1、1物质构成的奥秘课题 课题 物质构成的奥秘 课型 复习课知识与技能（1）.认识物质的微粒性。知道物质是由分子、原子、离子等微粒构成的，知道三种离子之间的相互关系及原子的内部结构。（2）认识化学元素。记住一些常见元素的名称和元素符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。过程与方法通过复习锻炼学生的归纳能力，语言表达能力。教学目标情感态度价值观通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度。通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。教学重点 原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。 。教学难点 分子、原子、离子之间的相互关系及原子的内部结构。环节 教
2、学 问 题 活 动 设 计 二次备课情景导入【情景创设】投影：物质的构成，引导学生回顾分子、原子、离子、元素、物质之间的组成或构成关系。通过回顾分子、原子、离子、元素、物质之间的关系。引入复习。板书：物质构成的奥秘复习知识点 1：分子和原子问题 1 构成物质的基本微粒有哪些？水、铁、氯化钠分别是由哪些微粒构成的？问题 2 分子与原子有哪些区别和联系？教师引导学生回顾所学知识，完成学案的第一部分：分子和原子，讨论、交流后，小组展示。【方法指导】 （1）构成物质的基本粒子有分子、原子、离子，水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的。4要点回顾与交流分子 原子概念基本性质本质区别联系
3、问题 3 化学反应的本质是什么？ 问题 4 用分子的观点解释什么是混合物？什么是纯净物？什么是物理变化？什么是化学变化？知识点 2：原子的结构问题 1 原子是由哪些微观粒子构成的？构成原子的微观粒子具有什么特点？问题 2 怎样画出原子的原子结构示意图，在原子结构示意图中每部分分别表示什么？对照表格，回顾交流分子和原子的相关知识；并加强对比理解。进一步强化化学变化的实质，学会熟练地用分子的观点解释“两变化” 、 “两物质” 。【方法指导】（3）化学反应的实质是：在化学变化中分子分裂为原子，原子又重新组合为新分子或构成新物质。（4） （1）混合物与纯净物（由分子构成的物质）混合物：由同种分子构成的
4、物质。纯净物：由不同种分子构成的物质。（2）物理变化与化学变化物理变化：当物质发生物理变化时，分子本身没有发生变化。化学变化：当物质发生化学变化时，分子本身发生了变化。指导学生完成原子结构的第一部分，辨析：原子是否是最小的不可分的微粒？原子不显电性是因为不存在带电微粒？梳理质子、中子、电子的特点。强调原子间的等量关系。回顾相对原子质量的知识。学生自行画出钠、镁、氯等原子的原子结构示意图后，回顾交流核外电子运动特点，及原子结构示意图的含义。5知识点 3：离子问题 1 什么是离子？离子是怎样分类的？问题 2 怎样表示离子？离子符号有哪些意义？问题 3 怎样区别离子结构示意图和原子结构示意图？知识点
5、 4：元素和元素周期表简介问题 1 什么是元素？质子数或核电荷数相同的粒子一定是同种元素吗？问题 2 元素符号有哪些意义？如果在元素符号的前面加数字又表示什么？问题 3 在地壳中含量居前四位的元素有哪些？其中含量最多的元素是什么？含量最多的金属元素是什么？联系原子的最外层电子数的特点与相对稳定结构，引出离子的概念及形成过程。【方法指导】（1）带电荷的原子（或原子团）叫离子。带正电荷的原子（或原子团）叫阳离子，带负电荷的原子（或原子团）叫阴离子。（2）在元素符号的右上角标出电性及电荷数，数字在前，“+”“”在后，当数字为 1 时，1 省略不写。（3）质子数电子数为原子； 质子数电子数为阳离子；质
6、子数电子数为阴离子。回顾元素符号的概念。举例说明有相同质子数或核电荷数的粒子不一定是同一种元素。如 H2O 和 Ne【学法指导】元素符号的意义（1）宏观：每种元素符号表示一种元素（或一种物质） 。（2）微观：表示这种元素的一个原子。（3）若元素符号前加上化学计量数，此符号就只能表示原子的个数。【学法指导】地壳中含量居前四位的元素是：O、Si、Al、Fe。6问题 4 元素周期表的编排依据是什么？其结构是怎样的？每一个单元格都包含哪些内容？查阅元素周期表，交流从中获得的信息。教师引导学生尝试总结其中周期性的一些规律。定位提升通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系知能应用例
