1、高一化学分班试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5K-39 Mg-24 Cu-64 Ca-40 Al-27 Mn-55一、选择（每题只有一个正确选项，每题 2 分，共 60 分）1下列化学药品的安全警示性标注正确的是 A浓硫酸：剧毒品 B白磷：爆炸品 C酒精：易燃品 D碳酸钠：腐蚀品2下列实验操作和注意事项中，主要是处于安全因素考虑的是 A实验剩余的药品不能放回试剂瓶 B可燃性气体在点燃前必须验纯C气体实验装置在实验前进行气密性检查 D胶头滴管不能交叉使用3在粗盐提纯实验中，下列操作正确的是A为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中进行搅
2、拌B过滤时，漏斗中液体的液面应低于滤纸边缘C蒸发时，当开始有晶体析出后，再用玻璃棒搅拌D当蒸发皿中液体全部蒸干后，才能停止加热4某元素在化学反应中由游离态变为化合态，则该元素A一定被氧化 B一定被还原C既不可能被氧化，又不可能被还原 D既可能被氧化，又可能被还原5下列离子方程式中正确的是 ACu(OH) 2与盐酸反应： H+ + OH =H2OBCaCl 2溶液与 Na2CO3溶液反应：Ca 2+CO32 =CaCO3CMgSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应： SO42 +Ba2+=BaSO4DCaCO 3与稀盐酸反应：CO 32 +2H+=H2CO36设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说
3、法正确的是A1 mol He 中有 2NA 个原子 B14g 氮气中含 NA 个氮原子C2L0.3 mol/L Na 2SO4溶液中含 0.6NA 个 Na+D18g 水中所含的电子数为 8NA7下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是AK +、Al 3+、OH 、SO 42 BCu 2+、Fe 3+、Cl 、NO 3-CBa 2+、Na +、SO 42 、NO 3- DK +、Na +、CO 32 、Cl-8氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是A 分散质颗粒直径在 1100 纳米之间 B 能透过半透膜C 都是透明的 D 呈红褐色9下列变化需要加入还原剂才能实现的是AMnO 4 Mn 2
4、+ BCl Cl 2 CCu Cu 2+ DH 2SSO 210下列元素在自然界中能以游离态存在的是A. Na B. Al C. Mg D. Au11下列有关 Fe2+和 Fe3+的叙述中，错误的是AFe 2+的水溶液呈红褐色 BFe 3+的水溶液呈黄色CFe 2+既有氧化性又有还原性 DFe 3+的水溶液中滴入 KSCN 试剂后，立即出现血红色12下列各溶液中分别加入 Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是 （ ）A(NH 4)2SO4溶液 BMgCl 2溶液 CNaHCO3 溶液 DCuSO 4溶液13某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是 A 该物质一定是钠的化合物 B
5、 该物质一定含钠元素 C 该物质一定是金属钠 D 不能确定该物质是否含钾元素14在我国的空气质量日报中，需要报告的影响空气质量的一组主要污染物是ACO 2、SO 2、NO 2 BNO 2、N 2、CO 2CCO 2、N 2、可吸入颗粒物 D SO2、NO 2、可吸入颗粒物15某学生用自来水配制下列物质的溶液时，不会产生明显药品变质的是A石蕊 B硝酸银 CFeCl 2 DNaCl16人们生活质量不断提高，废电池必须进行集中处理问题被提到议事日程，其首要原因：A利用电池外壳的金属材料 B回收其中的石墨电极C防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染D不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品17、
6、元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化18、下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是：A. 酸性强弱: HI HBr HCl HF B. 原子半径大小 : Na S OC. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: I- Cl- F-19、A、B、C 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图.已知B、C 两元素在周期表中族序数之和是 A 元素序数的 2 倍；B 、C 元素的原子序数之和是 A 元素原子序数的 4 倍，则 A、B、C 所在的一组是A
7、. Be、Na、Al B.B、Mg 、Si C.O、P 、Cl D.C、Al、P20、X 和 Y 是短周期元素, X 原子最外层电子数是次外层电子数的一半, Y 位与 X 的前一周期, 且最外层只有一个电子, 则 X 和 Y 形成的化合物的化学式可表示为 :A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y321. 决定化学反应速率的主要因素是：A.反应物的浓度 B.反应温度 C.使用催化剂 D.反应物的性质22.可逆反应达到平衡的重要特征是A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等23. 有关氢能的利用，下列说法不正确是：A、氢能是最理想的洁
