1、1专题复习(四) 计算题1(2018安徽)尿素CO(NH 2)2是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO22NH 3 CO(NH2)2H 2O，请计算：= = = = =一 定 条 件 (1)尿素中氮元 素的质量分数。(2)生产 6 t 尿素理论上需要氨气的质量是多少？解：(1)尿素中氮元素的质量分数为 100%46.7%14212 16 142 4(2)设生产 6 t 尿素理论上需要氨气的质量为 x。CO22NH 3 CO(NH2)2H 2O= = = = =一 定 条 件 34 60x 6 t x3.4 t3460 x6 t答：(1)尿素中氮元素的质量分数为 46.7%；(2)生产 6
2、t 尿素理论上需要氨气的质量为 3.4 t。2硅酸钠(Na 2SiO3)是我国优先发展 的精细化工产品，工业制备的反应为：2NaOHSiO 2= Na2SiO3H 2O 。现以 125 t 石英沙(SiO 2质量分数为 96%)为原料，与足量的 NaOH 溶液反应。试计算：(1)125 t 石英沙中 SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。解：(1 )125 t 石英沙中 SiO2的质量为 125 t96%120 t(2)设理论上得到硅酸钠的质量为 x。2NaOHSiO 2=Na2SiO3H 2O6 0 122120 t x x244 t60122 120 tx答：(1)125 t 石英
3、沙中 SiO2的质量为 120 t；(2)理论上得到硅酸钠的质量为 244 t。3某研究性学习小组为测定一种表面含有黑色氧化铜的铜片中铜的质量分数。进行如下实验：取上述铜片100 g，向其中不断加入稀硫酸，当固体 质量不再减少时，共消耗溶质质量分数为 9.8%的 稀硫酸 100 g。试计算上述铜片中铜的质量分数。解：100 g 质量分数为 9.8%的稀硫酸中硫酸的质量为 100 g9.8%9.8 g设铜片中氧化铜的质量为 x。H2SO4CuO= =CuSO4H 2O98 809.8g x x8 g9880 9.8 gx铜片中铜的质量分数为 100%92%100 g 8 g100 g答：铜片中铜
4、的质量分数为 92 %。4为了测定某赤铁矿石中氧化铁(Fe 2O3)的质量分数，取矿石样品 20 克，加入 稀盐酸，恰好完全反应时，共消耗稀盐酸 219 克，经过过滤、洗涤、干燥后得到滤渣 4 克(注：矿石中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应)。请计算：(1)赤铁矿石含氧化铁的质量分数；2(2)稀盐酸的溶质质量分数。解：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量为 20 g4 g16 g赤铁矿石中氧化铁的质量分数为100%80%16 g20 g(2)设氯化氢的质量为 x。6HClFe 2O3=2FeCl33H 2O219 160x 16 g x21.9 g219160 x16 g盐酸的溶质质量分数为 100%
5、10%21.9 g219 g答：(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数为 80%；(2)盐酸的溶质质量分数为 10%。5为了测定实验室制取氧气所用双氧水的质量分数，小明做了以下实验(实验中不考虑反应放热导致的水分蒸发)。求：(1)生成氧气质量为_3.2_克。(2)实验中所用双氧水的 质量分数为多少？解：设 100.0 g 双氧水中过氧化氢的质量为 x。2H2O2 2H2OO 2= = = = =MnO2 68 32x 3.2 g x6.8 g6832 x3.2 g实验中所用双氧水的质量分数为 100%6.8%6.8 g100 g答：实验中所用双氧水的质量分数为 6.8%。6将 5%的 NaOH 溶
6、液逐滴加入到 10 g 稀盐酸中，边加边搅拌，随着 NaOH 溶液的加入，溶液 pH 的变化如图所示，请回答：(1)当恰好完全反应时，消耗 NaOH 溶液的质量为_16_g；(2)计算稀盐酸中溶质的质量分数。解：设稀盐酸中氯化氢的质量为 x。HClNaOH= =NaClH 2O365 40x 16 g5%3 x0.73 g36.540 x16 g5%稀盐酸中溶质的质量分数为 100%7.3%。0.73 g10 g答：稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%。7某化学兴趣小组为了测定 一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用 4 g 石灰石样品，把 40 g 稀盐酸(氯化氢的水溶液)分 4 次加入样品中
7、(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：稀盐酸的用量 剩余固体的质量第一次加入 10 g 3.0 g第二次加入 10 g 2.0 g第三次加入 10 g 1.2 g第四次加入 10 g m(1)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(2)实验室现要制取二氧化碳气体 9.24 g，需要上述这种纯度的石灰石质量为多少？解：(1)比较加入第一、二、三次的数据可知：10 g 盐酸完全反应可以消耗碳酸钙 3.0 g2.0 g1 g；第三次中仅减少了 2.0 g1.2 g0.8 g，没有减少到 1 g，说明此时碳酸钙已完全反应，样品中含有 1.2 g 杂质。样品中碳酸钙的质 量分数为 100%70%4 g 1.2 g4 g(2)设需要这种石灰石的质量为 x。CaCO32HCl= =CaCl2H 2OCO 2100 4470%x 9.24 g x30 g10044 2.9%7答：(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 70%；(2)需要这种纯度的石灰石 30 g。
