1、第三节 硫及其重要化合物,考纲展示 1了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。 2了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。,判断下列说法的正误： 1(2012高考广东卷12TA)SO2具有漂白性，可使溴水褪色。 ( ) 2(2011高考江苏卷3TA)常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸。( ) 3(2011高考浙江卷8TD)除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶。( ),体验高考,1硫及其氧化物的性质,构建双基,S2H2SO4(浓),CS2,恢复,思考感悟,把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中,现象是否相
2、同?为什么? 【提示】 现象不同，SO2只能使紫色石蕊试液变红，Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色，原因是：SO2溶于水生成H2SO3，使石蕊试液变红，但不能使石蕊试液褪色；Cl2溶于水生成了HCl和HClO，酸使石蕊试液变红，又由于HClO的强氧化性，所以最终使石蕊试液褪色。,2硫酸 (1)物理性质：98%的浓硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，密度远大于水的密度。浓硫酸与水以任意比互溶，溶解时可 放出_,大量的热,钝化,(3)用途：制取化肥，制取硫酸盐，制取挥发性的酸，消除金属表面的氧化物，制造炸药、农药、染料等,1SO2与CO2性质的比较,2.SO2与CO2的常用鉴别法,特别提醒：(1)注意
3、SO2的漂白性和还原性的区别,SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。(2)注意SO2的氧化性的表现, SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。(3)注意除去CO2中SO2气体方法的选择,将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。,即时应用,1(2012高考广东卷改编题)下列陈
4、述、正确并且有因果关系的是( ),2下列实验中能证明某气体一定为SO2的是( ) 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A都能证明 B都不能证明 C均能证明 D只有能证明,考点2,即时应用,连续反应话推断 1.,跟踪训练,物质AG有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列 出)。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。,请回答下列问题： (1)写出下列物质的化学
5、式：B_、E_、G_； (2)利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_； (3)反应的化学方程式是_； (4)将0.23 mol B和0.11 mol 氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K_。若温度不变，再加入0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度_(填“增大”、“不变”或“减小”)，氧气的转化率_(填“升高”、“不变”或“降低”)，D的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)。,1(2011高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) ABa(
6、OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2 解析：选D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有 S生成。,2(2010高考新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_； (2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 _， 这些现象分别说明SO2具有的性质是_和_，装置B中发生反应的离子方程式为 _； (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象： _； (4)尾气可用_溶液吸收。,题组2,(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。 aA之前 bAB间 cBC间 dCD间 (6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 _。 (7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28 mL H2)，除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？作出判断并说明理由 _。,
