威海）现有以下 6 个变化： 在点燃的条件下，氢气在氧气中燃烧； 给水通直流电； 锌加入稀硫酸溶液中； 氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合； 冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体；A B C D+22 +32 +33 +3 2 1 12 M g镁24.31 日本福岛第一核电站发生核反应，铀 235 裂变产生碘
21、131。我们知道，能直接构成物质的微粒有分子、原子、离子。物质之所以发生化学反应，从微观的角度看，是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用，使微粒的结构发生改变，或微粒重新排列组合，宏观上表现为生成了新的物质。（1）在反应中，发生有效的相互作用的微粒是（写出微粒的符号） 。（2）反应的化学方程式为 ，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号） （3）在反应中，发生有效的相互作用而促使反应发生的微粒是（写出微粒的符号） 。（4）和两个变化的实质是否相同？ 。为什么？ 。【专题二】物质的组成与分类【课前自主学习】1、元素及元素符号元素的概念元素是具有相同_（即_）的同一
22、类_的总称。元素的种类是由_决定的。元素只论_，不论个数。只要核电荷数相同（不管中子数、电子数）的微粒就是同一种元素。由于化学反应前后原子的种类（以及个数、质量）没有改变，所以化学反应前后元素的种类和质量一定_。地壳中含量占前四位的元素从多到少依次为_。空气中含量最多的元素是_。 【空气中含量最多的物质是_。 】元素的存在 生物细胞中含量最多的元素是_，含量最多的金属元素是_。分类元素可分为_、_、 三类。元素周期表原子序数=_=_=_。表结构：按原子序数从小到大进行排布纵行：18 纵行，16 个族； 族序数 = 最外层电子数横行：7 个横行； 周期数 = 电子层数元素周期表提供的信息：右图为
23、元素周期表中磷元素的有关信息。另外元素所属类别在元素周期表中是用不同颜色来区分的。元素其他不同元素的本质区别在于_不同。元素的化学性质主要由元素原子的_决定。写法 “一大二小”的原则。元素符号元素符号意表示_；表示_；【表示由这种元素组成的_。 】例：Fe 表示： ， ， 。义符号周围数字意义前面：表示某种粒子（分子、_或离子）的个数；例：2Mg 中的“2”表示 右下角：表示化学式中原子或原子团的_例：H 2O 中的“2”表示 右上角：表示一个_所带电荷的数目和性质；Mg 2+中的“2”表示 , 正上方：表示该元素在单质或化合物中的_。Mg 中的“2“表示 .元素与人体健康缺钙：_； 缺铁：_
24、；缺碘：_； 缺锌：_；缺硒：_； 缺氟：_。2、原子和元素的区别与联系原 子 元 素定义 化学变化中的最小微粒 具有相同 （即质子数）的同一类 的总称区别 原子是 概念,既可以论种类又可以数个数。2H 表示 。原子可以 构成 ，也可以直接构成 。（铜由铜 构成 ；水分子由2 个氢 和一个氧 构成 ）元素是 概念只表示种类，不论数目。H 表示 。元素 组成 物质。（例：氧气是由氧 组成 ）联系 原子的 核电荷数 决定元素的种类。原子的 最外层电子数 决定了元素的性质。元素是具有 相同 核电荷数 同类原子 的总称3、物质的分类+2(一)纯净物和混合物项目 纯净物 混合物 概念 由同一种 组成 由
25、两种或两种以上的 混合而成，彼此间不发生化学反应 区别 一种物质对于由分子构成的物质而言，由一种分子构成有固定的组成有固定的性质 两种或两种以上物质由不同种分子构成没有固定的组成没有固定的性质 联系 (二)单质和化合物项目 单质 化合物 概念 由同种 组成的纯净物 由不同种 组成的纯净物 相同点 均为 物 均为 物 不同点 由一种元素组成单质的分子由同种原子构成 由不同种元素组成化合物分子由不同种原子构成 联系 (三)氧化物 项目 酸性氧化物 碱性氧化物 概念 凡能跟碱起反应生成盐和水的氧化物 凡能跟酸起反应而生成盐和水的氧化物 组成 大多数是非金属氧化物( 交叉关系 ) 都是金属氧化物( 从
