1、高一化学必修 1 1物质的量一选择题1.下列说法正确的是（ ）A.摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有 6.021023 个分子B.2H 既可以表示 2 个氢原子，又可以表示 2mol 氢原子C.1mol 氯含有 6.021023 个微粒D. 阿伏伽德罗常数数值约等于 6.0210232.下列有关阿伏伽德罗常数（N A）的说法错误的是（ ）A.32gO2 所含的原子数目为 NAB.0.5molH2O 含有的原子数目为 1.5 NAC.1molH2O 含有的分子数目为 NAD.0.5 NA 个氯气分子的质量为 35.5g3.如果 1g O2 中含有 x 个氧分子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A.3
2、2x B.32x mol-1 C. mol-1 D. mol-132xx3214.下列说法正确的是（ ）A.硫酸的摩尔质量是 98gB.18g 水中含有 1mol 水C.O2 的摩尔质量以 gmol-1 为单位时在数值上等于其相对分子质量D.1mol 一氧化碳的质量为 28 gmol-15.15gA 和 10.5gB 完全反应，生成 7.2gC、1.8gD 和 0.3molE，则 E 的摩尔质量为（ ）A.100 gmol-1 B.27.5 gmol-1 C.55 gmol-1 D.16.5 gmol-16.下列有关物质的量的说法正确的是（ ）A.物质的量就是物质的数量B.摩尔是国际单位制中的
3、基本物理量C.某容器中有 1mol 氯D.阿伏伽德罗常数数值约为 6.0210237.下列关于“物质的量” 、 “摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（ ）A.物质的摩尔质量等于其相对分子（或原子）质量B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.0.012kg12C 中所含的碳原子数为 NA 个D.1mol 任何物质都含有 6.021023 个原子8.下列关于阿伏伽德罗常数的说法正确的是（ ）A.阿伏伽德罗常数是一个纯数B.已知微粒个数，可通过阿伏伽德罗常数计算出微粒的物质的量高一化学必修 1 2C.阿伏伽德罗常数是 6.021023D.阿伏伽德罗常数的符号为 mol，通常用 6.0210
4、23 表示9.下列说法正确的是（ ）A.28g 氮气含有的原子数为 NAB.4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数为 0.1 NAC.1molO2 分子的质量等于 1mol 氧原子的质量D.24gO2 分子和 24gO3 分子所含的氧原子的质量10.下列说法正确的是（ ）A.气体的摩尔体积约为 22.4Lmol-1B.1molH2的质量是 2g，它所占的体积约是 22.4Lmol-1C.在标准状况下，1mol 任何物质所占的体积都约为 22.4Lmol-1D.在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为 22.4L11.在标准状况下，与 32gO2的体积相等的 N2（ ）A.质量为 14g
5、B.分子数为 6.021024C.体积为 22.4L D.物质的量为 2mol12.下列各组中，分子数目相同的是（ ）A.22.4L 氩气和 1mol 氢气B.2g 氢气和 16g 氧气C.同温同压下 2L 氢气和 2L 水D.常温常压下，1mol 氧气和标准状况下 2g 氢气131 molL 1 硫酸溶液的含义是 ( )A1 L 水中含有 1 mol H2SO4 B1 L 溶液中含 1 mol HC将 98%的 H2SO4 溶于 1 L 水所配成的溶液 D.指 1 L H2SO4溶液中含 1mol H2SO415将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 1 000 g 水中，得到的盐酸的密度为
6、 b gmL1 ，则该盐酸的物质的量浓度是( )A. molL1a22.4B. molL1ab22 400C. molL1ab22 400 36.5aD. molL11 000ab22 400 36.5a16把 500 mL 有 BaCl2 和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度(molL 1 )为( )高一化学必修 1 3A0.1(b2a) B10(2ab)C10(b2a) D10( ba)二非选择题17.含有相同分子数的 CO 和 C
7、O2，其物质的量之比是_，质量比是_，摩尔质量比是_，所含氧原子个数比是_，碳原子个数比是_。18.2008 年 8 月 8 号，北京举办的第 29 届夏季奥运会，奥运会主体育场的外形好似“鸟巢” ，有一类物质也好似“鸟巢” ，如化学式为 B5H9 的五硼烷。则：96g 五硼烷中含有_硼原子。含有 4.2141024 个原子的五硼烷，其质量为_g。19. 58.5gNaCl 配成 500mL 溶液，其物质的量浓度_mol/L, Na +物质的量浓度_将 53.0 g 碳酸钠固体溶于水配成 0.5L 溶液，所得 Na2CO3 溶液物质的量浓度为_ _将标准状况下 448 L 氯化氢气体溶于水配成
8、 1 L 溶液，所得盐酸溶液的物质的量浓度_ _ 20欲配制 500 mL 0.2 molL1 的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取_g 碳酸钠。(2)称量的操作顺序为_( 填序号)。A调天平零点 B游码归零 C向小烧杯中加碳酸钠 D称量空烧杯 E向右盘加砝码并将游码移到所需位置 F将砝码归盒 G记录称量结果(3)若砝码和药品位置放颠倒( 假设称量时未用烧杯)，天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是_。(4)下列操作使所配溶液浓度偏大的是_。A称取 28.6 g Na2CO310H2O 进行配制B称量时用了生锈的砝码C往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出D碳酸钠中含有不溶
9、性杂质E未洗涤溶解 Na2CO3 的烧杯F定容时俯视刻度线G小烧杯洗净后未干燥即用来称量H容量瓶未干燥即用来配制溶液21.实验室用 Zn 和稀 H2SO4反应制 H2，若用 32.5gZn 与足量稀 H2SO4反应，试求：生成标准状况下的 H2的体积反应消耗的 H2SO4的物质的量生成 ZnSO4的物质的量高一化学必修 1 422.过氧化钠能与水反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气 1.12L。计算至少需要称取过氧化钠的质量反应后生成 NaOH 的物质的量是多少？参考答案： 1-5 DABCC 6-10 DCBDD11-15 CDDDC17. 1：1 7：11 7：11 1：2 1：1 18. 7.5NA 32 2 19. 2mol/L 1mol/L 20mol/L20. 10.6 ADECFBG9.4g BF21. 11.2L0.5mol0.5mol22. 7.8g0.2mol