7、 1： 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（ ）A. 分别由氧元素、铁元素构成B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成D. 分别由氧分子、铁分子的构成【强化训练一】完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、分子和原子”部分。例 2： 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有（ ）A.氧气 B.氧分子 C.氧元素 D. 氧化物例 3 ：在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 ，达到相对稳定结构的有 。 点拨交流：分子、原子、离子是微观概念，形成物质时用“构成”表示，
8、元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示；故 A不正确。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，故 C、D 不正确。答案为 B。及时练习、修正，巩固对原子结构的理解。特别是，通过第一题连线中考，引起学生对这块知识的重视点拨交流：由于原子得失电子后变成离子，从而达到相对稳定结构（但稀有气体元素的原子不用得失电子，本身就处于相对稳定结构） ，所以原子和离子的根本区别就在于核内质子数与核外电子数是否相等；相等的是原子（不带电） ，不相等的是离子（大于的是阳离子，带正电荷；小于的是阴离子，带负电荷） 。至于是否同元素，主要看核内质子数是否相同。故答案为2例 4 ：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）
9、A. 相对原子质量是原子质量的简称B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值D. 相对原子质量是一个碳原子质量的 1/12，单位是克或千克例 5 （2012泉州）元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（ ）A该元素的符号是 CO B该元素原子的质量为 58. 93gC该元素的原子序数为 27D该元素原子核带 27 个单位负电荷1、2、5，4,3、6，4、5。 （1）原子的核内质子数与核外电子数相相等，而离子不相等；（2）原子不带电，而离子带电。或者是金属原子和非金属原子没有达到相对稳定结构，离
10、子达到了相对稳定结构；等等。点拨交流：相对原子质量是以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子的质量与它比较所得到的比；其国际单位制单位为一，而不是克或千克。因此，A、C、D 不正确。由于构成原子的质子、中子的相对质量都约为1，与其相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上；所以，相对原子质量可近似为质子数和中子数之和。故答案为 B。点拨交流：元素周期表的每一个单元格含有内容分别是：原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量；书写元素符号应该是一大附小，因此 A 不对；相对原子质量单位不是克，因此 B不对；原子核带正电荷，因此 D不对。故答案为 C。27 Co钴58.932诊断
11、练习1.在加压条件下，40m 3的石油气（含丙烷、丁烷等气体）可以装入 0.04m3的钢瓶中，这说明A、分子的质量很小 B、分子由原子构成 C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动2、铈（Ce）是一种常见的稀土元素，已知铈原子的原子核内有 58 个质子和 82 个中子，该原子的核外电子数为（ ）A24 B58 C82 D1403.在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是 （ ）A电子数 B质子数 C中子数 D最外层电子数4. 在物质发生化学变化时，一定发生变化的是（ ）A原子种类 B分子种类 C元素种类 D物质状态5.绿色碘盐、补铁酱油、高钙奶粉中的“碘” “铁” “钙”指的是A单质 B元素 C原子 D分子6. 根据下列粒子的结构示意图，回答问题：（1）属于同种元素的是_；（填字母，下同） （2）具有相对稳定结构的是_；（3）属于阴离子的是_； （4）属于金属元素原子的是_。作业设计人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：（1）上述微量元素中属于非金属元素的有 种。（2）铁原子核外电子数为 。（3）硒原子在化学反应中容易得到 2 个电子，形成 (选填“阴”或“阳”)离子。教后反思
