1、1单元3 物质溶解性的改变一、温度对固体物质溶解度的影响溶解度。影响固体物质溶解度的因素主要是温度。二、气体溶解度1、气体溶解度的 概念2、气体溶解度的意义3、影响气体物质溶解度的因素：温度随温度的升高而减小；压强随压强的增大而增大。三、物质溶解性的改变。1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。2、利用非水溶剂的方法来改变物质的溶解度。四、乳化剂。1、概念：能促使两种 互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。2、乳化剂所起的作用较乳化作用。【课外练习】P163 3、4、5【复习目标】1. 进一步认识溶解过程的吸热、放热现象，溶液形成后液体性质的改变。2.进一步掌握配制一定溶质质量分数的
2、溶液。3.巩固溶质质量分数的简单计算。4.了解结晶现象，初步学习用蒸发的方法对混合物进行分离。【复习重点 】配制一定溶质质量分数的溶液；溶质质量分数的简单计算【复习难点】溶质质量分数的简单计算【复习时数】 2课时第1课时【复习过程】一、物质的分散。1、溶液（1）.溶解：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定混合物的过程。2（2）.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，这种混合物就叫溶液。（3）. 溶液的组成：（4）.溶液的特征：2、悬浊液。（1）、概念：固体的小颗粒分散到液体里，形成的不均一、步稳定的混合物，叫悬浊液。（2）、特征：不均一、不稳定。3、乳浊液
3、.（1）、概念：液体的小液滴分散到另一种液体里而形成的不均一、不稳定的混合物，叫乳浊液。（2）、特征：不均一不稳定。二、物质的分类。三、物质的溶解-溶液的性质。物质溶于水的过程，带来的变化：1.温度的变化。2.沸点升高，凝固点降低。如酱油、 醋、白酒等不像水那样容易结冰；沸点比沸水的温度更高。3.导电性的改变。如电解水时，在水中加入少量的氢氧化钠，能提高水的电解速率。4.颜色的改变。如水为无色，无水硫酸铜为白色，混合在一起，溶液显蓝色。5.密度的改变。四、溶质的质量分数。（一）、溶质质量分数1.定义：溶质质量与溶液质量的比值，叫溶质的质量分数。2.表达式：溶质的质量分数= 溶 液 的 质 量溶
4、 质 的 质 量 100%（二）、有关溶质质量分数的计算五、一定溶质质量分数溶液的配制。1.仪器的使用2.溶液的配制方法：计算、称量、溶解、转移。【练习】：P165 15第2课时【复习提问】：1、溶液的特征是什么？2、溶质质量分数的计算公式。【复习过程】一、溶解性。1、溶解性： 一种物质溶解在另一种物质中的能力，称为溶解性。2、影响固体物质溶解性的因素：（1）、溶质和溶剂本身的性质。3（2）、温度的高低。二、饱和溶液和不饱和溶液。1、 概念：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再连续溶解某种物质的溶液叫做该物质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再连续溶解某种
5、物质的溶液叫做该物质的不饱和溶液。饱和溶液和不饱和溶液之间的转化：三、溶解度。1、溶解度：在一 定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。2、溶解度的四要素。3、影响固体物质溶解度的因素：4、在室温（20）时固体物质的溶解度和 溶解性的关系。5、有关溶解度的计算公式。四、溶解度。1、溶解度：在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解，当达到饱和状态时所溶解的质量，叫溶解度（固体物质的溶解度。用“S”表示）。2、溶解度的四要素。3、影响固体物质溶解度的因素：4、在室温（20）时 固体物质的溶解度和溶解性的关系。5、有关溶解度的计
6、算公式。五、溶质的析出混合物分离的方法。1.结晶原理：物质的溶解度受温度影响大方法：冷却热饱和溶液2.蒸发原理：物质的溶解度受温度影响变化不大方法：蒸发溶剂3混合物分离的方法.过滤：将不溶于液体的固体与液体分离。分离混合物 冷却热饱和溶液法：将溶解度受温度影响较大的物质与液体分离。结晶蒸发溶剂法：将溶解度受温度影响较小的物质与液体分离。加溶质、蒸发溶剂、降温加溶剂、升温不饱和溶液 饱和溶液4六、温度对固体物质溶 解度的影响溶解度。影响固体物质溶解度的因素主要是温度。七、气体溶解度1、气体溶解度的概念2、气体溶解度的意义3、影响气体物质溶解度的因素：温度随温度的升高而减小；压强随压强的增大而增大。八、物质溶解性的改变。1、通过改变溶液温度的方法改变物质的溶解度。2、利用非水溶剂的方法来改变物质的溶解度。九、乳化剂。1、概念：能促使两种互不相容的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。2、乳化剂所起的作用较乳化作用。【练习】P166 69