8、净能源 B、应用氢能的一个首要问题是如何解决从水制氢的能耗C、像液化气一样，可用钢瓶来贮存、运输氢气D、解决从水制氢的能耗问题的一个方法是寻找出分解水的优良催化剂24. 在 2 L 密闭容器中，发生 3A（g）B（g） 2C（g）的反应，若最初加入 A 和 B都是 4 mol，A 的平均反应速率为 0.12 mol -1 -1，则 10 s 后容器中 B 的物质的量是：A.1.6 mol B.2.8 mol C.3.2 mol D.3.6 mol25. A、B、C 、 D 四种金属，将 A 与 B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投入等物质的量浓度盐酸中，D 比
9、 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C 的盐溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A、ADBC B、DABC C、DACB D、CBAD26、当前我国环保亟待解决的“白色污染” ，通常所指的是：A冶炼厂的白色烟尘 B石灰窑的白色粉尘C聚乙烯等塑料垃圾 D白色建筑废料27、在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是：A天然气完全燃烧生成二氧化碳和水 B石油分馏得到汽油、煤油和柴油C石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯 D煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水28、天然气和液化石油气(主要成分为 C3C 5的烷烃)燃烧的化学方程式分别为：CH42O
10、2 CO22H 2O C3H85O 2 3CO24H2O 点 燃 点 燃现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是:A减小空气进入量，增大石油气进入量 B两种气体量都减少C增大空气进入量，也增大石油气进入量 D增大空气进入量，或减少石油气进入量29、下列反应属于取代反应的是：A CH4 C+2H2 B 2HI+Cl2=I2+2HCl高 温C CH4+2O2 CO2+2H2O D C2H6+Cl2 C2H5Cl+HCl 点 燃 光30、 “绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列化学反应，不符合绿色化学概念的是：A消除硫酸厂尾气排放：
11、SO 2+NO+H2O=(NH4)2SO3B消除制硝酸工业尾气的氮氧化物的污染: NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC制硫酸铜:Cu+2H 2SO4(浓) =CuSO 4+SO2+2H2OD制硫酸铜:2Cu+O 2 =2CuO CuO +H2SO4(稀)=CuSO 4+H2O二、填空1、 （6 分）以下每小题均有一对物质的名称，请将对应的序号填在括号里。同素异形体 同位素 周期表内同一主族元素 周期表中同周期的元素 相同电子层结构 （1）白磷和红磷（ ） （）锂和钾 （ ） （）氯与钠 （ ）（）碳和硅 （ ） （）Na 和 Al （ ） （） 35Cl 及 37Cl（ ） 。2
12、（6 分）下列物质：（填序号）铜 氯化钠溶液 酒精 熔融态的硝酸钾 蔗糖溶液 其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。3 （7 分）如图所示装置：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ；负极 。该装置将 能转化为 能。（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则观察到的现象为 。两极反应式为：正极 ；负极 。4 （4 分）今欲用 NaOH 固体配制 500mL0.2mol/L 的 NaOH 溶液。（1）配制过程中应当使用 mL 的容量瓶。（2）使用容量瓶之前必须要 。（3）需要称量 g 的 NaOH 固体。（4）在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度
13、偏低的是_（填序号）称量后的 NaOH 固体在空气中露置的时间过长；溶解 NaOH 后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容； 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。5 （8 分）有 A、B、C、D 四种短周期元素, 它们的原子序数由 A 到 D 依次增大, 已知 A和 B 原子有相同的电子层数, 且 A 的 L 层电子数是 K 层电子数的两倍, C 燃烧时呈现黄色火焰, C 的单质在高温下与 B 的单质充分反应, 可以得到与 D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:(1)元素名称: A _ B _ C _ D _(2)写出 AB2 的电子式为 _(
14、3)画出 D 的原子结构示意图 _,(4)用电子式表示化合物 C2D 的形成过程 _.三、计算1 （9 分）在由铜片、锌片和 200mL 稀 H2SO4组成的原电池中。当在铜片上共放出 3.36 L(标准状况)的气体时，H 2SO4恰好反应完。求：（1）产生这些气体消耗的锌是多少 g？（2）有多少摩尔电子通过导线？（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？答题卡：一、选择（2 分30）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1516 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30二、填空1、 （6 分） （1） （） （） （） （） （） 2 （6 分） ； ； 。 （填序号）3 （7 分） （1）现象为 。正极 ；负极 。将 能转化为 能。4 （4 分） （1） （2） （3） （4）_。 （填序号）5 （8 分） (1)元素名称: A _ B _ C _ D _(2) AB2 的电子式为 _ (3) _,(4)_.三、计算（9 分）
