1、物质的分散系（二）,电解质与非电解质,下列物质中哪些能导电？为什么？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精、Cu,1.电解质： 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（发生电离 ，生成能够自由移动的水合离子）,2.非电解质： 无论是在水溶液中还是熔融状态下均不能导电的化合物。（均以分子形式存在）,一、电解质与非电解质,电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程称为电离,电离需要通电吗,？,练习1：,硫酸 蔗糖 氨气 HNO3 NH3H2O 锌粒 NH4Cl 乙醇 石墨 Ca(OH)2 H3PO4 Na2O 判断上述物质中属于非电解质的是。 属于电解质的是。
2、,2、 3、 8,1 、4 、 5 、7、 10 、11、 12,3.电解质导电与金属导电比较：,电解质导电是由于其溶于水或熔化时自身电离产生了可以自由移动的阴阳离子；而金属导电是由于其内部存在自由电子。,判断下列说法是否正确：,A： Cu能导电，所以Cu是电解质； B： NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； C ：SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质； D ：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。,练习2：,4、注意： （1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、K2SO4与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质 （2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如：碳酸钙虽
3、然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质 （3）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl在水中溶解的部分完全电离，是电解质 （5）酸、碱、盐、水，金属氧化物是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质,下列物质中属于电解质的是( )属于非电解质的是( ),练习3：,二、电离方程式,表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。,H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH- NaCl = Na+ + Cl-,例如：,电离方程式 书写原则:,1.方程式前后
4、原子个数守衡 2.方程式中正负电荷代数和为0 3.原子团不能拆开写，如HCO3-,OH-,SO42-等（但强酸的酸式盐除外，如HSO4-）,书写时注意事项：,1、 适用范围：,电解质的电离。,2、 用的是等号（或可逆号）。,3 、根据化合价写离子符号,4 、根据右下角系数写离子个数,电离方程式,1、硫化钾溶液,2、硫酸铁溶液,K2S = 2K+ + S2-,Fe2(SO4）3 = 2Fe3+ + 3SO42-,写出下列物质的电离方程式：,HCl = Al2(SO4)3 = BaCl2 = AgNO3 = NaHSO4 = NaHCO3 = H2SO4 = Ba(OH)2 =,H+ + Cl-,2Al3+ + 3SO42-,Ba2+ + 2Cl-,Ag+ + NO3-,Na+ + H+ + SO42-,Na+ + HCO3-,2H+ + SO42-,Ba2+ + 2OH-,盐：电离时产生的金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物,比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点,酸：电离时产生的阳离子全部是H+,碱：电离时产生的阴离子全部是OH-,