26、属关系 ) 性质 与水反应生成对应的含氧酸(SiO 2除外)例： （化学方程式） 与可溶性碱反应生成盐和水 例： （化学方程式） 与水反应生成可溶性碱例： （化学方程式）与酸反应生成盐和水 例： （化学方程式）(四)酸、碱、盐项目 酸 碱 盐 概念 电离时生成的 全部是 的化合物 电离时生成的 全部是 化合物 电离时生成 离子和 离子的化合物 相同点 均为化合物，其水溶液都能导电(电离) 不同点 酸=H +酸根离子 碱=金属离子+OH - 盐=金属离子+酸根离子 组成特 一定含 氢 元素 一定含 氢、氧 两种元素 一定含有 非金属元素 点 联系 酸+碱盐+水(中和反应) （五）概念之间的关系化
27、学概念之间的关系包含关系：（如化合物与有机物） ；并列关系：（如纯净物与混合物） ；交叉关系：（如化合反应与氧化反应） 。【例题解析】例题 1、（08 浙江）某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( )A.肯定是纯净物 B.可能是混合物C.肯定是某一种单质 D.一定是一种稀有气体【解析】混合物由多种物质组成。由于组成每种物质的各种元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多种也可能是一种。例如：空气是混合物，其中含有 O、H、N 等多种元素；O 2和 O3的混合物就只有一种元素。可见，同种元素组成的物质不一定是纯净物，也不一定是单质。【答案】B。【规律总结】在做物质的分类题时，注意
28、把握不同层次的各类物质进行物质分类的标准。对于此类题得解答关键是掌握有关的概念的实质、概念之间的关系以及物质分类的依据、对相关概念外延的把握。比如：单质与化合物之间是并列关系，它们与纯净物之间是包含关系等。【变式训练 1】1、下列物质属于混合物的是_，属于化合物的是_，属于单质的是_，属于氧化物的是_，属于非金属的是_。水银 空气 氯酸钾 五氧化二磷 糠水 硫粉加热碱式碳酸铜后的剩余固体 氨气2、现有 Ba、H、C、O 四种元素。请你从中选择适当的元素组成符合下列要求的化合物(填化学式)(1)酸性氧化物_ (2)碱性氧化物_ (3)碱_ (4)酸_ (5)盐_例题 2：（11 潍坊）2011
29、年央视每周质量报告的 315 特别节目曝光：河南生猪主产区采用违禁药品瘦肉精，有毒猪肉流向双汇分公司。“瘦肉精”主要成分之一是盐酸克伦特罗的化学式 C12H19Cl3N2O，则下列有关克伦特罗说法中不正确的是（ ）A. 盐酸克伦特罗分子中含有氮分子 B. 盐酸克伦特罗由碳.氢.氧.氯.氮五种元素组成C.每个盐酸克伦特罗瘦肉精分子由 37 个原子构成 D. 盐酸克伦特罗中质量分数最大的是碳元素【解析】盐酸克伦特罗是一种纯净物，从宏观上讲，它是由碳.氢.氧.氯.氮五种元素组成，元素只论种类，不论个数。从微观上讲，它是由盐酸克伦特罗分子构成的，盐酸克伦特罗分子又是由碳原子、氢原子、氯原子、氮原子、氧
30、原子构成的。【答案】A【规律总结】描述物质的组成时，首先要分清宏观和微观的概念。从微观的角度看，物质是由分子、原子或离子构成的，从宏观的角度看，物质是由元素组成的。元素是“集合”的概念，是指一类原子的总称；分子、原子是“个体”的概念，可以说“种”，也可以论“个”。分子是由原子构成的，而不是由元素组成的。【变式训练 2】1、（08 汕头）卟啉铁(C 34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是（ ）A.卟啉铁中含有 5 种元素 B.1 个卟啉铁分子中含有 34个碳原子C.人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D.“缺铁性贫血”中的“ 铁”指单质铁2、（11 雅安）到 199
31、0 年，人类已知结构的化学物质是 1000 万种，2009 年 9月 8 日为 5000 万种。2011 年 5 月 23 日中国医学科学院药物研究所研究人员发现了一种新物质，并向中国专利技术局申请了专利，该物质被 CAS 登记为第 6000 万种已知结构的新物质 M(化学式为 C19H15N4FSO2)。下列说法错误的的是（ ）A. M 由六种元素组成，属于化合物 B. M 的相对分子质量是 42C. M 中氮氧原子个数比为 21 D. 化学正在加快发展【课堂达标检测】 （20 分钟）一、 选择题1.（11 青岛） 右图为元素周期表的一部分，下列有关说法中，错误的是（ ）A.氮原子的质子数为
