1、一 .硫 酸1.制 取 二 氧 化 硫 （ 沸 腾 炉 ）燃 烧 硫 或 高 温 处 理 黄 铁 矿 ， 制 取 二 氧 化 硫 S+O2 点 燃 SO2 4FeS2+11O2 高 温 8SO2+2Fe2O3 2.接 触 氧 化 为 三 氧 化 硫 （ 接 触 室 ）2SO2+O2 2SO3（ 用 五 氧 化 二 钒 做 催 化 剂 该 反 应 为 可 逆 反 应 ） 3.用 98.3%硫 酸 吸 收SO3+H2SO4 H2S2O7（ 焦 硫 酸 ） 4.加水（吸收塔）H2S2O7+H2O2H2SO4 主要方程式 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22SO2+O2=2SO3SO3+H2
2、O=H2SO4环境污染 so2 的废气排放导致酸雨注意事项：在接触氧化阶段，SO2 在一定温度（400500）和催化剂存在的条件下，被空气中的 O2 氧化为 SO3。由于在常压下 SO2 转化为SO3 的转化率已经很高，而且催化剂要求较高的反应温度，所以一般不采用高压、低温的反应条件。在三氧化硫的吸收阶段，反应的本质是 SO3 与 H2O 化合生成H2SO4。但由于用 H2O 吸收 SO3 会形成不利于吸收的酸雾，所以工业上用 98.3的硫酸来吸收 SO3，然后再稀释成所需浓度的硫酸。在制硫酸是，矿石需要粉碎：空气足量：沸腾炉出来的 SO2 需经过除尘、洗涤、干燥等：接触式在工作过程中，利用热
3、交换器原理。尾气处理：一般采用氨水吸收法。二.硝酸原理 主要方程式 氨 氧 化 法 制 硝 酸 ,工 业 制 法 原 料 :NH3 ,水 ,空 气 . 主 要 反 应 为 ： 4NH3 + 5O2 =催 化 剂 +强 热 = 4NO + 6H2O 氧 化 炉中 ； 反 应 条 件 ： 800 度 高 温 ， 催 化 剂 铂 铑 合 金 作 用 下 ） 2NO + O2 = 2NO2 冷 却 器 中 ； 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 吸 收 塔 ； 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 吸 收 塔 。三 盐 酸原 理 主 要 方 程 工 业 上 生 产 盐 酸 的
4、主 要 方 法 是 使 氯 气 跟 氢 气 直 接 化 合 ， 然 后 用 水 吸 收 生 成 的 氯 化 氢 气 体 。 氯 化 氢 是 在 合 成 塔 里 合 成 的 。 H2+Cl2=2HCl（ 反 应 条 件 ： 点 燃 ） 然 后 用 水 吸 收 在 合 成 塔 内 完 成环 境 污 染在 氯 气 和 氢 气 的 反 应 过 程 中 ， 有 毒 的 氯 气 被 过 量 的 氢 气 所 包 围 ，使 氯 气 得 到 充 分 反 应 ， 防 止 了 对 空 气 的 污 染 。 在 生 产 上 ， 往 往 采 取 使 另 一 种原 料 过 量 的 方 法 使 有 害 的 、 价 格 较 昂
5、 贵 的 原 料 充 分 反 应四 纯 碱 制 法原 理 主 要 方 程 式侯 氏 制 碱 法 又 名 联 合 制 碱 法 （ 1） NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 （ 2） NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （ 3） 2NaHCO3（ 加 热 ） =Na2CO3+H2O+CO2 即 ： NaCl(饱 和 )+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3 2NaHCO3（ 加 热 ） =Na2CO3+H2O+CO2五 烧 碱 制 法原 理 主 要 方 程 式（ 1） 过 滤 海 水（ 2） 加 入 过 量 氢 氧 化 钠 ， 去 除 钙 、 镁 离 子 ， 过 滤
6、 Ca2+2OH-= Ca(OH)2 （ Ca(OH)2 微 溶 ， 可 出 现 浑 浊 现 象 ） Mg2+2OH-= Mg(OH)2 （ 3） 利 用 反 渗 透 膜 法 生 产 技 术 出 去 盐 水 中 的 SO4 2- （ 4） 加 入 过 量 碳 酸 钠 ， 去 除 钙 离 子 、 过 量 钡 离 子 ， 过 滤 Ca2+ CO32-= CaCO3 Ba2+ CO32-= BaCO3 （ 5） 加 入 适 量 盐 酸 ， 去 除 过 量 碳 酸 根 离 子 2H+ +CO32-= CO2 + H2O （ 6） 加 热 驱 除 二 氧 化 碳 （ 7） 送 入 离 子 交 换 塔 ， 进 一 步 去 除 钙 、 镁 离 子 （ 8） 电 解 2NaCl + 2H2O =电 解 = H2 + Cl2 + 2NaOH
