1、1课题 3 利用化学方程式的简单计算一、学习目标：1.掌握有关反应物、生成物质量的计算。 （重点：计算的依据和步骤）2.掌握化学计算的解题格式，培养化学计算题的解题能力。3.通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。【课前预习】1.写出下列反应的化学方程式用高锰酸钾加热的方法制氧气 氢气和氧化铜加热条件下的反应 用氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下制氧气 2.在 4P+5O2= 2P2O5的反应中， 份质量的磷跟 份质量的氧气起反应，生成 份质量的五氧化二磷。【情境导入】你能说出化学方程式表示的意义吗？能否利用化学方程式中各物质之间的量的关系来计算生成物（产品）或反应物（原料）的
2、质量呢？例：在水通电生成氢气和氧气的反应中，水和氢气的质量比为 ；那么，36 克水完全分解能生成 克氢气；18 克水完全分解能生成 克氢气。2H2O 通电 2H2+O 236 436 克 （？）18 克 （？）依据物质的质量比来计算，这就是根据化学方程式的计算。二、自主探究： 知识点：根据化学方程式的计算【尝试练习】现有 8g 氧气与足量的氢气完全燃烧，能生成多少克水？审题该题涉及的化学变化（化学方程式）为 ；题目给出的已知量为_的质量，未知量为_的质量；已知量与未知量有什么关系？解题请你在草稿纸上书写出详细的解题过程。对照写完后，请先自己检查，再与同学的解题过程对比、交流，然后与 P100例
3、 1 比较有哪些异同。【阅读】自学课本 P100例 1、例 2 后，完成以下问题：【思考交流】1.利用化学方程式计算的可分为哪几个步骤？2.利用化学方程式计算应注意哪些问题？【火眼金睛】电解 36g 水可得到多少 g 氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？甲同学 乙同学 丙同学 丁同学2解：设可得 Xg 氢气。HO2 通电 H+ O 233 136g x33/1= 36g/x x = 1.1 g答：可得到 1.1g 氢气解：设可得 X 氢气。H2O 通电 H2+ O 218 236 x18/2 = 36/x x =
4、4 g答：可得到 4g 氢气解：设可得 Xg 氢气。2H2O 通电 2H2+ O 236 4 3236 g x36/32 = 36g/x x = 32 答：可得到 32g 氢气解：设可得氢气质量为X。2H2O 通电 2H2+O 236 436g xx = 4 g答：可得到 4g 氢气【归纳小结】1.计算的依据是 。2.计算的方法和步骤：解题方法：明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。步骤设： ；（未知量带单位吗？）写： ；（要注意什么？）标： ；（有关的量标在什么位置？已知量带单位吗？）列： ；（怎么比呢？）答：
5、 。3.计算类型：例 1：已知 的质量计算 的质量。例 2：已知 的质量计算 的质量。4.注意事项：解题格式要规范，步骤要齐全。以纯净物的质量进行计算，对于不纯的反应物或不纯的生成物必须折算成纯净物的质量，再进行计算。必须正确使用单位，单位要统一。常见的错误：不认真审题，答非所问；元素符号或化学式写错；化学方程式没有配平；相对分子质量计算错误；单位使用错误；把不纯物质当成纯净物进行计算。常用的几个关系式：某物质的纯度=（纯净物的质量混合物的质量）100%混合物的质量=纯净物的质量+杂质的质量质量=体积密度，即 m=pv单位换算：1L =1000mL=1000cm3；1t=1000kg，1kg=
6、1000g，1g=1000mg。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】三、自我测评【课堂练习】课本 P101、102 .1631.要让 3g 镁条完全燃烧，需要氧气的质量是（ ）A、2g B、1g C、1.5g D、无法计算2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ）A、2732102 B、272443 C、432 D、108962043.在化学反应 3X+4Y =2Z 中，已知 X 和 Z 相对分子质量为 32 和 102，则 Y 的相对分子质量为_。4.碳在高温时与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。计算要使 80 克氧化铜完全反应，需要碳的质量至
7、少是多少？5.用氢气还原 16 克氧化铜可得到铜多少克？同时生成多少克水？你能计算出参加反应的氢气的质量吗？【中考直通车】6.在反应 2A+5B2C+4D 中，C、D 的相对分子质量之比为 9：22。若 2.6gA 与 B 完全反应后，生成 8.8 gD。则在此反应中，B 与 D 的质量比为( )A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：447.A、B、C 三种物质各 15g，它们化合时只能生成 30g 新物质 D。若增加 10g A，则反应停止后，原反应物中只余 C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )A.第一次反应停止后，B 剩余 9g B.第二次反应后，D 的质量为 50g
8、C.反应中 A 和 B 的质量比是 32 D.反应中 A 和 C 的质量比是 528.发射通信卫星的火箭用联氨（N 2H4）做燃料，用四氧化二氮（N 2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。反应的化学方程式为 2N2H4N 2O4=3 4H 2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。请计算 9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物 N2O4的质量。【拓展延伸】9.已知化学反应 2A + B = C + D，7 克的 A 与 20 克 B 恰好完全反应生成 16 克 C，已知 D的相对分子质量为 44，则下列说法正确的是（ ）A、14 克 A 参加反应可生成 D22 克 B、A 的相对分子质量是
9、28C、B 的相对分子质量是 40 D、C 的相对分子质量最大10.某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与 1g 的二氧化锰混合，其总质量为 6g。依次加热该混合物 t1、t 2、t 3、t 4时间后，分别冷却称量剩余物质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参加反应）：加热时间 t1 t2 t3 t4剩余固体的质量（g）4.24 4.16 4.08 4.08试计算：（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ；（2）样品中氯酸钾的纯度是多少 ？11.根据碳在氧气中燃烧的化学方程式判断，下列 说法符合质量守恒定律的是 ( )A3 gC 和 8 gO2生成 11 gCO2 B2 gC 和 4 gO2生成 6 gCO2C4 gC 和 5 gO2生成 9 gCO2 D5 gC 和 9 gO2生成 14 gCO212.中国登山协会为了纪念我国首次攀登珠穆朗玛峰成功 50 周年，再次组织攀登珠峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员于 5 月 21 日 13:40 成功登顶。假如每名运动员冲顶时消耗自带的液氧 4.8 kg。求：(1)4.8 kg 氧在标准状况下的体积是多少升?(标准状况下，氧气的密度为 1.43 gL)(2)若在实验室中用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克高锰酸钾?【作业布置】
