1、1专题复习一：陌生情景中化学方程式的书写技巧出题人：方得威陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒） ，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。题型 1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、 （2013 全国）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有 Fe()、Mn()、Ni( )等杂质的流程如下：工业 ZnO 浸出液 滤液 滤液 滤饼 稀 硫 酸 过 滤 Zn 过 滤 Na2CO3 过 滤 ZnO
2、 煅 烧 提示：在本实验条件下，Ni() 不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是 MnO2。(1)反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为_。【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂 Cl2 O2浓H2SO4 HNO3KMnO4(H )、MnO2 Fe3 KClO3 ClO H2O2还原产物 O2还原剂 I S2 (H2S) CO、C Fe2 NH3 SO2、SO23 H2O2氧化产物 CO2 NO2 掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3 步法)第 1 步：根据氧化还原顺序规律确
3、定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据 氧 化 还 原 反 应 的 守 恒 规 律 确 定 氧 化剂 、 还 原 剂 、 还 原 产 物 、 氧 化 产 物 的 相 应 化 学 计 量 数 。第 2 步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加 H 或 OH 的形式使方程式的两端的电荷守恒。第 3 步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加 H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:标出化合价变化了的元素的化合价。 列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数根据化合
4、价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。利用元素守恒，观察配平其他物质对点集训2、 （2013 北京）在酸性条件下，将 MnO 氧化 Fe2 的离子方程式补充完整： 4MnO Fe2 _= Mn2 Fe3 _。 43、 （2012 全国）高铁酸钾(K 2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3 和 KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为：。4、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO 4H 3e =NO2H 2O 3(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。2AKMn
5、O 4 BNa 2CO3 C Cu 2O D Fe 2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平： 。5、 (2013 江苏)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO3，含少量 FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3 与稀硫酸反应的离子方程式为_ 。(2)加入 H2O2 氧化时，发生反应的化学方程式为_。6、 （2015 全国）二氧化氯（ClO 2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1 ）工业上可用 KClO3 与 Na2SO3 在 H2SO4 存在下制得 ClO2，
6、该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用 NH4Cl、盐酸、NaClO 2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备 ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 溶液 X 中大量存在的阴离子有 除去 ClO2 中的 NH3 可选用的试剂是 （填标号）a水 b碱石灰 C浓硫酸 d饱和食盐水题型 2 电化学反应中的电极反应式的书写7、 （2013 全国）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kW hkg-1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_【解题技巧点拨】同理氧化还原反应方程式的书写，并结合题干信息、总反应式、图片箭头信息、离子共存
7、判断出两极（正负极或者阴阳极）反应式的反应物和生成物， 首先区分考察的是原电池原理还是电解池原理，无论哪种情况，都要熟记电子（电流） 、离子的流动方向。一般情况，燃料电池先写正极，其它电池先写负极；注意电解池的正极材料。【对点集训】8、 （2014 北京）电解 NO 制备 NH4NO3，其工 作原理如图 4 所示，为使电解产物全部转化为 NH4NO3，需补 充物质 A，A 是 ，说明理由： 39、 （2012 北京） （右上图）写出 HSO3-在阳极放电的电极反应式: 。10、 （2014 全国）PbO 2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ；PbO 2 也可以通过石墨
8、为电极，Pb（NO 3） 2 与 Cu（NO 3） 2 的混合溶液为电解液电解制取，阳极发生的电极反应式为 ，若电解液中不加入 Cu（NO 3） 2，阴极发生的电极反应式为 ，这样做的主要缺点是 11、 （2015 全国）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生 MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料。（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为：题型 3 热化学方程式的书写12、 （2013 全国 28）二甲醚（CH 3OCH3）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为 H2、
9、CO 和少量的 CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g) H 1=-90.1kJmol-1（ii）CO 2(g)+3H2（g）=CH 3OH(g)+H2O(g) H 2=-49.0kmol-1水煤气变换反应:(iii) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H 3=-41.1kJmol-1二甲醚合成反应：（iv）2CH 3OH（g）=CH 3OCH3（g）+ H 2O(g) H 4=-24.5kJmol-1由 H2 和 C0 直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气) 的热化学方程式为 _。【解题技巧点拨】关
10、键是根据题目所给信息（生成物类型、状态、无污染等）并结合质量守恒书写目标方程式，其次是盖斯定律的应用。杜绝疏忽大意的错误：未标注物质的状态，H 的单位与正负号以及与化学计量数的成比例。【对点集训】13、 （2010 安徽）处理含 CO、SO 2 烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质 S。已知：CO(g)+ 12O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJmol 1S(g)+ O2(g)=SO2(g) H=296.0 kJmol 1此反应的热化学方程式是 。14、 （2010 福建）已知液态化合物 CS2 为 0.2mol 在 O2 中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K 时
11、放出热量 215k J。 该反应的热化学方程式为 。15、 （2014 全国）室温下，将 1mol 的 CuSO45H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为 H1，将1mol 的 CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H 2：CuSO 45H2O 受热分解的化学方程式为CuSO45H2O（ s） CuSO4（s）+5H 2O（l） ，热效应为H 3，则下列判断正确的是（ ）A H2H 3 B H1H 3 C H1+H3=H2 D H1+H2H 34 16、 （2015 全国）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料利用合成气（主要成分为 CO、CO 2 和 H2）在催化剂的作用下合成
12、甲醇，发生的主要反应如下：CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）H 1CO 2（g）+3H 2（g）CH 3OH（g）+H 2O（g）H 2CO 2（g）+H 2（g）CO（g）+H 2O（g）H 3（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键 HH CO CO HO CHE/（ kJmol 1） 436 343 1076 465 413由此计算H 1= kJmol 1，已知H 2=58kJmol-1，则H 3= kJmol -117、 （2012 天津）X、Y、Z、M、G 五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z 同主族，可形成离子化合物 ZX；Y、M 同主族，可形成
13、MY2、MY 3 两种分子。 X 2M 的燃烧热 H a kJ mol 1 ，写出 X2M 燃烧反应的热化学方程式：_ ZX 的电子式为_ ；ZX 与水反应放出气体的化学方程式为 _。 熔融状态下，Z 的单质和 FeG2 能组成可充电电池（装置示意图如下） ，反应原理为：2Z + FeG2 充 电放 电 Fe + 2ZG 放电时，电池的正极反应式为_：充电时，_（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为_。题型 4 非氧化还原型方程式的书写18、 （2013 全国）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 。【解题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭
14、头的指向判断生成物。【对点集训】19、 （2013 全国 I）Al 2O3 是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一工业上从铝土矿制备较高纯度 Al2O3 的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） 。20、 （2014 上海）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO 3） ，并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵（1）写出上述制备小苏打的化学方程式 。521、 （2015 全国 I）硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5H2O 和 Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al 2O3 和 SiO2 等）为原料制备硼酸（H 3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出 Mg2B2O5H2O 与硫酸反应的化学方程式 。（3） “净化除杂” 需先加 H2O2 溶液，作用是 然后在调节溶液的 pH 约为 5，目的是 。 （4） “粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称） 。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH 4） ，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 。6