32、 7B.氧的相对原子质置为 16.00C.碳元素只能组成一种单质D.碳、氮、氧三种元素的原子序数依次 增加2、 （09 宿迁）科学家发现某些原子具有 放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）A电子 B中子 C质子 D该原子的原子核3、 （11 青岛）分类法是一种行之有效、简单易行的科学的学习和研究方法。某同学用下表所示的形式对所学物质进行分类，其中错误的是选项A B C D类别 单质 盐 氧化物碱实例铜、白磷氯化钾、硝酸铵氧化镁、水烧碱、纯碱4、 （09 苏州）关于 SO2、CO 2、MnO 2 三种
33、物质，下列说法错误的是（ ）A.都含有氧元素 B.都是化合物 C.都是氧化物 D.都含有氧分子5、 （10 杭州）中科院的全超导的“人造太阳”托克马克核聚变试验装置的调试运行成功，使我国在该领域的研究处于世界前列。氘和氚是核聚变的原料（氘、氚原子核内都只有 1 个质子，但含不同数目的中子） ，聚变发生后，氘、氚原子核转变为氦原子核。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）A.核聚变是化学变化 B氘原子和氚原子属于不同元素C氘原子和氚原子是氢的两种同位素 D氘原子和氚原子的相对原子质量相同6、 （10 浙江湖州）20l0 年 4 月 5 日，科学家成功合成了第 117 号新元素，填补了第 116 号
34、和 118 号元素之间的 空缺。推测该元素为 117 号元素的依据是（ ）A中子数 B质子数 C电子数 D 中子数和质子数7、 （11 大连）下图是元素周期表中钠元素的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是( )A.钠元素属于非金属元素B.钠原子核外有一个电子C钠的相对原子质量为 11D.钠原子在化学反应中易失电子8、（11 潍坊）日本福岛第一核电站发生严重的核辐射泄漏，日本政府向福岛核电站附近居民发放碘片（I-127），以降低放射性碘对人体的伤害。已知核辐射中放射性碘（碘-131）的核电荷数为 53，则下列说法不正确的是（ ）A核裂变是一种物理变化 B核能的利用证实原子的可分性C碘 I-
35、127 原子和放射性碘原子 I-133 属于同种元素D碘 127 原子和碘 131 原子的相对原子质量相同9、 （07 烟台）目前，科学家打算合成一种“二重构造” 的球形分子，方法是把足球型的 C60 分子融进足球型的 Si60 分子中，使外面的 Si 原子与里面的 C 原子结合。下列与这种物质有关的一些说法中，错误的是（ ）A是由两种单质组成的混合物 B是一种新型化合物C其相对分子质量为 2400 DSi60 分子的体积比 C60 分子大二、理解与应用10、 （09 泰州）现有 H、C、N、O、S、Fe 几种元素，请选用其中的元素写出符合要求的式子各一个：（1）相对分子质量最小的氧化物_；
36、（2）属于化合物的气体燃料_；（3）充入食品包装袋中防腐的单质_；（4）3 个铁离子_；（5）能形成硫酸型酸雨的空气污染物_； （6）铁锈的主要成份_；（7）最清洁的燃料_； （8）水在化学变化中的最小粒子是11 Na钠22.99 +112 8 1_；（9）能代替车用汽油的环保燃料_；（10）保持氧气化学性质的粒子_。11、A、B、C 、D 四种元素，A 元素的原子核内只含一个质子， B 是组成有机化合物不可缺少的元素，C 是生物细胞中含量最高的元素，D +离子核外有 10个电子。写出 A、B、C 三种元素的名称或符号：A_、B_、C_；D +离子的符号为_；A、B、C 、D 四种元素组成的一
37、种化合物可用于治疗胃酸过多，其化学式为_。12、（10 郑州）下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上。(1)CuO、NO 2、NaOH、Fe 2O3，_；(2)O 2、N 2、Al、C_；(3)空气，氢气，碘酒，盐酸_；(4)食盐，蔗糖，酒精，醋酸_。13 （10 湖州）建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。(1)甲图是人体中元素质量分数模型，则 A 代表的一种元素是 。(2)小明模仿甲图构建了NH4NO3 中各元素质量分数的模型(如乙图) ，则乙图中表示氮元素的是。三、实验与探究14、 （11 佛山） 元素
