1、1专题训练(三) 利用化学方程式的计算利用化学方程式的计算是中考必考点之一,结合具体的反应及结合图表信息或函数图像等考查是中考命题的热点。利用化学方程式计算的三个要领和三个关键:三个要领:步骤要完整;格式要规范;计算要准确。三个关键:准确书写化学式;化学方程式要配平;相对分子质量的计算要准确。类型 1 直接利用化学方程式进行计算1.二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首之一。为了减少二氧化硫的排放,某工厂采用以下方式处理废气中的二氧化硫:2SO 2+O2+4NaOH 2Na2SO4+2H2O。请计算:(1)SO2中硫元素的质量分数为 50% ; (2)若要处理 32 t 二氧化硫,理论上需要消耗 NaO
2、H 的质量是多少?解:设理论上需要消耗 NaOH 的质量是 x。2SO2+O2+4NaOH 2Na2SO4+2H2O12816032 tx128160=32txx=40 t答:理论上需要消耗 NaOH 的质量是 40 t。2.二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH 3OH)的化学方程式为 CO2+3H2 CH3OH+H2O。若生产 64 t 甲醇,则可回收二氧化碳的质量是多少?解:设可回收二氧化碳的质量是 x。CO2+3H2 CH3OH+H2O4432x 64 t244x=3264tx=88 t答:可回收二氧化碳的质量是 88 t。3.鱼类运输过程中需要不断增氧
3、,过氧化钙(CaO 2)是一种常见的制氧剂,其与水反应的化学方程式为 2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O2。某次运输过程中消耗了 90 g 过氧化钙,请计算:(1)CaO2中 Ca、O 的质量比为 54 ; (2)理论上可以制得氧气的质量。解:设理论上可以制得氧气的质量为 x。2CaO2+2H2O 2Ca(OH)2+O21443290 gx14432=90gxx=20 g答:理论上可以制得氧气的质量为 20 g。类型 2 质量守恒定律与化学方程式相结合的计算4.乙醇是一种清洁燃料,但在氧气不足时燃烧会生成一氧化碳。现有 20.7 g 乙醇与一定量的氧气点燃后发生如下反应:3C 2H5O
4、H+8O2 xCO2+2CO+9H2O。(1)根据质量守恒定律可知 x= 4 ; (2)计算生成一氧化碳的质量。解:设生成一氧化碳的质量为 x。3C2H5OH+8O2 4CO2+2CO+9H2O1385620.7 gx313856=20.7gxx=8.4 g答:生成一氧化碳的质量为 8.4 g。5.某校化学兴趣小组同学利用 4 g 高锰酸钾制取氧气,当收集到所需的氧气后,停止加热。待试管冷却后称得试管内剩余固体的质量为 3.68 g。请计算:(1)制得氧气的质量;(2)剩余物中二氧化锰的质量。解:(1)根据质量守恒定律可得,制得氧气的质量为 4 g-3.68 g=0.32 g(2)设剩余物中二
5、氧化锰的质量为 x。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O28732X0.32 g8732= x0.32gx=0.87 g答:(1)制得氧气的质量为 0.32 g;(2)剩余物中二氧化锰的质量为 0.87 g。6.某工厂欲测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数,进行了如下实验。试计算:提示:碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。(1)生成二氧化碳的质量;(2)样品中碳酸钙的质量分数。解:(1)根据质量守恒定律可得,生成二氧化碳的质量为 10 g+100 g-106.7 g=3.3 g(2)设参加反应的碳酸钙的质量为 x。4CaCO3+2HCl Ca
6、Cl2+H2O+CO210044X3.3 g10044= x3.3gx=7.5 g样品中碳酸钙的质量分数为 100%=75%7.5g10g答:(1)生成二氧化碳的质量为 3.3 g;(2)样品中碳酸钙的质量分数为 75%。类型 3 结合函数图像7.实验室用 68 g 过氧化氢溶液和 2 g 二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图。请回答:(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的 质量和化学性质 都没有发生变化; (2)反应生成氧气的质量为 1.6 g; (3)参加反应的过氧化氢的质量是多少?解:设参加反应的过氧化氢的质量是 x。2H2O2 2H2O+O26832X1.6 g6832= x1.
7、6gx=3.4 g答:参加反应的过氧化氢的质量是 3.4 g。8.锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌。实验室里用足量的盐酸与 13 g 锌反应,请计算:5(1)生成氢气的质量;(2)将(1)的结果标在图中。(1)解:设生成氢气的质量为 x。Zn+2HCl ZnCl2+H265213 gx6513g=2xx=0.4 g答:生成氢气的质量为 0.4 g(2)如图所示类型 4 结合图表信息9.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的质量分数,取 5 g 该样品与 1 g 二氧化锰混合后依次加热该混合物 t1、 t2、 t3、 t4时间后,分别冷却称量剩余固体,记录的有关数据如下表(样品中的杂质不参与化学反应)。试计算:加热时间 t1 t2 t3 t4剩余固体的质量/g 4.244.164.084.08(1)加热 t3 时间后,氯酸钾已完全反应; 6(2)完全反应后,生成氧气的质量为 1.92 g; (3)该样品中氯酸钾的质量分数。解:设该样品中氯酸钾的质量为 x。2KClO3 2KCl+3O224596X1.92 g24596= x1.92 gx=4.9 g该样品中氯酸钾的质量分数为 100%=98%4.9 g5 g答:该样品中氯酸钾的质量分数为 98%。7