38、周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。根据所学知识回答：（1）13 号元素的符号是 ；11 号元素属于 （填“金属”或“非金属” ）元素。（2）9 号元素的原子结构示意图为 其中 x 为 。该元素的原子容易得到电子形成离子，画出该离子的结构示意图 。（3）由 1 号元素和 8 号元素组成的阴离子符号为 ；由 1、6、7和 8 号元素组成的盐的化学式为 。【课后巩固提高】：（30 分钟）一、选择题1.（11 青岛）下列物质中，属于混合物的是（ ）A.空气 B.二氧化碳 C.氮气 D.蒸馏水2.（08 资阳）美伊战争中，伊拉克人在首都巴格达城外点燃早已准备好的石油，让浓浓的黑烟笼罩
39、着天空，以干扰美军战机的轰炸。浓浓的黑烟说明石油中含有 （ ）A碳元素 B氧元素 C氢元素 D硫元素3.地壳中含最最多的金属元素与非金属元素和空气中含量最多的元素，三者化合得到的物质是 ( )ACaCO 3 BFe(OH) 3 CAl(NO 3)3 DFe(NO 3)34.下列说法中不正确的是 （ ）A硫酸铁、氢氧化亚铁和金属铁中都有铁元素B一个硫酸（H 2SO4）分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子构成C元素可以以单质状态存在，也可以以化合物状态存在D含氧元素的化合物都是氧化物。5 （10 上海黄浦区）根据下面微粒结构示意图给出的信息，下列说法错误的是（ ）A元素通常显+2 价 B粒子和
40、的化学性质相对稳定 C粒子是阴离子 D粒子和属于同种元素5 （11 徐州）2011 年 5 月，台湾传出“毒饮料事件” ，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂” 。塑化剂的主要成分为邻苯二甲酸二辛酯，其化学式为C24H38O4.下列说法中正确的是 A邻苯二甲酸二辛酯是有机高分子 BC 24H38O4 中碳、氧元素质量比为6:1C邻苯二甲酸二辛酯属于氧化物 D一个 C24H38O4 分子中含有 66 个原子7 （11 湛江）随着日本福岛核电站放射性碘泄漏，碘这种元素被人们所认知。下图是元素周期表中提供的碘元素的部分信息及碘原子的结构示意图。下列说法错误的是（ ）A. 碘的相对原子质量为 126.9
41、，原子核内质子数为 53B. 碘原子核外共有 53 个电子，最外层有 7 个电子C碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子D. 碘盐中含有碘酸钾(KIO 3)，KIO 3 中碘元素的化合价为-1 价8.（11 安徽）意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的 N4 分子，N4 分子结构如下图所示。( )下列有关 N4 的说法正确的是（ ）A. N4 约占空气体积的 78% B. N4 是一种单质C. N4 属于一种新型的化合物D. 由于 N4 与 N2 的组成元素相同，所以他们的性质相同9 （11 济宁）根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的
42、一种思维方法。以下类推结果与实际相符的是（ ）氧化物中都含有氧元素 含有氧元素的化合物都是氧化物饱和溶液不能继续溶解某种溶质 饱和溶液也不能继续溶解其他溶质氢氧化钠溶液中有 OH 一 ，能与酸反应 氢氧化钾溶液中也有 OH 一 ，也能与酸反应盐中含有金属离子和酸根离子 NH4NO3 中没有金属离子，不属于盐类A BC只有 D10、（08 烟台）右图表示的是纯净物，单质，化合物，含氧化合物，氧化物，碱之间的关系。若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出，所属物质类别的是（ ）A 单质化合物 B 碱化合物 C 碱含氧化合物 D 含氧化合物氧化物二、理解与应用11.将下列物质的序号填入空格中四氧化三铁 氧气 铜 氯化钠 澄清石灰水 高锰酸钾 铁锈 臭氧 盐酸 消石灰。其中属于混合物的是_；属于单质的是_；属于化合物的是_；属于金属的是_；属于氧化物
